《201X_201X版高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《201X_201X版高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴鲁科版必修1（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 溴与海水提溴,海水提溴 1.溴的存在:地球上99%的溴元素以_的形式存在于海水 中，所以溴元素被人们称为“海洋元素,Br,2.从海水中提溴:化工生产中可选用_做氧化剂，从海水 中提取溴一般要经历_、_和_三个步骤。发生反 应的离子方程式为_，通过上述反应，生 成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的_，鼓入_ _或_，就可将溴分离出来,氯气,浓缩,氧化,提取,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,挥发性,热空,气,水蒸气,3.溴及其化合物的主要应用:在工业上，溴大量地用来制造 燃料的_，见光容易分解的_常被用做感光材 料；在农业生产中，常常使用含溴的_；在医药方 面，_和_常被用做镇静剂。
2、 4.碘的特性是使_变蓝，实验室中常用这一特性验证碘 单质或淀粉。_、_、_都属于卤族元素（简称_）， 它们在元素周期表中排在同一纵列里,抗爆剂,溴化银,杀虫剂,溴化钠,溴化钾,淀粉,氯,溴,碘,卤素,5.利用混合物中一种溶质在_的溶剂里_的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提 取出来的方法叫做_。萃取后可以用_把互不相 溶的两种液体分开，从而达到分离的目的，这种操作叫_ _,互不相溶,溶解性,萃取,分液漏斗,分,液,1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要 存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) A.镁B.钠 C.溴D.氯,C,2.下列实验方法中
3、正确的是( ) A.用酒精从碘水中萃取碘 B.用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘 C.用淀粉溶液直接检出I- D.根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中 含Cl,B,3.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-， 下列说法正确的是( ) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强,D,探究一 萃取和分液操作 1.萃取原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,2.分液 物质分离的一种方法，适用于互不相溶的两种液体的分 离，分液是
4、萃取操作中的一个步骤。 仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台 操作注意问题: 分液漏斗使用前要_。 倒转分液漏斗时，应关闭_和_，防止液体流 出，并且要不时旋开_放气，以防止分液漏斗内压强过 大引起危险,检查是否漏水,玻璃塞,活塞,活塞,分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞_，或使塞上的凹 槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔，保证分液漏斗内与外 界大气相通，同时分液漏斗下端管口要_，从 而使液体顺利流下。 下层液体要从_口放出，上层液体要从分液漏斗_口倒 出,打开,紧贴烧杯内壁,下,上,3.操作步骤,1）萃取剂必须满足什么条件？能否用乙醇萃取溴水中的溴？为什么？ 答案:萃取剂必须具备的三个条件: 萃取剂和原溶
5、剂互不相溶； 萃取剂和溶质不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 不能，乙醇可以和水互溶，不能出现分层，无法分离,2）总结我们学过的物质分离的方法并举例。 答案:过滤:固体和液体的分离，如:NaCl溶液中含有CaCO3； 蒸馏:沸点不同，互溶的液体的分离，如:醋酸钠溶液中混有乙醇； 分液:互不相溶的液体的分离，如:四氯化碳从溴水中萃取溴后溶液的分离,对点训练1】下列各项操作，错误的是( ) A.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层 液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 D.为保证分液漏斗内的
6、液体顺利流出，需将上面的塞子拿 下,A,探究二 Cl2、Br2、I2性质的比较 1.物理性质,2.特性 (1)溴的特性:常温下唯一的一种液态非金属单质，易挥发。 (2)碘的特性,3.氧化性,1）结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)，实验室里如何保存液溴？ 答案:保存在玻璃塞棕色细口瓶里并加少量水，防止其挥发,2）如何分离氯化钠和碘的混合物？如何除去氯化钠中的氯化铵？二者的原理一样吗？ 答案:由于碘易升华，故可用加热法分离碘和食盐，物理变化。 由于氯化铵受热易分解，用加热法除去氯化钠中的氯化铵，发生了化学变化。两者的原理不一样,3）将氯气通入含Br-、I-的混合溶液中时,反应将
7、如何进行? 答案:根据氧化还原反应的难易规律,氯气首先氧化还原性较强的I-,然后再氧化还原性较弱的Br,对点训练2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按如图装置进行卤素的性质实验。硬质玻璃管内装有分 别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指 定部位颜色描述正确的是(,A,卤素单质化学性质的比较 1.相似性 (1)与Fe反应:2Fe+3X2=2FeX3(X表示F、Cl、Br)、 Fe+I2 FeI2。 (2)与H2反应:H2+X2=2HX(H2+F2 2HF、 H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 2HBr、H2+I2 2HI)， HX均易溶于水，HF为弱酸，其他为强酸,3)与
8、H2O反应:X2+H2O HX+HXO(F除外， 2F2+2H2O=4HF+O2)。 (4)与碱反应:X2+2OH-=X-+XO-+H2O(F除外)。 2.递变性 单质的氧化性:F2Cl2Br2I2; 阴离子的还原性:I-Br-Cl-F,特别提醒】AgX(AgF除外)都难溶于水，也难溶于稀硝酸。AgBr呈淡黄色，AgI呈黄色，二者见光都易分解,探究三 海水提溴 1.海水中提溴 (1)原料:_。 (2)反应原理:_。 (3)步骤:海水_氧化_。 (4)提取方法:利用Br2的_，鼓入_或_， 就可将溴分离出来,苦卤和Cl2,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,浓缩,提取,挥发性,热空气,水蒸气,海
9、水提溴工艺流程如下,2.溴及其化合物的用途,对点训练3】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下,1)请列举海水淡化的两种方法:_、_。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品 有H2、_、_。 (3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其 目的为_。 (4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反 应的离子方程式为_。由此 反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要 问题是_,蒸馏法,离子交换法,Cl2,NaOH,富集溴元素,Br2+SO2+2H2O=4H+ +2Br,强酸对设备的严重腐蚀,探究四 Cl-、Br-、I-的检验 1
10、.沉淀检验法 (1)试剂:_和_。 (2)方法:向待测液中滴加_后，再滴加_， 观察生成沉淀的颜色。 (3)现象及结论:若生成_色沉淀，则原溶液可能含有Cl-； 若生成_色沉淀，则原溶液含有Br-；若生成_色沉淀， 则原溶液含有I-。 (4)反应原理:_，_， _,AgNO3溶液,稀硝酸,AgNO3溶液,稀硝酸,白,淡黄,黄,Cl-+Ag+=AgCl,Br-+Ag+=AgBr,I-+Ag+=AgI,2.氧化检验法 (1)试剂:氯水或者氯气。 (2)方法:向待测液中滴加_后，再滴加四氯化碳(密度大 于水)，静置，分层后观察下层液体的颜色。 (3)现象及结论:若溶液颜色无明显变化，则原溶液可能含
11、有Cl-；若下层得到橙红色液体，则原溶液含有_；若下 层得到紫黑色液体，则原溶液含有_。 (4)反应原理:_，_,氯水,Br,I,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2+2I-=2Cl-+I2,对点训练4】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、 Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再 加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( ) A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br,A,1.关于海水提溴下列说法不正确的是( ) A.溴在海水中以化合态形式存在 B.从海水中提取溴要经过浓缩、氧化和提取三个步骤
12、 C.提取时利用了溴单质的挥发性 D.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同,D,2.下面的叙述正确的是( ) A.碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗 B.液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中， 并加少量水进行水封 C.次氯酸盐稳定，所以漂白粉可以露置在空气中保存 D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘,B,3.如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的 知识，最简便的分离方法是(,B,4.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后 将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( ) A.NaCl、I2、Cl2B.NaCl、I2 C.NaCl、NaBrD.NaCl,D
13、,5.（双选）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.AgNO3溶液、稀硝酸,BD,知识小结】 1.Br2是唯一呈液态的非金属单质。 2.Br2易挥发、I2易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。 3.淀粉遇I2变蓝色。 4.X-(Cl-、Br-、I-)的检验:向待测液中滴入AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，观察生成沉淀的颜色，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄,5.主要的离子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Br2+2I-=I2+2Br-;Cl2+2I-=I2+2Cl-。 6.氧化性:Cl2Br2Fe3+I2S,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合
