《金军成功化学选修四同步学案 第三章 第2课时盐类水解的应用 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金军成功化学选修四同步学案 第三章 第2课时盐类水解的应用 Word版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第 2 课时盐类水解的应用【今日目标】活及化学实验中的应用。2掌握溶液中微粒浓度大小比较。【学习过程】一、热可以增强其去污能力。2配制 液时，可加入少量盐酸抑制水解。3铝盐、铁盐可用作净水剂。4利用水解反应来获得纳米材料( 氢氧化物可变为氧化物 )。5制备 原理x2)H 2O(过量) 沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：3=H)3 3 3【思考】1配制 液时，能加入 制 的水解吗？【提示】为引入了杂质离子 盐能作净水剂，其原理是什么？【提示】2 3H 2O H)33H ，生成 H)3 胶体可作吸附剂。3、 加热蒸干 (得到什么？【提示
2、】 加热 H)3蒸干 加热已知等物质的量浓度的 盐溶液，知道酸 酸性强弱吗？【提示】酸性 比较盐溶液中离子浓度的大小例如： 溶液中各离子浓度大小顺序为c()c()c()c(H )c()。3加热蒸发盐溶液析出固体(1)盐溶 液 蒸 干 (2)水解生成挥发性酸的盐() 氢氧化物 氧化物溶 液 蒸 干 灼 烧 (3)较低温度下受热分解的盐)2 盐的分解产物溶 液 蒸 干 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库4判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液， 溶液的 者大于后者，则酸 酸性强弱为 A。5金属与盐溶液反应产生 属镁与 、液均能反应产生 为这些盐水解显酸性。6判断溶液中
3、离子能否共存例如： 、 与 、H 因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。7判断盐溶液中离子种类多少( 如 液中存在哪些离子)。8采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的 液中常含有杂质 ，可用加热的方法来除去 液中所含的 。源:碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶如实验室有下列试剂：液、水玻璃、S 溶液、液、液、澄清石灰水、浓 中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是，因为碱性溶液可与玻璃中的 应，所以不能用玻璃塞。例 1、(1) 的水溶液呈_(填“酸” 、 “中”、 “碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)：_，实验室在配制 溶液时，常
4、将 体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把 液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(4)热纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) ：_。【解析】(1) 溶液中存在： H 2O H ，所以溶液呈酸性，为抑制解，配制时通常加入 2)利用 3H 2O H)3(胶体)3H ，H) 3 胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的； 溶液中存在 H 2O H)33热时 发，蒸干时得到H)3，再灼烧得到 3)泡沫灭火器原理是利用 发生相互促
5、进水解反应，离子方程式为 3 =H)33。(4)加热时促进 水解，而使 c(增大，去污能力增强。【答案】(1)酸 H 2O 抑制(2)3H 2O H)3(胶体) 3H )3 =3 H)3(4) H 2O 例 2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( 低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A氯化铝 B 碳酸氢钠C硫酸铁 D高锰酸钾【解析】 发生水解反应：3H 2O H)33成的 发，而使水解平衡向右移动，致使生成 H)3 沉淀，它被灼烧得 、 受热后分别分解得到 有 蒸干后得到原物质。【答案】液中微粒浓度大小比较【思考】最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库 液中共存在几种离子？你
6、能判断其浓度的大小关系吗？【提示】 、2 、 、H 、 ，c( )c()c()c()c(H )。 水溶液中微粒间存在哪几种守恒关系？【提示】三种，原子守恒，电荷守恒，质子守恒。【总结】1溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。液中存在着 、2 、 、H 、 ，它们存在如下关系：c() c(H )2c(2 )c( )c( )(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如 液中 能水解，故碳元素以 、 、H 2种形式存在，它们之间的守恒关系为：c()
7、c(2 )c( )c(H 22(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离 ，水电离产生的 H 和 的物质的量总是相等的，无论在溶液中该 H 和 以什么形式存在。如在 液中有关系式：c() c(H) c( )2c(H 22离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在 溶液中，c(H )c()c()c()。对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：液中，各离子浓度的大小顺序为：c()c()c(c()c(H )。 多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如 以水解为主， 溶液中 c()c()c()c(H )；而 以电离为
8、主， 液中 c()c()c(H )c()。不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在 10 1 的()2液中，c(的大小顺序为 。(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的 2O 混合溶液，c(+)c()c()c(H )；等物质的量浓度的 合溶液，c()c()c(H )c()。分子的电离小于相应离子的水解例如在 1 1 的 1 1 的 液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c()c()c()c(H )。【注意】1多元弱酸的酸式盐中，电离大于水解的主要是 与 ，其他的常见弱酸的酸式酸根
9、，水解大于电离。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库2 当于一元强酸，只电离，不水解。例 3、把 02 1 液和 01 1 液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )Ac()c()B c(c()C 2c(H )c()c(c(c()02 1【解析】根据物料守恒，液与 分作用后 量，溶液中 的总物质的量等于原 02 1 液中 的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的 2 倍，c(c()01 1 ，所以 D 项错；误选 C 的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于 C 项竟无从下手，对于 C 项，由于存在 c(H )c( )c( )c()的电荷守恒和 2c()c()c(物料守恒，联立两式可得：2c(H )c()c(2c( )，所以 C 项错；对于 A、B 项，由于 液与 分作用后 量，且当不考虑水解和电离时 c()c(在此情况下 电离程度强于 的水解程度，所以选 A。【答案】A【提示】两种电解质的混合溶液1解答此类题目时，要抓住：盐是否发生水
