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1、福州市八县（市）协作校20092010学年第二学期半期联考高二化学物质结构与性质选修模块试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】第卷（选择题，共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列符号正确的是（ ）。A2dB3pC3fD1p2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1B+2C+3 D-13下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电4下列表达式正确的是（ ）。2s 2pAO2的结构示意图：B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外
2、电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子： 12 6C 5下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）。AO：1s22s22p4BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s26已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A元素第一电离能：X WB离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZD原子半径：X W 7下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。AF BClCN DO8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。 A碱性：
3、NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D熔点：Na Mg Al9在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（ ）。A2s22p3B2s22p4C2s22p5D2s22p610向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
4、11金属具有延展性的原因是（ ）。A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量12下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。A BC D13下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。ACsClBKOH CH2O DH214某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（ ）个。A2 B8 C10 D1815下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）。A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极
5、性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上16已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）。AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1217下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl518元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（ ）。AXO32- BXO3- CXO42- DXO4-19通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证
6、据的是（ ）。A元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B氟的电负性大于氧的电负性C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p220下列事实与分子间氢键有关的是（ ）。A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度减小C硝酸易挥发DHCl易溶于水21根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（ ）。A水 BCCl4 C苯 D汽油（非极性分子）22已知NN键的键能是a kJmol-1，HH键的键能是b kJmol-1，NH键的键能是c kJmol-1，则N2(g) +
7、3 H2(g) = 2 NH3(g)的H为( )kJmol-1A3ca-b Ba+b-3c Ca+3b-2c Da+3b-6c232001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是( )ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH24下列指定微粒数目之比不是1：1的是（ ）。ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根C24 12Mg2+离子中的质子数和中子数D氯化钠溶液中的钠离子和氯离子25近年来，科学家合成了一系列具有独特化
8、学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（ ）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键第卷（非选择题，共50分）二、填空题26（4分） 现有下列物质, 请用字母填空：A干冰 B金刚石 C氦 D晶体硅 E过氧化钠 F二氧化硅 G氯化铵（1）属于原子晶体的化合物是 ，（2）固态时不含化学键的分子晶体是 （3）含有非极性键的离子化合物是 。（4）含有离子键、
9、共价键、配位键的化合物是 。27（10分）（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，B的元素名称为 ；（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为 （3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是 （4）NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“”或“”)。（5）下列变化：H(g)=H(g)+e吸收的能量为73kJmol-1，H(g)=H+(g)+e吸收的能量为1311
10、kJmol-1，则氢负离子H的第一电离能为 28（10分）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：（1）熔点： F2 Cl2(填“”或“”“或”，下同)，沸点：HF HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化。（2）分解温度：HF HCl，熔点：NaF SiF429（6分）（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请指出图中错误： 第（1）题图 第（2）题图（2）如图所示是CsCl、金刚石结构中的某一部分。金刚石中C原子和CC键数目比为 ，晶体中最小的碳环包含有 个C原子；CsCl晶
11、体中每个铯离子周围与它最接近且距离相等的铯离子有 个，每个铯离子与 个氯离子紧邻30（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afyhibej cddgl（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），其原因是 （3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ； （4）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ， g2+与ya3 形成的g (ya3)42+离子的空间构型是四面体形，其中g2+离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya3形成 （填化学键类型）。31
12、（7分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是 （用化学式表示）。（3）当n=2时，B位于元素周期表的 区，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。福州市八县（市）协作校20092010学年第二学期半期联考高二化学试卷参考答案
