《新高考23题选择题-2108年浙江化学选考复习专题复习6页》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考23题选择题-2108年浙江化学选考复习专题复习6页（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、15常温下，向20mL 0.2molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)变化如下图。（其中I表示H2A,代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，当V (NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A. c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-) 12已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2
2、O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4C2O42+ H + Ka 2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000B将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4) D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大（ ）1825
3、，将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 molL-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是班 A醋酸的电离常数的表达式如下 BpH=4 时，醋酸的电离常数 Ka 1.810-5CB点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 DC点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）（11天津理综，T4）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH7时，c(C6H5O-)
4、c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中
5、： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)122013.浙 25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(
6、HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H) c(Z)c(OH)12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)H2O2HClOCl K1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H
7、)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好1240时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成（ ）12（浙江省2014届高考模拟冲刺卷二12题）下列说法不正确的是A在25时，将c molL-1的醋酸溶液与0.02mo
8、lL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/(c0.02) B0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+)2c(H+)c(CH3COO一)+KWC常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后12. （原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、H
9、ClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是A亚硫酸钠在碱性条件下较稳定 B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)25时在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不
10、正确的是AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)1、(有较大改动)含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A常温下，HSO3 + H2O H2SO3 + OH K=BpH=7时，溶液中c(Na+)= c(HSO3) + c(SO32)C为
11、获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右D将等浓度的NaHSO3溶液与Na2SO3溶液等体积混合后，溶液中的微粒大小关系应如b点所示3. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线bC降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)1
12、2.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25时，将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是ANa2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5+H2O2NaHSO3B由图像可知，25时，HSO3的水解平衡常数约为1012C当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化D向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+)c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)10常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对
13、所得溶液的描述不正确的是A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如右图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）20、下列溶液中，各关系式正确的是 （ ）A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H
14、2O的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）12下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵
