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1、信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。6、Fe(NO3)2与过量的HI
2、7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：_。2、2011广东卷32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2
3、CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分
4、别是、2H2O - 4e-4H+O2；阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出下列化学方程式1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。反应所得固体产物中n(Na)n(O)=67。反应所得固体溶于水无气体
5、产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2
6、气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO213、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的
7、化学方程式15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole，有1.5mol化合物X生成17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是20、
8、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为21、取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e点对应化学方程式22、四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液3、少量Ba(OH)2溶液与足量
9、NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)212H2O）由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)212H2O=Al2O3NH3N25SO3SO2H2O7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+ 9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2xClxmH2O写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件
10、下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：（二）水解1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO32、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO35、SiF4与水反应生成两种弱酸6、NCl3（电负性NCl
11、）与水反应7、SiHCl3（电负性ClHSi）水解8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。【考题解析】例1：电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为： 。思路点拨：电极名称（ ）化合价变化（ ）物质（ ）配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）变式训练一1、MnO2的生产方式之一是以
12、石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为： 。2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：负极反应式为： ；正极反应式为： ；总反应方程式为： 。例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为： 。思路点拨：看准哪步？主体物质是谁？（ ， ）进去的有哪些物质？本质上有何变化？（ 、 、 ， ）判断出来的物质是什么？（ 、 、 ）通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。变式训练二3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备BaCl22H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为： 。4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为： 。例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为： 。思路点拨： 金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（ ，
