《2016高三一轮总复习·化学排查落实练3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高三一轮总复习·化学排查落实练3（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、排查落实练三氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1. 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移( 得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离) 的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。( )答案：2. 置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()答案：3. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()答案：4. 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案：5. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()答
2、案：6. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。()答案：7. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。( )答案：8. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。( )答案：9. 元素的原子得失电子后，一定形成 8 电子的稳定结构。()答案：10. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()答案：11. 要实现 Fe2 Fe 3 的转化，必须加入氧化剂。 ()答案：12. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。()答案：13. 失电子难的原子获得电子的能力一定强。()答案：14. 金属阳离子被还原时一定生成金属单质。()答案：15. 非金属单质在氧化还原反应
3、中只能作氧化剂。()答案：16. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。()答案：17. 发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。( )答案：18. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。()答案：19. 元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO ；同理，24元素处于最低价态时一定具有强还原性，如 S2 ；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2 、SO 2。( )答案：20. 根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。( )答案：21. 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到
4、弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()答案：22. 在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()答案：二、氧化还原反应方程式书写正误判断1. 向 Ca(ClO2)溶液中通入SO2： Ca2 2ClO H2OSO 2=CaSO32HClO。()答案：2. SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2 ClO 2OH =SO Cl H 2O。( )24答案：3. FeS 溶于稀 HNO3 中：FeS2H =Fe2 H 2S。( )答案：4. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O。( )答案：5. 用浓
5、盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 2 8H 2O。( ) 4答案：6. 将 FeCl2 溶液与稀 HNO3 混合：Fe2 4H NO =Fe3 NO2H 2O。( ) 3答案：7. 向 Fe(OH)2 中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH)22H =Fe2 2H 2O。( )答案：8. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O。()答案：9. 实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2： MnO22H 2Cl Cl2Mn 2 H 2O。()= = = = = 答案：10. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：S
6、O 2H =SO2 H 2O。()23答案：11. 在海带灰的浸出液(含有 I )中滴加 H2O2 得到I2：2I H 2O22H =I2O 22H 2O。( )答案：12. 在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 2 4Cl 。( )答案：13. 铜溶于浓硝酸：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。() 3答案：14. 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI =2Fe3 Fe 2 4H 2O8I 。( )答案：15. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O 4H =SO 3S2H 2O。 ()23 24答案：16. 双氧水
7、中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2 2H 2I =I22H 2O。()答案：17. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 6H 3NO =Fe3 3NO 23H 2O。( ) 3答案：18. 铁与稀 HNO3 反应：Fe2H =Fe2 H 2。( )答案：三、氧化还原反应方程式的书写与配平1. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMn
8、O4。试回答：(1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_。(2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是_。(3)KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2和 CO2，该反应的化学方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O= = = = =高 温 (2)3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O24 4(3)2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na2SO48H 2O2. (NH4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3 和 H2O，反应的化学方
9、程式为_。答案：3(NH 4)2SO4 3SO2N 24NH 36H 2O= = = = = 3. 潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式为_。答案：4KIO 22H 2O=2I24KOH4. 氨气与 CuO 在加热条件下反应的化学方程式为_。答案：3CuO 2NH 3 3CuN 23H 2O= = = = = 5. 氯酸钠与盐酸反应可生成 ClO2，反应的化学方程式为_。答案：2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O6. KBrO3 溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式为_。答案：BrO 5Br 6H =3Br23H 2O 37. 研究表明，Na 2
10、FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 FeSO4 和 Na2O2 反应制备，在反应中 ，FeSO 4 与 Na2O2的物质的量之比为 13，其中 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4 外，还有 Na2O、Na 2SO4 等，试写出该反应的化学方程式_。答案：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 28. 某反应中反应物与生成物有AsH3、 H2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4 和一种未知物 X。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e 生成 X，则 X 的化学式_，试写出
11、该反应的化学方程式_。答案：Br 24H2SO45AsH 38KBrO 3=5H3AsO44Br 24K 2SO44H 2O解析：根据电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以 KBrO3被还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化 剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。9. 将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比 16 混合，在溶液中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式_。在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2 和 Mn2 。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2 生成 MnO2 的离子方程式_(ClO2 反应后的产物为 ClO )。 2答案：NCl36ClO 3H 2O=6ClO2NH 3 3Cl 3OH 2Mn2 2ClO 22H 2O=MnO22ClO 4H 210. 将适量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式_。答案：SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H ，243Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 311. KMnO4 与(N
