分析化学练习题及答案（2021年整理）

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1、分析化学练习题及答案,一、 选择题： 1某弱碱 MOH 的 Kb=1.010-5，其 0.10moll-1 溶液的 pH 值为 （ D ） A300 B5.00 C9.00 D11.00 2. 下 列 滴 定 中 只 出 现 一 个 滴 定 突 跃 的 是 （ C ） AHCl 滴 定 Na2CO3 BHCl 滴 定 NaOH+Na3PO4 CNaOH 滴 定 H2C2O4 DNaOH 滴 定 H3PO4 3用双指示剂法测某碱样时，若 V1V2，则组成为 （ A ） ANaOH+Na2CO3 BNaOH CNa2CO3 DNa2CO3+NaHCO3 4.在 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3

2、+混合溶液中，用 EDTA 测定 Fe3+、Al3+含量时，为了消除 Ca2+ 、 Mg2+ 的 干 扰 ， 最 简 便 的 方 法 是 （ B ） A沉淀分离法 B控制酸度法 C配位掩蔽法 D溶剂萃取法 5有些指示剂可导致 EDTA 与 MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂 的 （ B ） A封闭现象 B僵化现象 C氧化变质现象 D其它现象 6 下 列 属 于 自 身 指 示 剂 的 是 （ C ） A邻二氮菲 B淀粉指示剂 CKMnO4 D二苯胺磺酸 钠 7 高 锰 酸 根 与 亚 铁 反 应 的 平 衡 常 数 是 （ C,1,4,已知E（MnO /Mn2+）=1.51V，E

3、（Fe3+/Fe2+）=0.77V,A320.0 B3.41012 C5.21062 D4.21053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以 AgNO3 溶液直接滴定的是 （ D ） ABr- BCl- CCN- DI,9.以 K2CrO4 为指示剂测定 Cl 时应控制的酸度为 （ B,APH 为 1113 BPH 为 6.510.0 CPH 为 46 DPH 为 13 10.用 BaSO 沉淀法测S2-时，有 Na SO 共沉淀，测定结果 （ A ） 424 A偏低 B偏高 C无影响 D无法确定 11测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为 Fe(OH)3,称量形为 Fe2O3，以 Fe3O4 表示

4、分,析结果，其换算因数是 （ C,3 4,Fe O,M,A B,3 4,MFe O,3 4,Fe O,2M,C D,3 4,2 332 33,MFe O,MFe OMFe(OH )3MFe O3MFe(OH,示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） AAx BAs CAsAx DAxAs 在分光光度分析中，用 1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓 度增加一倍，透光率为 （ A ） AT2 BT/2 C2T D T 14某弱碱 HA 的 Ka=1.010-5，其 0.10moll-1 溶液的 pH 值为 （ A ） A300 B5.00 C9.00 D11.00 1

5、5.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ） A指示剂的颜色变化 B指示剂的变色范围 C指示剂相对分子量的大小 D滴定突跃范围 16用双指示剂法测某碱样时，若 V1V2，则组成为 （ D ） ANaOH+Na2CO3 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3+NaHCO3 17.在 pH 为 4.42 的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C,2,432,2,4,AH Y BH Y CH Y DY,18有些指示剂可导致 EDTA 与 MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示 剂 的 （ A ） A僵化现象 B封闭现象 C氧化变质现象 D其它现象 19用 Ce4+滴定

6、Fe2+,当滴定至 50%时，溶液的电位是 （ D ） (已知E1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E1Fe3+/Fe2+=0.68V) A1.44V B1.26V C1.06V D0.68V 20 可 用 于 滴 定 I2 的 标 准 溶 液 是 （ C,2432 2 322 7,AH SO BKbrOCNa S O DK Cr O,21.以 K2CrO4 为指示剂测定 Cl 时，应控制的酸度为,C,3,ApH 为 13 BpH 为 46 CpH 为 6.510.0 DpH 为 1113 22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求 （ C ） A沉淀的聚集速率大于定向速率 B溶液的过饱和

7、度要大 C沉淀的相对过饱和度要小 D溶液的溶解度要小 23 用 重 量 法 测 定 Ca2+ 时 ， 应 选 用 的 沉 淀 剂 是 （ C ） AH2SO4 BNa2CO3 C（NH4）2C2O4 DNa3PO4 在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度 A 增大，而最大吸收波长 将 （ B） A 为 零 B 不 变 C 减 小 D 增 大 有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（ ）因素有关。 （ C ） A配位化合物的稳定性 B有色配位化合物的浓度 C 入 射 光 的 波 长 D 比 色 皿 厚 度 26.减小随机误差的措施是 （ A ） A.增加平行测定次数 B.校正测量仪器 C.对

8、照试验 D.空白试验 27.pH=10.36 的有效数字位数是 （ C ） A.四位 B.三位 C.两位 D.一位 28.按有效数字运算规则运算，等式 1.20(112.00-1.240)5.4375 的结果是 （ A ） A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.444 29. 0.1000mol/LNH4Cl 溶 液 的 PBE 是 （ B,433,A.NH +NH =0.1000mol/L B.H =OH +NH,W4,C.H OH =K D. H +NH =OH +Cl,30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ D ） A.caKa6 B.lgcaKa6 C.lgKa6 D

9、.lgca,spKa-8 31.某一元弱酸溶液，当用同浓度的 NaOH 标准溶液滴定至一半时，溶液的 pH 值 为 4.36， 则 该 一 元 弱 酸 的 pKa= ( A,A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.00 32.下列各数中,有效数字位数是四位的是 ( C ) A.H+=0.0002 mol/L B.pH=10.42 C.(Fe)=20.06% D.2000 33. 以 下 试 剂 能 作 为 基 准 物 质 的 是 ( D ) A.优级纯的 NaOH B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.99.99%纯锌 34. 已知在 1 mol/L HCl 中,计 算以 Fe3+

10、滴定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 35. 下列试剂能使 BaSO4 沉淀的溶解度增加的是- ( A ) (A) 浓 HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3H2O 36. 用 BaSO 重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 4 -( B ) (A) 沉

11、淀中含有 Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了 BaCl 2 (C) 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 37. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条 件电位至少大于-( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 - ( D,4,39. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( C ) (A) 加热的温度过低 ; (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 ; (D) 加热后的称量时间过长 40. 为了消除

12、 0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为-( D ) (A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g 41.HPO 2- 的 共 轭 碱 是 - ( C ) 4,24,34,4,3,A) H PO (B) H PO (C) PO (D) OH,42. 透射比与吸光度的关系是-( B,43. EDTA 滴定金属离子,准确滴定(Et0.1%)的条件是-( D ) (A) lgK(MY)6.0 (B) lgK(MY)6.0 (C) lgc计K(MY)6.0(D) lgc计K(MY)6.0 44.莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.510 范围内,若酸

13、度过高则 ( C ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl-增强 (C) Ag2CrO4 沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶 45. 下列做法中不属于对照试验的是- （ C ） （A） 用标准试样对照; （B）用其它可靠的分析方法对照,5,6,C） 做平行实验对照; （D） 不同实验室进行对照 已知某溶液的 pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为-( B ) (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法

14、所选用的参比溶液的浓 度 cs 与待测溶液浓度 cx 的关系是- ( C ) (A) cs = cx (B) cs cx (C) cs 稍低 cx (D) cs =0 在 pH=5.0 时, 用 EDTA 溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量 F-等离子的溶液, 已知 lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H)=6.5, 则测得的是 -( C ) (A) Al,Zn,Mg 总 量 (B) Zn 和 Mg 的 总 量 (C) Zn 的 含 量 (D) Mg 的 含 量 测定银时为了保证使 AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是-

15、( C ) (A) 加 入 浓 HCl (B) 加 入 饱 和 的 NaCl (C)加入适当过量的稀 HCl (D)在冷却条件下加入 NH4Cl+NH3 50. 当 pH=10.0, 以 0.010 mol/L EDTA 溶液滴定 0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有 0.5 mol/L 游离 NH3; 另一份溶液中含有 0.2 mol/L 游离 NH3。 在上述两种情况下, 对 pZn 的叙述正确的是 ( C ) (A) 加入 EDTA 开始滴定时 pZn 相等 (B) 滴定至一半时 pZn 相等 (C) 滴定至化学计量点时 pZn 相等 (D) 上述说法都不正确

16、 51. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ B,7,A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差,氧化还原滴定的主要依据是（C ）。 滴定过程中氢离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化,B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成,53. 根据置信度为 95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为 （ B）,A. （ 25.48 0.1 ）% C. （ 25.48 0.135 ）,B. （ 25.48 0.13 ） % D. （ 25.48 0.1348 ） ,54 、用 NaC2O 4 （A）标定 KMnO4 （B）时，其反应系数之间的关系为（A ）。 A. n A =5/2 n BB. n A =2/5 n BC. n A =1/2 n BD. n A =1/5 n B 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ B）。 A. 0.84mLB. 8.4mLC. 1.2mLD. 12mL 已知在 1mol/L