《2021届高考备考选修三第一章2015-2020五年高考试题节选 (1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考备考选修三第一章2015-2020五年高考试题节选 (1)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学作业选修三第一章（高考试题节选） wlg 2021-2-271.(2020全国卷)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。（3）(2020全国卷)基态Ti原子的核外电子排布式为_。（4）(2020全国卷)H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。2（1）(2
2、019全国卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(2)(2019全国卷)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。(3)(2019全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相
3、同”或“相反”)。3（1）(2018全国卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。(2)(2018全国卷)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)_。(3)(2018全国卷)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(4)(2018全国卷)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ _。(5)(2018全国卷)Zn原子核外电子排布式为_。(6)(2018全国卷)写出基态As原子的核外电子排布式_。(7)(2018江苏化学)Fe2基态核外电子排布式为_。(8)(201
4、8海南化学)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_(填标号)。 4.(1)(2017全国卷)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E766.5(2)解释金属元素的焰色反应：_。(3)(2017全国卷)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（4）(2017全国卷)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1
5、呈现异常的原因是_。(5)(2017全国卷)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(6)(2017全国卷)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(7)(2017全国卷)P基态原子核外电子排布式为_。(8)(2017全国卷)Co基态原子核外电子排布式为_。（9）(2017海南化学)(双选)下列叙述正确的有()A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点(10
6、)(2017江苏化学)C、H、O三种元素电负性由小到大的顺序为_。5.(1)(2016全国卷)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar _，有_个未成对电子。(2)(2016全国卷)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(3)(2016全国卷)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是 _。(4)(2016全国卷)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(5)(2016全国卷)根据元素周期律，原子
7、半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)6.(1)(2015全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)(2015全国卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(3)(2015海南化学)钒(23V)价层电子排布图为_。答案1. （1）4：5 （2）Na与Li同族，Na电子层数多，
8、原子半径大容易失电子。Be,B,Li同周期，核电荷数依次增大，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。（3）1s22s22p63s23p63d24s2 （4）B、Si。2（1）A 解析：根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。(2)4s，4f5。(3)Mg, 相反。3（1）D、C。(2)(3)哑铃（纺锤）。(4)大于 ，Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 。(5)Ar3d104s2(6)Ar3d104s24p3(7)Ar3d6或1s22s22p6
9、3s23p63d6(8)C、D4.(1)A（2）金属元素在加热时吸收能量形成激发态原子，由激发态变成基态时，以光的形式释放能量，形成不同的光谱(3)N，球形。（4）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子。(5)Ar3d74s2, O, Mn。(6)。(7)1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3。(8)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（9）AD(10)HCGeZn。(3)金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。(4)1s22s22p63s23p63d84s2，2。(5)大于，小于。6.(1)电子云，2。(2)O、1s22s22p63s23p3(3)
