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1、 化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是( ) A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量3、一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He4、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) Av（A）0.5 molL-1s-1 Bv（B）0.3 molL-1s-1Cv（C）0.8 molL
2、-1s-1 Dv（D）1 molL-1s-15、5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、用3g块状大理石与30mL 3mol/LHCl反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 7、在一
3、定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin8、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)，若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是( )A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol9、一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3 (g)在2L密闭容器中进
4、行,刚开始通入3mol N2(g)和9mol H2(g)，5s后测得NH3的物质的量为2 mol，则该反应的速率为（ ）Av(N2)0.2 molL1s1 Bv(H2)1.8 molL1min1Cv(H2)0.2 molL1s1 Dv(NH3)0.2 molL1min110、15在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A B C D12、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol
5、Ls，则所经历的时间是( )A0.44s B1s C1.33s D2s13某温度下，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，t min后，测得物质的浓度分别为：c（2）04 molL-1，c（Y2）08 molL-1，c（Z）04 molL-1，则该反应的反应式可表示为：( ) AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 X2Y C3X2Y2 2X3Y DX23Y2 2XY314在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 m
6、ol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为( ) A 2min B 3min C 4min D 5min15根据反应： 3AB=2C 填写下表空白。c(A)c(B)c(C)反应开始时2 mol/L2 mol/L020 min末1.2mol/LV mol/(L.min)16、对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积17某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间变化曲线如图所示。由图中
7、数据分析，该反应的化学方程 式为：_。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_ 。 18将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度（1）写出离子反应方程式 （2）影响反应速率的因素_ _； （3）解释图中AB段形成的原因_ _；（4）图中1时刻后速率变小的原因_ 。化学反应限度练习题1一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ）AZ的分解速率和Y生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmo
8、lX2在一定温 度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）A. B物质的量浓度 B.混合气体的密度C . 混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量3、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）4在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，
9、该反应达到平衡时的标志是（双选） （ ） A A2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:25在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡的是（1）生成速率与分解速率相等。 （2）单位时间内生成，同时生成（3）、的浓度不再变化。 （4）百分含量不再改变。（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的颜色不再改变。（7）单位时间内消耗，同时生成（8）、的物质的量之比为。A. (2) (8) B. (1
10、) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，下列几种说法中正确的是 （ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70%用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1A B C D7.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表反应A(s)+2B(g) C(g
11、)+D(g)已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C气体的总物质的量 D A的物质的量浓度8.可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.5mol/(L.s) B. v(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4mol/(L.s)9在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）。A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/LC X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L10、一定温度下，反应2SO2（g）
