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1、 1第 2 节 电能转化为化学能（第 1 课时）【学习目标】了解电解池的工作原理【学习重、难点】.电解池的工作原理【学习过程】自主学习1、写出下列物质的电离方程式HCl H 2SO4 NaCl(熔融) H 2O CuSO 4 AgNO 3 2、写出下列反应的化学方程式电解水 电解食盐水 3、电离、电解的区别？4、氧化剂（具有 性） 电子化合价 被 （发生 反应） 产物；Fe 2+、Ag +、Cu 2+的氧化性由强到弱的顺序 还原剂（具有 性） 电子化合价 被 （发生 反应） 产物。Cl 、Br 、 I 的还原性由强到弱的顺序 请你提问：学习札记 2、合作探究一、电解池的工作原理（1）电解熔融氯
2、化钠【问题组 1】 阅读教材 P111电离是指电解质_或_状态下离解成_过程。电离需要通电吗？ 2NaCl 熔融后电离成_离子，其在通电前作_运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_移动而导电。(其中阳离子向电源的_极移动，阴离子向电源的_极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解。3 通电后电极表面分别发生了什么化学反应？ 请写出电极上发生的电极反应式： 电解池总反应： 4 请分析电解过程中电子的流向： 【归纳整理】阳极 阴极 电解池的定义 构成电解池的条件是 （2） 电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：【活动探究】惰性电极（石墨或金铂电极）电解饱和食盐水【问题组 2】1 N
3、aCl 溶液中含有哪些离子？2 通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？学习札记 33 NaCl 溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？4 完成电极反应式和电解反应方程式【归纳整理】在氯化钠溶液存在 离子，接通直流电源后，溶液中离子向阳极移动，由于 离子比 离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中 离子向阴极移动，由于 离子比 离子容易得到电子，在阴极被还原；在 极区得到 NaOH。问题解决分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的 OH-进入阳极区： 【规律总结】电极产物的判断依据离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料
4、有关电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等） 另一类为活性电极（除铂、金以外的金属） ，活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身发生氧化反应。（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为： （2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为： 注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身现象 电极反应式阳极阴极电解总反应学习札记 4课堂检测写出使用惰性电极电解 CuSO4 溶液、H 2SO4 溶液的电极反应式和电解池总反应式。CuSO 4 溶液 阳极： 阴极： 总反应： H 2SO4 溶液 阳极： 阴极： 总反应： 课后反馈写出使用惰性电极电解 HCl 溶液、
5、Na2SO4 溶液、NaOH 溶液、AgNO 3 溶液、CuCl 2溶液的电极反应式和电解池总反应式。 HCl 溶液 阳极： 阴极： 总反应： Na 2SO4 溶液 阳极： 阴极： 总反应： NaOH 溶液 阳极： 阴极： 总反应： AgNO 3 溶 阳极： 阴极： 总反应： CuCl 2 溶液 阳极： 阴极： 总反应： 学习札记 5第 2 节 电能转化为化学能（第 2 课时）【学习目标】1、掌握电极反应和电解池反应方程式的书写方法。2、知道电解规律。3、了解电镀和精炼的原理。【学习重点】电极反应和电解池反应方程式的书写【学习难点】电镀和精炼的原理【学习过程】自主学习写出以铁棒为电极电解 Cu
6、SO4 溶液、H 2SO4 溶液的电极反应式和电解池总反应式。CuSO 4 溶液 阳极： 阴极： 总反应： H 2SO4 溶液 阳极： 阴极： 总反应： 请你提问：、合作探究二、电解规律【交流与讨论】学习札记 6用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有三种类型，请你总结哪些物质（1）只电解水（2）只电解电解质（3）既电解水也电解电解质。规律：反思提升从 H+、Na +、Cu 2+、Cl -、OH -、SO 42-六种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解.以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，则采用的电解质是 以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小进行电解，
7、则采用的电解质是 以碳棒为电极，使电解质和水都减少且溶液的氢离子浓度变大；则采用的电解质是 问题解决用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内）溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）。A、CuCl 2CuSO4 B、NaOHNaOH C、KClHCl D、CuSO 4Cu(OH)2二、电解原理的应用1、铜的电解精炼 【活动探究 1】若提供一块粗铜（含 Zn、Fe、Au 、Ag 等杂质） ，一块纯铜，CuSO 4溶液，电解池，直流电源，如何应用电解方法来提纯粗铜，请画出实验装置图，并写出电极反应式。信息：活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身发生氧化反应。图
8、： 阳极反应式：阴极反应式：2、电镀学习札记 7【活动探究 2】根据电解原理，设计一个在钥匙上镀铜的实验方案请画出实验装置图，并写出电极反应式。图： 阳极反应式：阴极反应式：【归纳整理】（1） 电极：电解精炼的阳极_。阴极_。电解液_电度的阳极 _。 阴极_。 电镀液_（2）电镀特点： 课堂检测1、用铂电极电解一定浓度的下列水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）A、AgNO 3 B、NaOH C、Na 2SO4 D、CuCl 22、下列关于电解 KNO3 溶液的叙述中，正确的是（ ）A、随着电解的进行，溶液的氢离子浓度增大。 。B、OH 向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性。C、NO 3 向阳极移动，K +向阴极移动，分别在对应的极析出。D、 阴极上 H+得电子被原成 H2，使得阴极附近的溶液呈碱性。3如图 4-2 所示装置中，观察到电流计指针偏转； M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是（ ）M N PA 锌 铜 稀 硫 酸 溶 液B 铜 铁 稀 盐 酸C 银 锌 硝 酸 银 溶 液D 锌 铁 硝 酸 铁 溶 液学习札记 84电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu 2 不变，则可选用的电极是（ ） 。A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作
