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1、20072008学年第一学期高二化学期末练习（三）1下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 A在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子B每一元素的原子以其原子质量为其本质特征C电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子D使反应体系熵值增大的反应方向，就是反应自发进行的方向2已知：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H25kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H47kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H19kJmol-1 则下列关于CO还原FeO
2、的热化学方程式书写正确的是AFeO+CO=Fe+CO2 H=-11 kJmol-1BFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=-11 kJmol-1CFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=11 kJmol-1 DFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=-22 kJmol-13常温时，将V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，下述结论中正确的是A若混合溶液的pH7，则c1V1=c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c（NH4+)c（Cl)C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH
3、7，则一定有c1 c(NH4) c(H) c(OH) c(NH4)= c(H)c(Cl) c(OH) c(Cl)= c(NH4)且c(OH)= c(H) c(OH) c (H) c(Cl) c(NH4) c(Cl) c(H) c(NH4) c(OH) 其中可能正确的是 A B C D 7某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 8随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D回收其中的石
4、墨电极9下列物质属于分子晶体的是二氧化硅 碘 镁 蔗糖 冰A B C D102001年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为AMgB B MgB2 CMg2B DMg3B211以酚酞试液为指示剂，用0.10 mol/L的标准盐酸溶液对未知浓度的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测NaOH溶液滴定完成时，盐酸滴入的体积/mL20 mL NaOH溶液V1 20 mL NaOH溶液10 mL水V2敞口隔夜放置的20 mLNaOH
5、溶液V3计算该NaOH溶液物质的量浓度c( mol/L)合理的是 Ac= Bc= Cc= Dc= 12对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)，H0。C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y113下列物质中既含有离子键又含有共价键的是ANaOH BNaCl CH2O DNH4Cl14为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没
6、有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是A实验、说明锌的金属活动性比铜强B实验说明发生原电池反应时，化学反应速率加快C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中锌为正极、铜为负极123456789101112131415161718192015（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.77
7、1.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如
8、图所示，该物质的化学式为 。16.(12分)下表是元素周期表中的一部分。根据表中所列部分元素，回答有关问题。(1)、的单质在 条件下合成的物质对化学工业、国防工业、农业现代化均有重要意义；铁是航天器中用量较大的金属，请将铁元素符号填入上述周期表中。(2) 元素的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则该晶体属于_晶体。已知该晶体的基本结构单元是由该元素原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元中含有共价键数为_。 (3) 已知、形成的一种晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子间最外层
9、均满足8e稳定结构，其化学式为 ；、形成的另一种的分子晶体，分子中原子个数比为1：1，原子之间单键相连，且、之间存在三键，其电子式为 。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量17. (8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应
10、的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g） 0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol 该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。18(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。ABCD根据以上信息，回答下列问题：(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族。(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。晶胞晶胞的 ：阴离子：阳离子(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。19（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结
