《化学高考专题复习21-化学反应速率化学平衡高考真题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考专题复习21-化学反应速率化学平衡高考真题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第21课 高考真题考验(四)1已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水写出针筒中可能观察到的现象_ 若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化_；试用平衡观点加以解释_ _2牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能
2、防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 3抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应： CO + HbO2 O2 + HbCO 实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度 （填大于、等于或小于）HbO2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质
3、，它的结构简式为：式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式： 4高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气） Fe（固）+CO2（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.263 。 （1） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等
4、于），其原因是 5某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 XYZ，第二步为 YZ MNX。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_。 6Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I- + 2Fe3+2Fe2+I2(水溶液).(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K .当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动.(填“向右”、“向左”、“不”)(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K为常数).c(I-)/molL-1 c(Fe3+)/molL-1 v/mol(Ls) -1 0.20 0.80 0.032k 0.
5、60 0.40 0.144k 0.80 0.20 0.128k通过上表所给的数据计算，得知：在v=Kcm(I-)cn(Fe3+)中，m、n的值为 (选填A、B、C、D).A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2I- 浓度对反应速率的影响 (填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响.7.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关
6、的常数请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： 。金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y属 型。Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。 8二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.二氧化氮浓度与时间的关系如下图：(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率.(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程
7、曲线.(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线.(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：.9利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)
8、3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 10某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL-1min-1（2）在实验2，A的初始浓度c2 molL-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、）,且c3 1.0 molL-1（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反
9、应是_反应（选填吸热、放热）。其理由是_ _。11.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）
10、，试判断此时的温度为 。12某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其它可能影响实验的因素均已忽略）。请回答：（1）上述实验中的待测数据应是 。（2） 完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一报告的题目： 。13钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l） NaCl（l）K（g）Q该反应的平衡常数可表示为：K = c（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.3
11、2101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 .在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 .常压下,当反应温度升高至900时,该反应的平衡常数可表示为:K= 。14在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
