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1、必修二第一章元素周期表教案2(提问 ：原子主要由哪几个部分构成?学生活动 ：原子主要有原子核和核外电子构成学生回答，教师投影 ：原子的组成引导 ：观察电子质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论 ?(学生思考 ：。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。)讲解 ：从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多， 原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为 1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用A 表示。投影 ：质量数 =质子数 +中子数 ( 即 Z+N=A)讲解 ：ZN 分别表示质子数和中子数，在化学中我们用AZX表示表示某原
2、子。过渡 ：除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗?(学生思考 ：。还可以用原子结构示意图表示。)练习 ：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图(学生活动 ：学生练习，教师巡视学生的练习情况。)投影 ：投影前三横行元素的原子结构示意图。讨论 1 ：这种排列具有什么特点?(提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列)(学生讨论 ：。 )师生总结 ：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。展示图片 ：展示前 18 号元素原子结构示意图。讨论 2 ：前三周期中，电子层
3、数和周期序数有什么关系呢?最外层电子数和族序数又有什么关系呢?(学生思考 ：。 ) 师生总结 ：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。 在元素周期表中， 任一周期的周期序数和电子层数相同。过渡 ：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。投影 ：投影元素周期表。 讨论 3 ：参照元素周期表，观察每一周期 ( 横行 ) 有哪些特点 ?各周期元素分布如何 ?(学生讨论 ：。元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。从表中可以看出，从第一周期到第七周期， 元素种数分别为 2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。 )投影小结 ：元素
4、周期表共有7 行 7 个周期，每一周期元素个数并不一定相等，周期序数 =原子核外电子层数 讨论 4 ：与每一周期元素作对比 , 族主要由哪几部分构成 ?每一族元素分布有什么特点 ?(学生讨论 ：。元素周期表共有 18 个纵行，即有 18 族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。元素周期表中虽然含有 18 个纵行，但不是 18 个族，只有 16 个族，每一族含有的元素个数不相同。 )讨论 5 ：具体某元素 ( 如：N)，我们如何表示它在元素周期表中的位置呢 ?(学生讨论 ：。 )引导 ：我们以氮元素为例，我们应该怎么表示在元素周期表中的位置呢 ?讲解 ：元素周期表包括
5、横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候， 既要表示出它所在的周期， 又要表示出它所在的族。格式为：第 X周期第 Y 族。氮元素的表示这是：第 2 周期第 A族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用 A 、 B 表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。投影小结 ：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用 和 A 和B 表示。 A 代表主族， B 代表副族。如： N 所在的位置为第二周期第 A族。练习 ：写出下列元素在元素周期表中的位置。Na VCI Sn Cu(学生练习 ：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。 )过渡 ：通过这些问题的讨论，我们对元素周期
6、表有了一个大致的了解，下面我们给上面的讨论作一个总结。过渡 ：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。随堂练习 ：投影：1 、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的()A. 门捷列夫 ( 俄国 )B. 纽兰兹 ( 英国 )C. 迈尔 ( 德国 )D. 尚古多 ( 法国 )2 、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是()A. 原子的核电荷数 B. 原子的核外电子数C. 原子的质子数 D.原子的中子数3 、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有 _个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有 _个纵行，分为_个族，其中 _个主族， _个副族， _个第族， _个 0 族， 0 族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。4 、某元素的同位素 AZM，它的氯化物 MCl 1.17g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L 的 AgNO3溶液 20ml 恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有 12 个中子，求：(1)Z值和 A值；(2) 把 X 的单质在空气中燃烧， 有何现象 ?写出反应的化学方程式。MSN （中国大学网）内容仅供参考
