《金军成功化学选修四同步学案 第三节 化学反应热的计算 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金军成功化学选修四同步学案 第三节 化学反应热的计算 Word版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第三节 化学反应热的计算【今日目标】1、 理解盖斯定律，通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。2、 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题【学习过程】一、盖斯定律1840 年，盖斯（GH国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。二、盖斯定律在生产和科学研究中有很
2、重要的意义【思考】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能完全生成 有一部分 此这个反应的 H 无法直接测得，根据盖斯定律设计一个方案反应的 H。【提示】我们可以测得 C 与 O 与 （s）O 2（g）=（g）；H=3935 kJg）+ O2（g）=（g）；H=2830 kJ（s）+ O2（g）=CO（g）的 H。H 1=H 2+H 3H 2=H 1H 3=3935kJ/2830kJ/115 kJ（s）+ O2（g）=CO（g）的 H=115 kJ总结】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。例 1、
3、通过计算求的氢气的燃烧热： 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【提示】如上图表：已知：H 2（g）+ O2（g ）=H 2O（g）；H 1g)H 2O(l)；H 2H H 2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 H，但可测出 烧反应的据盖斯定律求 g)+2O2(g)(g)+2l)；H 1=1)C(石墨 )+O2(g)(g)； 3935kJ2)H2（g）+ O2（g ）=H 2O（l）；H 3=3)C(石墨 )+2H2(g)(g)；H 4 (4)提示设计如下图利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经
4、过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： (2)+(3)2-(1)=(4)所以 H 4=H 2+2H 3= kJ(kJ893) kJ见题型及解析题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例 1、将 3气态高能燃料乙硼烷（B 2氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库放出 量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H 2O（g）=H 2O（l） ； 准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_析：3硼烷完全燃烧生成液态水放出 量，则 1硼烷完全燃烧放出的热量为： 因此乙硼
5、烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于 1汽化需吸热44 3态水全部汽化应吸热： ，所以 1硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则 准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是： 。随堂练习已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1氧化碳气体和液态水，并放出热量 b 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2g)5O 2(g)4(g)2H 2O(l)； H2b g)5/2O 2(g)2(g)H 2O(l)； H2 b 2g)5O 2(g)4(g)2H 2O(l)； H4 b 2g)5O 2(g)4(g)2H 2O(l)； Hb 用盖斯定律求反应热例 2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完
6、成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1 ） （s，白磷）+ ()./（2 ） ()， 红 磷 75则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高” 或“低”） 。解析：依题意求： ； 可设计如下反应过程：， 白 磷 （ ， 红 磷 ）H？；据盖斯定律有 =（， 白 磷 ） （ ， 红 磷 ）H124()738.5）kJ/ ；， 白 磷 （ ， 红 磷 ）。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定） 。29./随堂练习由金红石制取单质 及到的步骤为：最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库 0/
7、镁 知： CsO 2gg； H3935 kJ 2COgO 2g2g； H566 kJ s2gsO 2g； H+141 kJ则 s2g2Css2COg的 H 。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。例 3、已知下列两个热化学方程式：g) + 1/2 O2(g) = l) H285.8 kJ g)+5O2(g) = 3 g) +4l) H2220 kJ实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 全燃烧时放热 3847混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_A、 1： 3 B、3：1 C、1：4 D、5 ：13解法一：十字交
8、叉法解法二：估算排除法答案：堂练习已知： )()(22； )(21)(； 得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2: B. 12: C. 1:1 D. 题意可列得方程 )( 2答案： 应热大小比较 例 4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， 12Q的是A. )(2)(2 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库 )(2)(2B. )(2 1)(C. 21)( )()2s (22 l/1)()(1) 解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A 选项：生成物的状态不同，由于从气态水
9、到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即 12Q；B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 12Q；C 选项：生成物的种类不同，由于 应生成 放出热量，故 12；D 选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍，故 2，即 1。答案选 A、C。随堂练习氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)； H g)1/2O 2(g)(g)； H l)25/2O 2(g)8(g)9H 2O(l)；H5518kJ/g)2O 2(g)(g)2H 2O
10、(l)； H 氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C l) D g)题型五：利用键能计算反应热方法：H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开 1 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用 E 表示，单位是 kJ/ 5H 2H 2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HkJ/ 计算该反应的反应热最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解析：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(647.4)kJ/35.3)kJ/125.6 kJ/这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为 125.6 kJ/课堂练习及解析】 ）85.8 kJ氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2l) H285.8 kJH)28s)+2s) =s)+2g)+10l) H7.3 kJ将含 5 2浓溶液与含 1 溶液混合，放出的热量要大于 57.3 析】:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在 101 ，1 质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；H
