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1、肇庆市中小学教学质量评估2009届高中毕业班第二次统一测试化 学 试 题本试卷共10页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 N-
2、14 Na-23 S-32 V-51 Cu-64第一部分 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个正确选项）最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A2N5= 5N2是化学变化 B18O2和16O2是两种不同的核素C18O的原子内有9个中子 DN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键2下列化学用语表达正确的是A乙酸的分子式：CH3COOH B丙烷分子的比例模型：CAr原子的结构示意图： D过氧化钠的结构式为：Na+O-O2-Na+3经一定时间后，可逆反应aA+
3、bB cC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取镁盐C步骤涉及化合、分解和复分解反应D第到第步的反应都是氧化还原反应5. 据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未
4、来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A自然界硅的贮存量丰富 B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃烧放出的热量大6. 在2molL1的硫酸和2molL1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为A89.6mLB112mLC168mLD224mL7下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配
5、制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向恒压密
6、闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡9在100 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水，则加入水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于(100/)mL二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有12个正确选项。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）10下列对实验操作的叙述错误的是A点燃可燃性气体前都要先检验纯度 B酸碱液溅到
7、眼睛里，立即用大量水冲洗C. 测定溶液的pH试纸要用水先润湿 D给试管加热时，先均匀预热后局部加热11. W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AZ元素在第三周期第VIA族 BW、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属CW、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低DW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸12下列说法正确的是A常温下，1L0.1molL1CH3COOH溶液中含CH3COO数为6.021022B标准状况下，2.24LNH
8、3和CH4的混合气体，所含电子总数为6.021023 C含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数为6.021023D分解H2O2制O2，每生成1molO2转移1.2041024个电子13能正确表示下列反应的离子方程式是 A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2+2C1O+SO2 CaSO3+2HC1O C向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+ CH3COOHCO2+ H2O+ CH3COO D稀硝酸中加入过量铜片：3Cu +8H+2NO3 3Cu2+2NO+ 4H2O14. 对下列各溶液的叙述正确的是A0.1molL的
9、(NH4)2SO4溶液中：B将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大CNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系： 15. .将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2构成甲烷燃料电池。下列有关叙述正确的是 A.负极的电极反应为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O B.正极发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.该电池使用一段时间后应补充KOH D. 燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动17右图中横坐标
10、为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项番号对应的曲线编号错误的是A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失16. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：
11、2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法正确的是A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中FeO42-是还原产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质18下表对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A金属钠与冷水反应惰性电极电解NaCl水溶液得不到金属钠I对；对；无B二氧化硅能与烧碱溶液反应不能用带毛玻璃塞的试剂瓶存放烧碱溶液I对；对；有C氨气极易溶解于水氨气与浓HCl气体相遇会产生白烟I对；错；无D蔗糖、淀粉、纤维
12、素水解产物都能发生银镜反应蔗糖、淀粉、纤维素互为同分异构体I对；对；有第二部分 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19.（11分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂NaF操作操作NH4Cl滤液H2SiF6CO2H2SiO3NaCl充分混合过 滤NH4HCO3、H2O操作NaF固体滤液母液操作操作INH4Cl固 体和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度见下表。请回答下列问题：温度102030溶解度：20NaF4g；0NH4F100g；常温Na2SiF6微溶于
13、水NH4Cl溶解度33.3g37.2g41.4g（1）操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应的化学方程式为 。（3）操作II的作用是 ；操作的具体过程是 。（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。 （5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿。请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙Ca5(PO4)3(OH)转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F 。20.（13分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究。（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于 ，其改进方法是 。（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是
