《2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题三 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题三 离子反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三离子反应一、 单项选择题1. (2013惠州二模)下列离子组在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、SCN-、I-、K+B. K+、Al3+、S、MnC. H+、N、Fe2+、Na+D. Cu2+、N、Br-、OH-2. (2013江门、佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是()A. 向稀氨水中加入稀盐酸:OH-+H+H2OB. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SC. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应:HC+H+H2O+CO23. (2013潮州一模)下列无色溶液中的离子能大量共存的是()A. K+、Na+、Mn、
2、SB. H+、K+、N、SC. Na+、Ba2+、Cl-、Br-D. Fe3+、N、SCN-、HC4. (2013东莞一模)下列离子能在溶液中大量共存的是()A. Na+、N、C、Br-B. Fe2+、H+、ClO-、Cl-C. Al3+、Ca2+、HC、SD. Fe3+、Cu2+、N、OH-5. 下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+CO2+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反
3、应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为126. 下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是()
4、选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸,产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+8. 某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A. 原溶液中一定含有SB. 原溶液中一定含有NC. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+二、 非选择题9. 有一固体混合物,可能
5、由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1) 原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(?(2) 写出步骤中的离子方程式:。10. A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、S、C两两组合而成,为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:将四种化合物各取
6、适量配成溶液,分别装入四支试管;取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。请回答下列问题:(1) 写出它们的化学式:A;B;C;D。(2) 上述的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为。(3) 中若是向C溶液中滴入D溶液,出现的实验现象是。11. (2013东莞一模改编)为检验发酵粉中的主要成分小苏打和明矾,请你设计实验验证。实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1molL-1NaOH溶液。写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量样品溶
7、于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中步骤2:,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3步骤3:,证明发酵粉中有明矾12. 锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下: (1) 上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明:。(2) 原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+CMnO+CO,该反应的氧化产物是。(3) 5055 时,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3+。(4) 已知三
8、种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.73.7、Mn2+:8.610.1、Fe2+:7.69.6 。下表是上述过程中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:实验步骤离子方程式步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡步骤2:将pH调至,使Fe3+沉淀完全Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+专题三 离 子 反 应1. B2. D3. C4. A5. B6. D 7. D8. B9. (1) Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl HNO3酸化的AgNO3(2) BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 10. (1) Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3(2) Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3) 冒出大量气泡,同时生成白色沉淀 11. 步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色焰色呈黄色步骤3:【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B中溶液),在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察焰色【方法1】看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解)【方法2】焰色呈紫色 12. (1) Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+ (2) CO(3) H2O CO2(4) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 3.78.6
