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1、- 3 -第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应-导学案 【学习目标】1. 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等概念的含义；2. 掌握电离方程式(尤其是弱电解质电离方程式)的书写；3. 熟练掌握离子反应的含义及其发生条件、离子方程式的书写原则和方法；4. 熟练掌握判断离子共存的分析方法。 2 离子反应 (第1课时)【课前预习】一、强电解质和弱电解质1. 电解质和非电解质 电解质：在 或 能够导电的 ，如 、 、 等 非电解质：无论是在 和 都不导电的 ，如 、 等 实质：电解质本身在水溶液或熔融状态下能 的离子，非电解质在水溶液或熔融状态下均以 形式存在。说明：（1）电解质和非电解质的
2、相同之处，在于它们都属于 。而单质和混合物不管能否导电，都既 也 ；（2）从物质类别上把握概念会更加清晰。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及水为电解质，蔗糖，酒精和大多数非金属氧化物为非电解质。（3）NH3、CO2、SO2等的水溶液虽能导电，是因为_，它们却属于 。（4）化合物是否为电解质与溶解度无关。如某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4 、AgCl等。（5）电解质并不是在所有状态下都导电。如氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，但固体氯化钠不导电。2强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质，包括 等。 弱电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质，包括 等。 说明：（
3、1）强电解质在水溶液中的存在方式为 ，弱电解质在水溶液中的存在方式为 。 （2）象BaSO4、AgCl等化合物虽难溶于水，但属于 。 （3）电解质溶液的导电能力与 和 有关，故强电解质溶液的导电能力 强于弱电解质溶液的导电能力。3电解质的电离： （1）电离是指物质在 中离解成 的过程。（2）电离方程式的书写：书写电离方程式的注意要点：质量与电荷必须要守恒；原子团不能拆开写；构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数；强电解质的电离过程用“=”表示。如：HCl_；H2SO4_；Ba(OH)2_；Cu(NO3)2_弱电解质的电离过程用“ ”表示，且多元弱酸电离时要分步完成。如：CH3COOH
4、_；NH3H2O_；H2SO3_；Fe(OH)3_特殊地：NaHSO4_； NaHCO3_【随堂检测】1现有以下物质：NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 氨气 酒精 熔融的KNO3 盐酸 烧碱. 请回答下列问题：（填序号） 以上物质能导电的是 以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 以上物质属于强电解质的是 以上物质属于弱电解质的是 .。2. 能导电的物质一定是电解质吗?试举例说明3. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的强吗？为什么？4下列物质中属于非电解质的是（）（A）Cu（B）SO2（C）C2H5OH（D）NH4Cl5下列物质中属于弱电解质的是（）（A）Na2CO
5、3 （B）C2H5OH（C）H2O （D）AgCl6强电解质是指（ ） （A）导电性很强的物质 （B）可溶性盐类（C）在水溶液或熔融状态下能够导电的物质 （D）在水溶液中全部电离的化合物7下列物质能导电又是强电解质的是（）（A）NaCl溶液 （B）液态氯化氢 （C）熔融的硝酸钾 （D）NH3H2O8某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（）（A）A为非电解质 （B）A是强电解质 （C）A是离子化合物 （D）A为弱电解质9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）（A）CH3COOH （B）Cl2 （C）NH4HCO3 （D）SO210下列叙述正确的是（）（A）水是一种极弱电解质 （B）强电解质溶液的导电能力强于弱电解质（C）HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H和Cl（D）二氧化碳的水溶液导电能力较弱，二氧化碳是弱电解质补：从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子(包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
