《氧化还原反应方程式配平课件(PPT)2010年8_月》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式配平课件(PPT)2010年8_月（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应方程配平,网络资源,问题引入,古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（ ） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间,C,D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一,一、氧化还原反应的基本概念,0 0 1 1,化合价升高，失去2e- ，被氧化,化合价降低，得到2e- ，被还原,0 0 1 1,化合价升高，电子对偏离，被氧化,化合价降低，电子对偏向，被还原,发生氧
2、化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征,凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应,电子转移（电子得失或偏移,化合价的升降变化,本质,基础回顾,表示方法,双线桥法和单线桥法,判断依据,升失氧，降得还； 若说剂，两相反,化合价升高失去电子氧化反应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,记忆口诀,练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ （1） Na2O + H2O = 2NaOH （2） 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 （3） IBr + H2O = HBr + HIO （4）. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,还原剂 氧化剂 氧化产物 还
3、原产物,1-1 -3+1 +1-3+1 0,小试牛刀,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系,练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的物质的量之比,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,一展身手,1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：F Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧
4、化性越弱。 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱,二、 氧化性和还原性强弱的判断方法,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,2、依据元素周期表,3、依据元素的化合价,一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性,记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转,若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性,如硫元素的常见化合价,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产
5、物,化合价降低（得ne-）被还原 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高（失ne-）被氧化 （较强）（较强） （较弱） （较弱,4、依据反应原理 (氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物,5、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度 7、依据产物的稳定性 8、依据电化学原理,常见重要的氧化剂和还原剂,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者反应优先规律 5、电子得失守恒规律,重点突破,1、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原
6、性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质,如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性,例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,实际应用,A,重点突破,2、强者生成弱者规律 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 （较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） （又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,应用一：
7、可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3I,实际应用,A,H2SO3 I,Fe2+ NO,I Fe2,重点突破,3、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中
8、间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2,实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物,例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式 (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓,H2S +H2SO4(浓)=SO2 +S+H2O,S+ HNO3(浓) =NO2 +SO2 +H2O,重点突破,4、强者反应优先规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时
9、，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用,应用：判断氧化还原反应的先后顺序,练习3】（已知还原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为,实际应用,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl,2I- +Cl2= I2 + 2Cl,重点突破,5、电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等,应用:有关氧化还原反应的计算,练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物
10、中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,实际应用,D,则有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n,解得：n=4,配平下列反应方程式,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,对象：较复杂的氧化还原反应 原理：电子得失总数相等 方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数,四、氧化还原反应方程式的配平,AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,3,3,1,0,化合价升高6,化合价降低1,1,1,1,6,6,6,3,6,2、画好线桥列变化,1、写出方程标化价,3
11、、乘上倍数求总数,注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H,2、检查好后切记划上等号（一般检查O,4、配上系数再检查,此即为配平的一般步骤,学生练习配平下列反应方程式,C + HNO3（浓）- H2O + NO2 + CO2,0,4,5,4,化合价升高4,化合价降低1,4和1的最小公倍数为4,1,1,1,4,4,4,2,例题分析配平下列反应方程式,NH3 + O2 - N O + H2O,3,2,0,2,化合价升高5,化合价降低4,5和4的最小公倍数为20,4,4,5,4,6,5,2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,2,5,4,化合价升高
12、2,化合价降低1,2和1的最小公倍数为2,1,1,1,2,2,2,2,学生练习配平下列反应方程式,2,4,补充2个不变价的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,4,2,1,0,化合价降低2,化合价升高1,2和1的最小公倍数为2,1,1,1,2,2,1,2,学生练习配平下列反应方程式,2,4,补充2个不变价的Cl原子,Cl2 + KOH（浓）- H2O + KCl + KClO3,例题分析：配平下列反应方程式,0,5,1,化合价升高5,化合价降低1,5和1的最小公倍数为5,1,1,5,3,5,6,3,学生练习配平下列反应方程式,NH4)2PtCl6 - Pt +
13、NH4Cl + HCl + N2,3,0,化合价升高3 2,化合价降低4,6和4的最小公倍数为12,2,3,3,16,2,4,0,2,3,有2个不变价的N原子,讨论与研究配平下列反应方程式,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,7,2,1,0,化合价降低5,化合价升高1 2,2和5的最小公倍数为10,2,2,2,5,5,5,1,3,8,配平氧化还原反应方程式小结,1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素 4、观察配平不变价元素（H） 5、观察检查（O） 6、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心,再见,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,有机反应,生物作用
