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1、厦门市2012年高中毕业班质量检查理科综合化学能力测试本卷分第I卷（选择题）和第卷。第I卷均为必考题，第卷包括必考和选考两部分。满分300分考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2答题要求见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。相对原子质量（原子量）：H一1 C12 O一16 N14 Cl355 Ni59 Ge-73第I卷（必考）第I卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。6下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B明矾净水过
2、程利用了胶体的性质 C医疗上使用的131I和127I互为同素异形体 D纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐7下列关于有机物的说法，正确的是 A棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖 BCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体 C1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl D乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应8下列实验操作或装置正确的是A实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B实验：配制稀硫酸溶液C实验：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D实验：制取氨气并进行性质实验9短周期元素AE在元素周期表的相对位置如右图，下列判断错误的是 A单
3、核阴、阳离子半径大小顺序为EAB B元素C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性依次增强 C用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质D DA、D的氢化物各1 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少10A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。 在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是 A若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA B若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体 C若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应 D若D为HC1，A为Na2CO3，则B溶液中11为探究一定温度下能使铁钝化
4、的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝。再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停 止实验，重复三次实验得平均加水量为25 mL。下列说法错误的是 A指针指向铁丝时，此时铁丝为负极 B指针指向铜丝时，正极的电极反应式为 C根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低浓度为47.9% D该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置12使用SNCR脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是 A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高
5、NO的转化率 C从图1判断，脱硝的最佳温度约为925 D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2523（15分）PM2.5是指大气中直径d2.5m的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。 （1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。氮原子的结构示意图为 硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为_，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知： 则常温下N2H4在氧气中
6、燃烧生成无污染物质的热化学方程式为 。 （2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为： 则充电时阴极的电极反应式为 。24（14分）锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。（1）操作X为 。 （2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。 （3）中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为 。 （4）已知25时，。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全时，调节溶液的pH 应
7、略大于_。 （5）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有_ （填化学式）。 （6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于_。25（16分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验。实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。 （1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是_。 （2）制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是 。实验二 测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品10 g，放入20 00 mL 0500
8、molL-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 molL-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为2000 mL。 （4）该乙酸乙酯样品的纯度为 。 （5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是 。（仅写一种）实验三 测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数在25，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0 ml放入1000 mL 0005 molL-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置。 （6）测出水层中_ 数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。 （7）若要得出图3曲线，应该在不同 条件下，至少共进行_次实验（考虑重复实验）
9、。31选考有机化学基础，13分儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效， 其结构如下：（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为 。（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为 。（3）1 mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 .（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1:1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有OH和COOH。请回答：AB+C的化学反应类型为 。有机物F的结构筒式为 。 反应CD的化学方程式为_ 。
