《广东省云浮市邓发纪念中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（理） 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省云浮市邓发纪念中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（理） 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试时间：90 分钟说明：请把选择题答案填到机读卡上，非选择题答案填在答题卷上，答在本试题上的答案无效。第卷(选择题 共 45 分)一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是A甲醇 B汽油 C柴油 D重油2、下列说法中正确的是A.放热反应在常温下都能发生 B.放热反应一定比吸热反应的反应速率快 C.若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热 D.吸热反应在任何条件下都
2、不能自发进行3、已知在 25、101kPa 条件下，反应：N 2O5(g)=4NO2(g)O 2(g) H=56.7kJmol1 能自发进行的合理解释是A、该反应是的熵变效应大于焓变效应 B、该反应是熵减反应 C、该反应是分解反应 D、该反应的焓变效应大于熵变效应4、25 、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJmol-1B2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H +571.6 kJmol-1 C2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 57
3、1.6 kJmol-1 D2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H 571.6 kJmol-15、在恒温恒容条件下，能使反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)的正反应速率增大的是A. 减小 C 的浓度 B.减小 D 的浓度 C. 减小 B 的浓度 D.增大 A 的浓度6、在一恒容密闭烧瓶中，25 时存在平衡：2NO 2(g) N2O4(g) H0。将烧瓶置于 100的水中，则下列物理量中不会改变的是A. 颜色 B. 密度 C. N2O4 的浓度 D. 压强7、下列说法中不正确的是A在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应B在其他条件不变时，升高温度
4、可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动8、在一定条件下，反应 2HI(g) H2(g)+ I2(g)(紫红色) H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强 A B C D9、对化学反应 3X（g ）+Y （ g） 2Z（g）+2Q （ s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应
5、方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动10、在一定温度下，可逆反应 X（气）+3Y （气） 2Z（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成 amolX，同时生成 2a molZ B V 正 (Y)=V 逆 (Z)Cc(X):c(Y):c(Z)=1:3:2 Dc(Y)=c(Z)二、双项选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有两个选项符合题意，全选对的得 3 分，少选且正确得 1 分，错选、未选、多选得 0 分）11、实验是化学研究的基础。下列实验，不能达到实验
6、目的的是12、可逆反应 mA(s) nB(g) eC(g)f D(g)反应过程中，当其他条件不变时， C 的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(p )的条件下随时间( t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B达到平衡后，增加 A 的质量，化学平衡向不移动 C化学方程式中，n efD达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动13、某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是ANH 4 、Ba 2+、Cl 、HCO 3 BNa +、K +、SO 42 、Cl CK +、Na +、Ba 2+、Cl DSO 42 、
7、CH 3COO 、Al 3+、Mg 2+14、反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图， H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 减小，E 2 增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大， H 也增加CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增加DH 0，反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率增大15、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容)(2cCO时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度是定值，不改变C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方
8、程式为 CO+H2O CO2+H2第卷(非选择题 共 55 分)16、 （9 分）(1) 向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：浓 H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为H 1、 H2、H 3， 则三者由小到大顺序为 。（2）汽车排气中的 CO、NO x 已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJ
9、KJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) H=_。请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注（3）根据下列热化学方程式分析，写出 C(s)燃烧热的热化学方程式 。C(s) + H2O(l)=CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol -12CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H2 566.0 kJmol-12H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H3 571.6 kJmol-117、 （6 分）在水溶液中，橙红色的 Cr2O72 与黄色的 CrO42 有下列平衡关系：Cr2O72 H 2O 2
10、CrO42 2H 。把重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 。（2）向已加入 NaOH 溶液的（1 ）溶液再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 ，因为 。18、 （6 分）现有可逆反应：A (g)B (g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物 C 在反应混合物中的百分含量（ C%）和反应时间的关系：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线表示有催化剂的情况。（2）若乙图中的 a 曲线分别表示 200时的情况，b 曲线表示 100的情况,则此可逆反应的正反应是 （填“吸热反应 ”
11、或“放热反应” ） 。（3）若丙图中的两条曲线分别表示不同压强情况，则 曲线是表示压强较大的情况。19.（10 分）某探究小组用 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3 浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3 的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3 浓度 /molL-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 （）实验和 探究 HNO3浓度
12、对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）20、 （1） （4 分）在稀氨水中存在平衡 ：NH 3H 2O NH3H2O NH4+OH 。a、在稀氨水中，加入适量 NaOH 晶体时，c(OH ) （1 分） ，c(NH 4+) （1 分） 。（填“增大” “减小” “不变” ）b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：NH 3H2O NH4+OH ，请写出NH3H2O 电离平衡时的电离平衡常数表达式：K b= （2 分） 。（2） （4 分）写出 H2SO4 和 NaHCO3 的电离方程式：H2SO4：_（2 分） 、Na
13、HCO 3：_（2 分） 。21、 （16 分）一定温度下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中充入 10 mol NO2 和 2.5 molO2发生反应：4NO 2(g)O 2(g) 2N2O5(g) H0。反应混合物中 NO2 和物质的量浓度随时间的变化如下表所示：t/s 0 500 1000 1500c(NO2)/ mol L1 10 7 5 5（1）该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，其平衡常数表达式 K= 。（2）反应达到平衡时，NO 2 的转化率为 ，若要增大 NO2 的转化率，可采取的措施有 （填字母）A.降低温度 B.充入氦气C.再充入 NO2 D. 充入 O2（3）
14、右图中表示 N2O5 的浓度的变化曲线是 （填字母）20132014 学年度第一学期期中考试高二化学参考答案第卷(选择题 共 45 分)一、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C A D D B D B C A二、双项选择题（每小题 3 分，共 15 分。全 选对的得 3 分，少选且正确得 1 分，错选、未选、多选得 0 分）题号 11 12 13 14 15答案 CD BD BC AD AB第卷(非选择题 共 55 分)16、 （共 7 分） (1)H1 H2 H3 (2) -746.5 kJmol (3) C(s) + O2(g) = 2CO2(g) H-393.5 kJmol-117、 （共 6 分） （1 ）黄 加入 NaOH 溶液，使 H 浓度减小，平衡向右移动，CrO 42 浓度增大，Cr 2O72 浓度减小（2）橙红 加入过量稀 H2SO4，使 H 浓度增大，平衡向左移动，Cr 2O72 浓度增大，CrO42 浓度减小18、 （共 6 分）（1）a （2）吸热反应 （ 3）b19、 （10 分）实验编号
