《化学人教版选修4课堂演练 3.1 弱电解质的电离 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版选修4课堂演练 3.1 弱电解质的电离 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析：氯化氢、强电解质，酒精为非电解质，2O 为弱电解质。答案：醋酸溶液中，电离达到平衡的标志是( )A溶液呈电中性B溶液中无 子C氢离子浓度恒定不变Dc (H ) c()解析：溶液中存在的电离平衡有：H ，H 2O H ，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；弱电解质，溶液中一定存在子，B 错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有 c(H )c()，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变时，电
2、离达到平衡，所以 C 正确。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案：C 3在 液中存在如下平衡： 。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ABa 2 D入 与 H 反应，使平衡正向移动；加入 c()增大，平衡逆向移动。答案：表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 F 010 04 05 06则 0.1 1 的下列溶液中， c(H )最大的是()A BH 3D解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的 c(H )越大。答案： a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(
3、1)a、 b 两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库_。(2)a、 b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)_V(b)，原因是_。解析： 答案：(1) 都产生无色气泡a 中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中 c(H )大(2) 开始反应时，盐酸溶液中 H 浓度较大，但 H 的总的物质的量相等(时间：40 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 8 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导
4、电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离C难溶性化合物一定都不是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：A、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库错误； C 项，电解质的强弱与其溶解性无关，错误。答案：列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ABCD解析：A 项，水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B 项， 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C 项，水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而使其导电，正确；D 项，水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫
5、酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。答案： 0.1 1 液中存在如下电离平衡：H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度升高，平衡逆方向移动B加入少量 体，平衡正向移动C加入少量 0.1 1 液，溶液中 c(H )减小D加入少量醋酸钠固体，液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以 A 选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以 C 选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减
6、小，因此 D 选项说法错误，故本题答案为 B。答案：列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B 电离常数表达式为 Kc（c（H ）c（）C液中加入少量 体，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故 A 项错误，D 项正确；B 项，电离常数表达式为 K，故 B 项错误；C 项，液中加c（H ）c（）c（少量 体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故 C 项错误。答案：同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气
7、C两者产生等量的氢气最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库D无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。答案：据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸 Y .1 1 0.2 1 0.3 1电离平衡常数 04 04 05可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是()AYBYYX DX电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性 Y案：选择题(本题包括 3 个小题，共 52 分)7(18 分) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I
8、 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(2)a、 b、c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为_。(3)a、 b、c 三点处，电离程度最大的是_。(4)若将 c 点溶液中 c()增大，溶液 c(H )减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故 c(H )在 b 点最大， c 点最小，这是因为c(H ) ，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H )增大n（H ）V（ c(H
9、)有增大的趋势，而 V(大使 c(H )有减小的趋势，c (H )是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使 的浓度增大，可通过加入、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1) 在 “O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c”“醋酸(3)盐酸(4) 相同9(18 分) 今有 盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的 c(H )大小关系为_ 。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 液完全中和，所需 液体积大小关系为_。c若取等质量 别跟这三种溶
10、液反应，使 好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的 c(H )相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 液完全中和，所需 液体积大小关系为_。c若取等质量 别跟这三种溶液反应，使 好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)二元强酸；弱酸，部分电离，故。 二元酸，所以消耗的 盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的 等，所以。c. 等质量的 全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的 少，所以 。(2)弱最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库酸，c(c(H )，c(H 2 c(H )，c(c (H )，12所以。n (n(而 是强电解质，两溶液中的 n(H )相等，消耗样多，所以。n 完全反应，消耗的n(H )相等，所以溶液 c(H )大的消耗体积最小， c(H )相等，而 反应中会电离产生 H ，所以消耗体积最小，所以。答案：(1)a.bc (2)a.bc
