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1、高考化学二轮专题突破专题六化学反应与能量导学案化学反应与能量【考纲要求】1、了解化反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2、理解热化方程式的含义，能正确书写热化方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。【主干知识梳理】考点一 反应热 焓变1、焓变。(1)焓(H)：描述物质所具有的_的物理量。单位：_(或_)。(2)焓变(H)：反应_的总焓与_的总焓之差。(3)焓变(H)与反应热(Qp)的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为_，则H_。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。H_物总能量_物总能量；H
2、_物总键能_物总键能。掌握常见物质中的化学键数物质CO2（C=O）CH4（CP）SiO2（SiS）Si键数24641、52822、化学反应的实质与特征。(1)实质：_断裂和_形成。(2)特征：既有_生成，又有_的变化。3、反应热。(1)定义：在恒压条件下进行反应的_。符号：_，单位：_或kJmol1。(2)产生原因。1）从化学键角度解释反应物2）从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量 放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量 吸收的热量。(3)常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1、所有的_反应2、所有的酸、碱中和反应3、大多数的_反应4、金属与酸，活泼金属与水的
3、反应等大多数的置换反应1、所有的水解反应3、大多数的_反应4、Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)5、C(s)CO2(g)2CO(g)6、C(s)H2O(l)CO(g)H2(g)（4） 掌握反应能量变化与反应条件的关系需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如碳的燃烧，铝热反应。常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl(s)的反应需不停加热的反应，属吸热反应。不需加热或停止加热后仍能进行的反应，常是放热反应。【掌握常见的两个放热反应图形】考点二热化学方程式1、概念：表明反应所_或_热量的化
4、学方程式。2、意义：不仅表明了化学反应中的_，也表明了化学反应中的_。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571、6 kJ/mol；表示在298 K、101 kPa时，_与_反应完全后，生成_，_571、6 kJ的热量。考点三燃烧热和中和热1、燃烧热。(1)概念：在25 ，101 kPa时，_纯物质_燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为_，氢元素转化为_，硫元素转化为_。如：C(s)O2(g)=CO(g)H110、5 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393、5 kJmol1；C的燃烧热为3
5、93、5 kJmol1，而不是110、5 kJmol1。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393、5 kJmol1，表示在25 、101 kPa时，1 mol C完全燃烧_393、5 kJ的热量。2、中和热。(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_H2O，这时的反应热叫中和热。(2)要点。必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会_。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57、3 kJmol1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热为57、3 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离_热量，其中和热小于57、3 kJmol1。以生成_水为基准。反应不能生成沉淀。中
6、和热的测定装置：50 mL 0、55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0、50 mol/L的稀盐酸混合反应。计算公式：HkJmol1t1起始温度，t2终止温度(反应过程最高温度)注意事项：a、 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是b、 为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是 。c、因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热 。考点四盖斯定律1、内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与反应的途径无关。2、理解从能量守恒角度 结论：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引起能量变化。3、应用：间接计算某些难以测定的反应热。4、示例【考法I】热化学方程式的正误判断1、检查是否标明聚集状态：固（s)、液体(l)、气(g)，且标明的状态是否正确。2、检查H的“+”、“Cl键的键能为c kJmol1，PCl3中PP键的键能大于PCl键的键能为(ba5、6c)/4 kJmol1D、PP键小于PCl键键能kJmol15c kJ mol131、2c kJmol1kJmol1，C正确；同理依据第一个热化学方程式可求得PP键键能为kJmol1，D错误 第 6 页 共 6 页
