《2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)元素构位性相互关系试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)元素构位性相互关系试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 全国高考（、京津沪浙）“元素构位性及其相互关系”试题深度解析 1.（ 2019 上海卷） 1.元素Og 295 118 中文名为（奥气） ，是一种人工合成的稀有气体元素， 下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0 族元素 【答案】 A 【解析】 根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于 质子数等于118，故选 A。 2.（2019 江苏卷） 8. 短周期主族元素X、 Y、 Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳 中含量最多的元素， Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导
2、体材料， W 与 X 位于同一主族，下列说法正确的是 A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 【答案】 B 【解析】 考查元素推断和元素周期律。推断可知X、Y、Z、W 分别是 O、 Mg、Si、S。A 选项 中原子半径大小顺序为r(Y) r(Z) r(W) r(X)； B 选项 MgO 为离子化合物，正确；C 选项 中 S 的非金属性大于Si，所以 H2SO4的酸性大于 H2SiO3（H2SiO3是弱酸，H2SO4是强酸）； D 选项中 O
3、的非金属性大于S，所以 O 的简单气态氢化物的热稳定性比S的强。 3.（2019 北京卷） 82019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表 做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质 量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确 的是 AIn 是第五周期第IIIA 族元素B 115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径： InAl D碱性： In(OH)3RbOH 【答案】 D 2 【解析】本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In) 与铷 (37Rb)均为第五周期元 素，故选
4、项 A 正确； 115 49In 的电子数与质子数相等， 为 49，中子数为质量数(115)质子数 (49) 66，中子数与电子数之差为66 4917，选项 B 正确； In 和 Al 是同主族元素，且原子序 数 InAl ，因此原子半径InAl，选项C 正确；铟 (49In)与铷 (37Rb)分别为第五周期第 IIIA 和第 IA 族元素，碱性RbOH In(OH) 3，故选项D 错误。 4.（ 2019 浙江卷） 142019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律 和元素周期表，下列推断不合理 的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素
5、为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期0 族元素的原子序数为118 【答案】 C 【解析】 35 号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理； 第四周期第A 族的元素是砷元素（As） ，为非金属元素，B 项合理； 84 号元素位于第六周期A 族，为钋元素（ Po） ，由于最高正价等于主族序数，所以 该元素最高化合价是+6，C 项不合理； 第七周期 0 族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D 项合理。 5.（ 2019 全国卷） 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X
6、核外电子数的一半，下列叙述正确的是 AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y 不满足 8 电子稳定结构 【答案】 C 【解析】 本题考查了元素周期律的基本知识。由题意YX2Z6中 Z 只有一个价键，X 有四个价键， Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半，可推知W 为 Na，X 为 Si，Y 为 P，Z 为 Cl。 NaCl 的水溶液呈中性，故A 错误；非金属性由强到弱为ClPSi,故 B 错误； P 的最高 价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，故 C 正确；该新化合物中P显 3 价，满足 8电子 稳定结构，故D 错误
7、。 X Z Z Z Y X Z Z Z - W + 3 6.（2019 全国卷） 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表 的一部分， W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错 误的是（） A. 原子半径： W X B. 在常温常压下，Y 单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z ZW ，因此 A 正确。 常温常压下Si 是固态，因此B 正确。 气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性NP，所以气态氢化物热稳定性： NH3PH3，因此 C 正确。 Al 的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此D 错误。
8、 2019 年恰逢门捷列夫发现元素周期律150 周年，在此大背景下，元素周期律的考查， 更具时代意义。 本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容 易题目。 元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地 位很高，也是10 年来经久不衰的核心考点。 7.（ 2019 全国 卷） 9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和 为 10，X 与 Z 同族， Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙 述正确的是（） A. 熔点： X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性： X 的氢化物大于Z 的氢化物
9、C. X 与 Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】 B 【解析】 Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数 不可能是8 个，则 X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2 个，又因为Y 的原 W X Y Z 4 子半径大于Z，则 Y 只能是第三周期的Mg ， 因此 X 与 Z 的最外层电子数是（102）/2 4， 则 X 是 C，Z 是 Si。 碳的氧化物形成的是分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于 碳的氧化物熔点，A 错误； 碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强， 氢化物越稳
10、定， 则碳的氢化物稳定性强 于硅的氢化物稳定性，B 正确； C 与 Si 形成的是共价化合物SiC，C 错误； 单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D 错误。 8. （2019 上海卷） 15.如图所示， 元素 m 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应， 下列说法正确的是 A.非金属性： mn B.氢化物稳定性：nq D.最高价氧化物对应水化物酸性：pq 【答案】 C 【解析】 既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价 氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故m 元 素为 N，n 元素为 O，p 元素为 S，q 元素
11、为 Cl。因为 m 与 n 在同一周期，n 的非金属性强 于 m，故 A 错误； 因为 n 与 p 位于同一主族，n 的非金属性强于p，所以 n 的氢化物稳定性强于p，B 错 误； 又因为 p 和 q 位于同一周期，p 简单阴离子半径大于q，C 项正确； q 的非金属性强于p，故最高价氧化物对应水化物的酸性：qp，故 D 项错误。 正确答案为C。 9.（2019 天津卷） 7.（ 14 分）氮（ N） 、磷（P） 、砷（ As） 、锑（ Sb） 、铋（ Bi） 、镆（ Mc） 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在周期表中的位置，Mc 288 115 的中子数为。
12、 已知： P(S,红磷 )P(S,黑磷 ) H 39.3 kJ .mol-1 m n p q 5 P(S,白磷 )P(S,红磷 ) H 17.6 kJ .mol-1 由此推知，其中最稳定的磷单质是。 （2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性： NH3 PH3（填 “ ” 或“ ” ） 。 沸点： N2H4 P2H4（填 “ ” 或“ ” ）,判断依据是。 （3）NH3和 PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3和 HI 反 应产物的推断正确的是(填序号）。 a.不能和 NaOH 反应b. 含离子键、共价键c. 能与水反应 （4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的
13、SbOCl，写出该反应的化学方程式 ，因此，配制SbCl3 溶液应注意。 【答案】 （1）第四周期第VA 族173 黑磷 （2） N2H4分子间存在氢键 （3）b、c （4）SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl (写成 “ 或“ =”亦可 ) 加入酸如盐酸 , 抑制水解 【解析】 （1）砷位于第VA 族，在磷的下一周期即第四周期；Mc 288 115 的质子数为115，质量 数为 288，中子数 =288-115=173. 由反应： P(S,红磷 )P(S,黑磷 ) H 39.3 kJ.mol -1 可知，稳定性黑磷红磷；由反 应： P(S,白磷 )P(S,红磷 ) H 17.6 kJ.mol-1 可知，稳定性红磷白磷。所以，稳定性 最强的是黑磷。 判断依据是： 能量越低越稳定，能量高的转化为能量低的物质会放出热量即 HP，所以气态氢化物的稳定性NH3PH3。 由于 N2H4分子间存在氢键，故沸点关系为： N2H4P2H4 （3）PH3和 HI 反应产物应类似于 NH4Cl，故正确选项为bc。
