《学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度(用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度(用)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量： 1. 物质的量 （1）概念： ， 符号为 （2）单位： ，简称摩，符号 。 （3）1mol的标准： 【注意】摩尔适用于 ，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等 常见的微观粒子有 或它们的特定组合 使用摩尔作单位时，应用 ； 如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 的 2. 阿伏加德罗常数 （1）概念：是指 mol任何微粒所含的 数或 所含的碳原子数， 符号为 ，单位： ，近似值为 【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ ） 【说明】常见物质的构成微粒 由分子构成的物质： 由离子构成
2、的物质： 由原子构成的物质： （2）微粒个数N 与物质的量n的关系： 3. 摩尔质量： （1）概念： 的物质所具有的 ；公式 （2）单位 ，符号 （3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系： 例：M（Na）= ，M（Na+）= ， M（CH3）= ， M（D2O）= 。 二、气体摩尔体积： 1. 影响物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素： 决定固体、液体体积大小的主要因素： 决定气体体积大小的主要因素： 2. 气体摩尔体积： （1）概念：在一定的 和 下， 的 所占的体积。 （2）公式： ，符号： ，单位： 或 。 （3）Vm=V/n的适用范围： （4）V
3、m=22.4L/mol的使用条件： 【注意】常见标况下不是气态的物质： （5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系： 【思考】非标况下，1mol任何气体的体积一定不等于22.4L ？ （5）影响气体摩尔体积Vm大小的因素： 三、阿伏加德罗定律及推论：1. 概念： 2. 推论：同T、P下，气体体积之比等于 同T、P下，气体密度之比等于 同T、V下，气体压强之比等于 同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于 【例】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物
4、质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量四、物质的量浓度 1、定义： ， 2、公式： ，单位： 3、注意加入水中的物质不一定是溶质，如 V指的是 氨水的溶质按 计算，1L 1mol/L氨水中： 4、 w与c之间的关系： 五、公式小结及适用范围【典例分析】有关阿伏加德罗常数NA的应用，注意事项（单选）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A、标准状况下，2.24 L水中含有的分子数为0.1NA B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个
5、氢原子 D、常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子 E、0.1 molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA F、含NA个Na+ 的 Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为1 mol/L【总结】、注意Vm=22.4L/mol的使用条件： 、使用C=n/V要注意： （单选）2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A、2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA B、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA C、13.6g熔融KHSO4中含有0.2NA个阳离子 D、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 E、2.9g 2CaSO4H
6、2O含有的结晶水分子数为0.02NA【总结】、注意物质的组成 a、 b、NaHSO4的电离： c、Na2O2： ， 2CaSO4H2O， CaSO42H2O.（三选）3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A、1L 1molL FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ B、1L 1mol/L NaHCO3溶液中含有NA个HCO3- C、1molNaHCO3晶体中含有NA个HCO3- D、1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA E、100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA F、常温下，100mL 1molL-1Na2CO3溶
7、液中阴离子总数大于0.1NA G、常温下，1 L1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA【总结】、注意 （双选）4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A、足量C12与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2NA D、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA E、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6 NA 【总结】、注意复杂方程式中“转移电子数”的计算 如：Cl2 + H2O / NaOH： Na2O2 + H2O / CO2： KClO3+HCl(浓)： NO2+H2O： Fe+Cl2/S： Cu+Cl2/S： 用惰性电极电解AgNO3溶液： （单选）5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A标准状况下，22.4 L己烷中共
