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1、2020届河南省洛阳市高三化学三模试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是（）A银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌B过氧乙酸（CH3COOOH）含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用C配制84消毒液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制D酒精是良好的消毒杀菌剂，而且浓度越高消毒效果越好【答案】见试题解答内容【解答】解：A银离子是重金属离子，细菌成分为蛋白质遇到重金属离子变性，在安全范围内可以杀菌，故A错误；B过氧乙酸（CH3COOOH）含有过氧键，具有较强的氧化
2、性，过氧乙酸（CH3COOOH）含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用，因此具有消毒杀菌作用，故B正确；C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，用热水配制，水解生成的次氯酸受热分解，不能提升消毒效果，故C错误；D家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误；故选：B。2（6分）我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是（）A10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏
3、测年法”BBeCl2中Be、Cl原子最外层电子数都是8C世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品D铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物【答案】见试题解答内容【解答】解：A10Be和9Be具有相同的核电荷数，核外电子数相同，化学性质相同，但质量数不同物理性质不同，不可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”，故A错误；B氯化铍中铍原子的最外层电子数是2+24个，氯原子最外层电子式满足8电子，故B错误；C世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，日常生活中要严禁在食
4、物加工、储运等方面直接使用铝制品，但日常生活中建筑上的铝合金门窗、高压传输电缆等都可以用，故C错误；D在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，BeAl，则对应形成的化合物性质相似，氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故D正确；故选：D。3（6分）香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是（）ACHCl3常温下为气态B香草醛分子中所有碳原子一定共平面C物质苯环上的一氯代物有4种D物质和为同系物【答案】见试题解答内容【解答】解：ACHCl3俗称氯仿，为良好的有机溶解，常温下为液态，故A错误；B含有OC键，可
5、自由旋转，则所有的碳原子不一定共平面，故B错误；C物质苯环有4种H，则物质苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D含有醛基，两种有机物结构不同，不是同系物，故D错误。故选：C。4（6分）某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（）A实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全B装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部C通过测定放出氢气气体的休积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构D从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平【答案】见试题解答内容【解答】解：A、该实验探究一定量乙醇和钠的反应从而
6、推断乙醇结构，为了从定量角度分析乙醇结构，应该乙醇为定量，钠为足量，故A错误；B、反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水导管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出，故B正确；C、根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇结构，故C正确；D、量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，故D正确；故选：A。5（6分）复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTOZn2+的相互转化，
7、原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电吋，N电极发生氧化反应B放电时，N极的电极反应式为PTOZn2+8e2PTO+4Zn2+C充电时，M电极与电源负极相连D充电时，Zn2+向N极移动【答案】见试题解答内容【解答】解：A、该原电池中，M电极为负极，N电极为正极，所以放电时，N极发生还原反应，故A错误；B、放电时，N电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：2PTO+4Zn2+8ePTOZn2+，故B错误；C、阴极与电源的负极相连，则充电时，M电极与电源负极相连，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极M移动，则充电时，Zn2+向M极移动，故D错误；故选：C。6（6分）25时，向NaHCO3溶液中滴入
8、盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A图中a2.6B25C时，CO32+H2OHCO3+OH的Kh1.0107.6CM点溶液中：c（H+）+c（H2CO3）c（Cl）+2c（CO32）+c（OH）D若要表示题目条件下pH与lg的变化关系则曲线应该在平行于曲线x的下方【答案】见试题解答内容【解答】解：A当pH9时，c（H+）109，Kal（H2CO3）c（H+）1091.0106.4，102.6，alg2.6，故A正确；B.25C时，CO32+H2OHCO3+OH的Kh，图示中缺少c（CO32）、c（HCO3）的数据，无法计算CO32的水解平衡常数，故B错误；C
9、溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）c（Cl）+2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），存在物料守恒c（Na+）c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3），则c（H+）+c（H2CO3）c（Cl）+c（CO32）+c（OH），故C错误；D由于Kal（H2CO3）c（H+）Ka2（H2CO3）c（H+），则pH相同时，即pH与lg的变化关系曲线应该在平行于曲线x的下方，故D正确；故选：AD。7（6分）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）AFeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2B常温下，（NH4）
10、2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小C制备Fe4（OH）2（SO4）5、Fe2O3、（NH4）2Fe（SO4）2的过程都发生了氧化还原反应D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】见试题解答内容【解答】解：A碳酸亚铁有还原性和不稳定性，在高温下有氧气参加反应生成氧化铁和二氧化碳，方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故A正确；B由图可知，发生FeSO4+（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2，结晶析出（NH4）2Fe（SO4）2，该反应能发生说明（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小溶解度，故B正确；C制备（NH4）
11、2Fe（SO4）2无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；DNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故D正确；故选：C。二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图：回答下列问题：（1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为D（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是蒸发皿（填名称）。（2）滤渣1的主要成分是SiO2和CuS。（3）第二次浸出时，向盛有滤渣
12、1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O；若顺序相反，会造成H2O2与固颗粒分解。（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是热水浴。（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4xH2O）。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解。再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为ZnSO4.7H2O。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）用稀硫酸溶解SiO2、ZnO、ZnS和CuS的固体混合物，生成的气体为
13、H2S，则需要选择D装置，并利用盛装的NaOH溶液吸收含H2S的尾气；溶液的蒸发浓缩、冷却结晶应在蒸发皿中进行，故答案为：D；蒸发皿；（2）稀硫酸溶解SiO2、ZnO、ZnS和CuS的固体混合物时，SiO2和CuS均不溶于酸和水，则过滤所得的滤渣1为，故答案为：SiO2和CuS；（3）在酸性条件下，H2O2能氧化CuS生成S，同时得到CuSO4，则发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O；如果先滴加H2O2溶液，固体表面的H2O2会被催化分解，则先酸化，再滴入H2O2溶液，可防止H2O2与固颗粒分解，故答案为：CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O；H2O2与固
14、颗粒分解；（4）第二次浸出时，加热可提高反应速率，但温度过高H2O2会分解，则合适的加热方式是热水浴加热，故答案为：热水浴；（5）从浑浊液中获取BaSO4沉淀的方法是过滤、洗涤、干燥；称重得到的4.1g固体为BaSO4，其物质的量为，则5.0g晶体中ZnSO4的物质的量为mol，含有结晶水的物质的量为mol，则1：x：，解得：x7，即晶体的化学式为ZnSO4.7H2O，故答案为：洗涤、干燥；ZnSO4.7H2O。9（14分）熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为98%，杂质为NaCl）和生产硝酸产生的NOx废气（含NO、NO2）为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流
15、程如图所示。回答下列问题：（1）纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2。“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有NaNO2、NaNO3（填化学式）。（2）母液A加入稀硝酸生成有NO，写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式3NO2+2H+NO3+2NO+H2O。（3）“洗涤”时可以使用母液B（填“A”或“B”），晶体“纯化”的方法为重结晶（填操作名称）。（4）“步骤3”需要高温分离NaCl固体。原因是防止NaNO3的析出，母液D可返回步骤3（填“2”或“3”）循环使用。（5）若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2：1，假定Na2CO3，恰好完全反应，则生产1.38吨NaNO2时，工业纯喊的理论用量为1.62吨（保留3位有效数字）。【答案】
