《河南嵩县一高 2016高考冲刺化学考点 元素周期表和元素周期律 考点10《原子结构、元素周期表和元素周期律的应用》（教师版） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南嵩县一高 2016高考冲刺化学考点 元素周期表和元素周期律 考点10《原子结构、元素周期表和元素周期律的应用》（教师版） Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库题型介绍：本考点以选择题为主，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。在部分省市卷及全国卷中均有出现，但更多的在物质结构综合推断题中出现。高考选题：【2015 山东理综化学】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：Z、W 均可与 成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW【答案】C【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的
2、比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和 各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。解题技巧：1、推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素 。Y & 华 &资 *源%库 中& 华 &资 *源%库 中学学科网 中教学资料尽在金锄
3、头文库最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族、族元素或 0 族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下” 规律。（2）根据 稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18 、36、54、86 、118( 第七周期若排满) ，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，
4、定族数 ”的原则。如 53 号元素，由于36 53 54，则 53 号元素位于第五周期， 54531，所以 53 号元素位于 54 号元素左侧第一格 ，即A 族，得 53 号元素在元素周期表中的位置是第五周期A 族。2、粒子半径大小比较方法（1 ）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(r(F)、r(O 2 )r(S 2 )、r(r()。（2 ）二看“核电荷数”：当电子 层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如 r(r(r(O 2 )r(F )r()。（3 ）三看“核外电子数”
5、：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r( )r( 、r(+)r(+)。3、寻找 10 电子、18 电子微粒方法最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库高频考点一：等电微粒的推导【典例】设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种元素，已知 X 和 Y 具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少9；Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是 ()A元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子B元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 离子都
6、达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物【答案】后进行推断。就如 10 电子以氖为中心，其前面的阴离子与其后面的阳离子。高频考点二：元素周期表的结构【典例】短周期元素 W、 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是 ()AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】A【解析】根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断 X 为 为F，Z 为 S，W 为 l 的最高价氧化物对应的水化物 强酸，A 对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此 Y 的原
7、子半径在同周期主族元素中最小，B 错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库WZ，C 错；S 为A 族元素，A 族元素中 O 的气态氢化物最稳定，D 错。此题难点是具有一定的开发性，本题中确定在短周期，固定在一、二、三三个周期，第一周期只有两种元素，X 只能在 0 族，如果不是短周期，我们就要做多种猜测。高频考点三：元素周期律的应用【典例】依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ( )AH 3酸性比 强BH) 2 的碱性比 H)2 的强C热稳定性依次增强D若 M 和 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【答案】合价、金属性和非金属性。其
8、核心在金属性和非金属性。我们要知道金属性和非金属性表现在哪些方面，并能与元素及化合物知识、相关的实验现象结合起来。高频考点四：粒子半径大小比较【典例】下列粒子半径大小的比较正确的是 ()A O 2BS 2 CgDbK案】中教学资料尽在金锄头文库粒子半径大小比较，首先看电子层，再看核电荷，最后看电子数，这几点之间具有层次性，具有先后关系，在比较过程中可以先分组，然后组内比较。高频考点五：位构性的综合应用【典例】现有 A、B、C 、 D 四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素 A B C 4 下列说法
9、错误的是 ()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即 4B高温下 B 可从 C 的氧化物中置换出 C 的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含 D 元素的化合物中可能含有离子键【答案】C【解析】根据 B、C 的化合价及原子半径可知其分别是 C、者最外层电子数之和为 8，则 A 与 D 原子的最外层电子数之和为 11，分析可知其最外层电子数只能是 5 和 6。根据化合价信息可知四种元素都有4 价，再结合原子半径可知 A、D 分别是 S、N，故 A 正确。C 可从 置换出 正确。C、最高价含氧酸都是弱酸，C 错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D 正确。原子序数、电子层
10、数、化合价之间结合元素周期律之间的推断为常考题型，有如下关系：（1） “序层” 规律： 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后” ，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大，同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大；（2） “序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致， “价奇序奇，价偶序偶 ”。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库1【2015 福建理综化学】短周期元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A 原 子 半 径
11、 ： WZY最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 ： XWZ C 最 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ： YXW 素 X、 Z、 W 的 最 高 化 合 价 分 别 与 其 主 族 序 数 相 等【答案】A【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小
12、，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。2 【 2015 北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周 期律解释的是（ ）A酸性：H 23 B非金属性：r C碱性：g(2 D热稳定性：案】D 析 】 A 项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B 项根据元素在周期表的位置来推断， C 项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物X 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库对应水
13、化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D 项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选 D。 【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。3【2015 海南化学】下列离子中半径最大的是（ ）A B CO 2 D F【答案】C【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型
14、。解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。4 【2015 上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293【答案】D【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是 29377，正确。C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数 116，正确。表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础
