《广东省佛山市2012-2013学年高二上学期期末统考化学（理）试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市2012-2013学年高二上学期期末统考化学（理）试题 含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省佛山市 2012-2013 学年普通高中教学质量检测试卷高二化学（理科） 本试卷分选择题与非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第 I 卷 选择题 共 50 分一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 2 分，选错或不答的得 0 分。)1下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反
2、应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在一定体积的密闭容器中进行，30s 后 NO 的物质的量浓度增加了 3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)0.1mol(Ls)1 B. v(NO)0.02mol(Ls)1 C. v(NH3)0.01mol(Ls)1 D. v(NH3)0.2mol(Ls)1 【答案】A【解析】试题分析：30s 后 NO 的物质的量浓度增加了 3mol/L，则用 NO 表示的反应速率3mol/L30s0.1mol/(Ls)。根据反应速率等于化学计量数之比可知，在该反应中用氨气、氧气、水蒸气表示的反应速率分别是 0.
3、1mol/(Ls)、0.1mol/(Ls) 0.125 mol/(Ls)、540.1mol/(Ls) 0.51mol/(Ls)，因此正确的答案选 A。32考点：考查反应速率的计算3恒温恒压的密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g) 3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗 amolA，同时消耗 3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化4反应 2A(g)+B(g) 2C(g) H0，有利 C 生成的条件是A.高温、高压 B.低温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从
4、溶液中冒出B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率D.由 H2、I2(g)、HI 气体组成的平衡减压后颜色变浅6对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K 只与温度有关，温度不变，K 不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K 也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的 K 相等D.若正反应H0，升高温度，该反应的 K 增大7 25时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH8下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN- B.H+、NH4+、 NO3-、CH3COO-C.K+
5、、Ba2+ 、Cl- 、Br- D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在溶液中Fe3能氧化 I，不能大量共存，且 Fe3与 SCN之间也不能大量共存，A 不正确；B、在溶液中 H与 CH3COO之间反应生成难电离的物质醋酸，二者不能大量共存， B 不正确；C、在溶液中四种离子 K+、Ba2+ 、Cl- 、Br-之间不反应，可以大量共存，C 正确；D 、在溶液中 CO32-与 Ag+反应生成碳酸银沉淀，CO32-与 Al3+水解相互促进生成氢氧化铝和 CO2，均不能大量共存，D 不正确，答案选 C。考点：考
6、查离子共存的正误判断9下列事实不能证明 HNO2 是弱酸的是A.常温下 NaNO2 溶液的 pH7 B.用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1molL1 的 HNO2 溶液的 pH2 D.pH3 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍后，3 pH510下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 D.NaHCO3 与 Al2(SO4)3 混合作泡沫灭火剂11下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时，
7、往硫酸中滴少量硫酸铜考点：考查电化学原理的应用12为除去 ZnCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的 pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是A.ZnO B.K2CO3 C.KOH D.CuO13下列方程式书写正确的是A. HCO3的电离方程式：HCO3 + H2O H3O+ + CO32B. H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32C. CO32的水解方程式： CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD. NH4Cl 的水解方程式： NH4+ + H3ONH3H2O + H+ 【答案】A【解析】试题分析：A、HCO3是弱酸的酸
8、式根，其电离方程式为 HCO3 + H2O H3O+ + CO32，A 正确；B 、亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以 H2SO3 的电离方程式为 H2SO3 H+ + HSO3、HSO3 H+ + SO32，B 不正确；C、CO32是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步进行的，即 CO32的水解方程式为 CO32 + H2O HCO3 + OH、HCO3+ H2O H2CO3 + OH，C 不正确；D、水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此 NH4Cl 的水解方程式为 NH4+ + H3O NH3H2O + H+，D 不正确，答案选 A。考点：考查电离方程式和水解方程式的正误判
9、断14下列说法正确的是A.工业用电解熔融 AlCl3 的方法制金属铝B.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极C.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应D.电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag 、Au 等金属15关于下列装置说法正解的是A.装置 中，盐桥中的 Cl-移向 CuSO4 溶液B.装置工作一段时间后， a 极附近溶液的 pH 降低C.用装置精炼铜时，c 极为粗铜D.装置中电子由 Zn 流向 Fe，Zn 极发生氧化反应考点：考查电化学原理的应用与判断二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题仅有两个选项符合题意。若只选一个且正确得 2
10、分，但只要选错一个就得 0 分）16化学反应 A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示A.每生成 2mol AB(g)吸收 b kJ 热量B.反应热H+(ab)kJ/molC.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.断裂 1molAA 键和 1molBB 键，放出 a kJ 能量【答案】BC【解析】17在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A. 图 I 是增大反应物浓度 B.图 II 可能是加入正催化剂C. 图 II 可能是增大压强 D.图 III 是增大压强或升高温度18物质的量浓度相同
11、的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有 c( Cl)c(NH4+)B.用湿润的 pH 试纸测定两溶液的 pH 时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( Cl) c(NH4+) c( OH) c(H )19下列说法正确的是A.对于平衡 Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入 NH4Cl 溶液，可使 Ca(OH)2 减小B.在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3 溶液，达到平衡时，溶液中 Ksp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中 c(Ag+)和 c(Cl) 的乘积等于
12、Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D.把固体 AgCl 加入较浓的 KI 溶液中振荡，部分 AgCl 转化为 AgI，其原因是 AgI 比 AgCl 稳定【答案】AC【解析】试题分析：A、对于平衡 Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入 NH4Cl 溶液，NH4水解，溶液显酸性，降低 OH浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使 Ca(OH)2 减小，A 正确；B、溶度积常数只与温度有关系，因此在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3 溶液，达到平衡时，溶液中 Ksp(AgBr)不变，B 不正确；C、难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积
13、是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中 c(Ag+)和c(Cl)的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液， C 正确；D、把固体 AgCl 加入较浓的 KI 溶液中振荡，部分 AgCl 转化为 AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是 AgI 比 AgCl 稳定，D 不正确，答案选AC。考点：考查外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响以及溶解平衡的应用20反应 FeO(s) +C(s)Fe(s)+ CO (g) H0，GHTS，下列说法正确的是A. S0 B. S0C. 当 T SH 时，可自发进行 D. 当 TS
14、H 时，可自发进行第 II 卷 非选择题 共 50 分三、本题包括 5 小题，共 50 分21 （ 14 分）（1 ）纯水中 c(H)5.0 107mol/L，则此时纯水中的 c(OH) ；若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H)5.0 103mol/L，则 c(OH) 。（2 ）在 CH3COONa 的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3 ）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4 ）在 25、101kPa 下，0.5mol 的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（5 ） 1L 1 molL1 H2SO4 溶液与 2L 1 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（6 ）已知：N2(
