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1、综合题训练（一）32（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_。（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有_。（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是_。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是_，请写出反应的化学方程式_。33（8分）氢氧化
2、钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论及解释NaOH溶液酚酞试液盐酸过量_氢氧化钠可以与盐酸反应。该反应的化学方程式为：_ A B小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。A、B中均无明显变化。B中盛放的溶液是_。该实验目的是_。【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应
3、。请你分析：（1） 小军的第一个实验的缺陷是_，应改为_。（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 综合题训练
4、（二）32.（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。 供选用的试剂有：稀硫酸浓硫酸氢氧化钠溶液澄清的石灰水（试剂均足量）实验分以下两步进行：（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_，丙中试剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 _ ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂，然后_，即可收集到另一种气体。33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出
5、氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【查阅资料】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2 NaCl【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物（2）粉末成分是_的混合物（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物【设计实施方案】实验步骤实验现象取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0
6、.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。固体完全溶解，_继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。_将中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。粉末中含有的成分及质量Na2O2NaOHNa2CO3成分（填“有”或“没有”）质量（g）【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_。（2）有同学提出把第步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由_。35.（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末
7、状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质 量分数。（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。 综合题训练（三）32（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。（1）验证二氧化碳锥形瓶1和2中盛放的是_。连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是_ (以“打开
8、”或“关闭”进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是_，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。（2）验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是_。33（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_。【查阅资料】 Na2CO3溶液pH7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【进行实验】从瓶
9、中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。【实验分析】（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是_；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）_。（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是_。【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案_。【实验反思】（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是_。（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是_。35（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（
10、杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。综合题训练（四）32. （6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。实验1 实验2 实验3【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号）
11、，其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 。来源:Z&xx&k.Com【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 。【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。33.（7分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产
12、生了疑问于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究【查阅资料】制取漂白液的原理：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO；漂白液的漂白原理： NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？【实验探究】该小组的实验报告如下：实验操作实验现象实验结论取适量该漂白液与烧杯中， 该漂白液已完全失效小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究【提出猜想】小立猜想有：NaCl小英猜想有：NaCl、Na2CO3小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想是否成立为验证另两位同学
