《2010届高三化学一轮复习必备精品：第三章《物质的量》24页》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学一轮复习必备精品：第三章《物质的量》24页（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 物质的量高考说明了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法考纲解读1、 了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义2、 理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖
2、面广。区分度好，预计今后会继续保持。3、 掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4、 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。5、 掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。6、 掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。命题预测以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基
3、本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3.溶液稀释的计算；4.几种溶液混合后浓度的计算；5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化
4、工生产中的产品是否合格等等）为主。一、概念辨析1. 物质的量概念： 含有一定数目粒子的集体 符号： n 单位： 摩尔 2. 摩尔概念：在0.012Kg12C 中所含的碳原子数为6.021023 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同 我们就说它为1摩尔符号：mol 注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 种类 。 常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。3. 阿伏加德罗常数含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 符号： NA 单位： mol-1 。注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g
5、12C 中的原子个数。现阶段常取6.02102为阿伏加德罗常数的近似值。4. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量 。符号： M 单位： g.mol-1 。注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。5. 气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L.mol-1 。标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 0 ，压强 101 KPa。标准状况下的气体摩尔体积是： 22.4L.mol-1 。影响物质体积大小的因素：粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 6. 物质的量浓度概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组
6、成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号： C 单位：mol.l-1 说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7. 物质的量浓度溶液的配制容量瓶特点：容量瓶上标有温度、容量和标线 用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 量筒、托盘天平（砝码）、烧杯 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 二、公式小结1. m、n、M之间的计算关系 计算关系： n=m/M 。 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都
7、可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系计算关系： n=V/Vm 。 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol1时必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算4.c、之间的计算关系 (cmol/L、g/mL时，)5. 溶液的稀释溶液的稀释：V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=(W液+W水)W2%(溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒) 三、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的相关推论同温同压下气体体积比等于
8、其 物质的量比 同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比 同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于 体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。V气体（标准状态）（L）粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。w.w.w.k.s.5.u四重要知识的必要拓展1.气体的密度：2与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度 D= 击破考点一：基本概念例1：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说
9、明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）98%()硫酸的物质的量浓度 （7）44gCO2所含的分子个数答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍 （6）变为原来的0.5倍（7）不变 解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.021023)，现在用0.
10、024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.021023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分
11、子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的 (7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。【变式训练1】下列说法中，正确的是 （ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩
12、尔质量在数值上等于它的相对原子质量答案：D解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对。【变式训练2】下列叙述中，正确的是 （ ） A二氧化硫的摩尔质量是64g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18g D一个16O的实际质量约等于16/6.021023g答案：D击破考点二： 阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用例2：若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的
