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1、第 1 课时沉淀溶解平衡原理学习目标1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。知识梳理1沉淀溶解平衡原理(1) 溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大， 有的溶解度很大， 像 NaCl 、KCl 、NaOH 等，我们称其为或是易溶物。有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH) 2等，这些物质的溶解度在0.01 g 到 1 g 之间，我们通常把它们称作物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl 、AgS 等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作物质。这几者的关系如下表所示：溶解性易溶可溶
2、微溶难溶溶解度(2) 沉淀溶解平衡AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， 少量 Ag 和 Cl 脱离 AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出形成沉淀。溶解平衡：在一定温度下，当时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgClAg Cl 。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了 Ag 和 Cl 的反应不能完全进行到底。难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.1 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可
3、以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于105 mol L 1 时，沉淀就达完全。(3) 溶解平衡特征第 1页“动 ”。“等 ”。“定 ”。“变 ”。(4) 影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶物质本身性质，这是决定因素。外因：浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向移动，但不变。疑点突破：不仅难溶电解质存在溶解平衡， 在易溶电解质过量的饱和溶液中也存在溶解平衡。 如在
4、NaCl 饱和溶液中，加入 NaCl 固体，固体溶解和析出的速率相等时，存在动态平衡，这样的情况也是沉淀溶解平衡的一种。【例 1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。A 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2溶度积(1) 概念，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的系数次幂之积为一常数，叫做。第 2页(2) 表达式A mBnmA n nBm ，K sp。(3) 影响 K sp 的因素与其他的化学平衡常数一样，Ksp只与和有关，而与沉淀的量和溶液
5、中离子的浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动而不改变溶度积。(4) 溶度积与溶解度的关系不同类型的难溶强电解质的溶度积与溶解度之间的关系不同。对相同类型难溶电解质的溶解能力， 可以直接比较溶度积的大小来判断溶解度，如 AgCl 、AgBr 和 AgI 的溶度积常数分别为 1.8 10 10、5.4 10 131017AgCl AgBr AgI 。而、 8.5，其溶解度大小顺序依次为不同类型的电解质的溶解度大小不能单从溶度积大小直接判断。【例 2】 Ag 2CrO4 在 25时的溶解度是0.004 45 g，求其溶度积。学习小结 影响平衡移动因素沉淀溶解平衡 溶度积常数 Ksp课后反
6、思当堂检测1下列属于微溶物质的是()A AgClB BaCl 2C CaSO4D Ag 2S2下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO 3 Ca(OH) 2BaSO4 CO2A B第 3页CD3下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解4在一定温度下， Mg(OH) 2 固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)，若使固体 Mg(OH) 2 的量减少，而c
7、(Mg 2 )不变，可采取的措施是 ()A 加 MgCl 2B 加 H 2OC加 NaOHD 加 HCl5硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()2A 温度一定时，K sp(SrSO4 )随 c(SO4 )的增大而减小B三个不同温度中，313 K 时 K sp(SrSO4)最大C 283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D 283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液6下列有关溶度积常数Ksp 的说法正确的是()A 常温下，向BaCO 3 饱和溶液中加入Na2CO3 固体， BaCO 3 的 K sp 减小B溶度积常数Ksp 只
8、受温度影响，温度升高K sp 减小C溶度积常数Ksp 只受温度影响，温度升高K sp 增大D常温下，向 Mg(OH) 2 饱和溶液中加入NaOH 固体， Mg(OH) 2 的 Ksp 不变7在 CaCO3 饱和溶液中，加入Na 2CO3 固体，达到平衡时 ()22A c(Ca ) c(CO3 )22CaCO3B c(Ca ) c(CO3 ) K sp第 4页222C c(Ca ) c(CO3 )， c(Ca222D c(Ca) c(CO3)， c(Ca2) c(CO 3 ) K sp(CaCO3)2) c(CO3 ) K sp(CaCO3)8已知： Ksp(AgCl) 1.8 10 10 ，
9、K sp(AgI) 1.5 10 16， K sp(Ag 2CrO4 ) 2.0 1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是()A AgClAgIAg 2 CrO4B AgCl Ag 2CrO 4AgIC Ag 2CrO 4AgClAgID Ag 2CrO 4AgIAgCl9在 t 时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时 AgCl 的 K sp 41010 ，下列说法不正确的是 ()A 在 t 时， AgBr 的 Ksp 为 4.9 1013B在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱
10、和溶液(aq)AgBr(s) ClD在 t 时， AgCl(s) Br(aq)的平衡常数 K 81610 18 时， Mg(OH) 2 的K sp 1.8 10 11，其饱和溶液中Mg 2 的物质的量浓度是_ 。11已知在Ca3(PO4)2 的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO34 (aq)(1)溶度积 K sp _ ；(2)61，c(PO4361，则若一定温度下，饱和溶液中 c(Ca2) 2.0 10mol L) 1.58 10mol LKsp_。【参考答案】知识梳理1 (1) 可溶物微溶难溶溶解度大于 10 g1 10 g0.01 1 g小于 0.01 g第
11、 5页(2) 沉淀溶解和生成的速率相等溶解度小于0.01 g 的电解质(3) 动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0 v 溶解 v 沉淀达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡(4) 溶解Ksp溶解沉淀正Ksp【例 1】点拨： 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A 项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。 B 项正确。 C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。 D 项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，沉淀不溶解，故平衡不发生移动。答案： B2 (1) 在一定条件下，难溶强电解质A mB n 溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡
