河北省2015届高三理综化学周练试题（1010） 含答案

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1、高三理综化学周测 10.10第 I 卷（选择题，共 126 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括 13 小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）AS i 常 用 做 信 息 高 速 公 路 的 骨 架 光 导 纤 维 的 主 要 材 料 B “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DPM2.5 含有 Pb、Cd、Cr、 V、As 等对人体有害的金属元素8下列离子组

2、在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）9无水叠氮酸(HN 3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点 308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N 2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是( )AHN 3 分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B上述反应中的氧化剂是 HNO2CN 2H4 为分子晶体，HN 3 为离子晶体D上述反应中每生成 1mol HN3，转移电子 mol810在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y ，发生反应mX(g) nY(g) H =Q kJ/mol反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的

3、关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/molL-1 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( )Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B同温同压下，H 2(g)+Cl2=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同C实验测得环己烷(l)

4、 、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D反应 A(g) 2B(g)，若正反应的活化能为 Ea kJ/mol，逆反应的活化能为 Eb kJ/mol，则该反应的 H=(Ea-Eb) kJ/mol12己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H = -12.1 kJ/mol。HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H = -55.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( ) A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol

5、D +67.7 kJ/mol13在体积均为 1.0L 的两量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2 和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s) V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示 (图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应 CO2(g)C(s) V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2CO(g) 的 S0、H

6、2P 总 （状态）C体系中 c(CO)：c(CO 2，状态) = 2c(CO，状态)D逆反应速率 V 逆 ：V 逆 （状态）V 逆 （状态)第 II 卷（共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。26 （15 分）有一晶体 X，可发生如下的转化关系 (部分反应物、生成物从略 )。其中B、D、E、F 均为无色气体，W、K 为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2 溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀， H 和 W 反应可放出大量的热。XABCDE

7、FGHIJKNaOHWH2O（1）I 转化为 G 的反应中，当有 2 molG 生成时，转移的电子数为_。（2）AC 的化学反应方程式为_。（3）对混合液电解时的阳极反应式为_。工业上金属 W 也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为_。（4）将一定量的 B 和 D 放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应，在 760840下，反应达到平衡。该平衡常数的表达式为_。若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时 n(B)：n (D)=_。（5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应 M(s) +2N(g) P(g)Q(g)当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是 。AN 的物质的量浓度 B混合气体的

8、平均相对分子质量 C容器内的总压强 D混合气体的密度 E v 正 (N ) ： v 逆 (P) = 1：227 （16 分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。实验：利 用 下 图 所 示 装 置 制取 NaClO2 晶体已 知 ： NaClO2 饱 和 溶 液 在 温 度 低 于 38 时 析 出 的 晶 体 是 NaClO23H2O， 高 于 38 时 析 出 晶体 的 是 NaClO2， 高 于 60 时 NaClO2 分 解 成 NaClO3 和 NaCl。 在 维持 NaOH 稍过量的条 件 下 ， ClO2 与 H2O2 发生氧化还原即可生成 NaClO

9、2。 Ba(ClO2)2 可 溶 于 水 。（1）装置的作用是 ，装置的作用是 。K1 K2浓硫酸 NaOH 和 H2O2混合溶液冷水浴 NaOH 溶液NaOH 溶液 NaClO3 和 Na2SO3 固体 （2）装置中的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2 的操作步骤为： 减 压 ， 55 蒸 发 结 晶 ； 趁 热 过 滤 ； ； 低 于 60 干 燥 ， 得 到 成 品 。（4）设计实验检验所得 NaClO2 晶体是否含有杂质 Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：设计如下实验方案，测定某亚氯酸钠样品的纯度。 准 确 称 取 所 得 亚 氯

10、酸 钠 样 品 m g 于 烧 杯 中 ， 加 入 适 量 蒸 馏 水 和 过 量 的 碘 化 钾 晶 体 ， 再 滴入 适 量 的 稀 硫 酸 ， 充 分 反 应 （ 已 知 ： ClO2 + 4I +4H+ = 2H2O+2I2+Cl ） 。 将 所 得 混 合 液配 成 100mL 待 测 溶 液 。 移 取 20.00mL 待 测 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 用 c molL-1 Na2S2O3 标 准 液 滴 定 ， 至 滴 定 终 点 。 重 复 2 次 ，测 得 消 耗 标 准 溶 液 的 体 积 的 平 均 值 为 V mL（ 已 知 ： I2 +2S2O32 = 2I +

11、S4O62 ） 。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）设 NaClO2 的相对分子质量为 M，则样品中 NaClO2 的质量分数为 （用含 M、m、c 、V 的代数式表示） 。28 （12 分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可） ；除外，图中哪些变化过程是吸热反应 （填序号） 。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。(3) C

12、CS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的 CO2 进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出） 。回答下列问题：CO2CCOCH4 在催化剂作用下实现第一步，也叫 CH4 不完全燃烧，1gCH 4 不完全燃烧反应放出2.21kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）题转化中得到的合成气制备甲醇。反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 某温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下

13、图： 根据上图计算，从反应开始到 t min 时，用 H2 浓度变化表示的平均反应速率(H2) v t min 至 2t min 时速率变化的原因可能是 ； 3t min 时对反应体系采取了一个措施，至 4t min 时 CO 的物质的量为 0.5mol，请完成上图 CO 的曲线。（二）选做题36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）略38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）略37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH 4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。Ti 的基态原子外围电子排布式为 。LiBH 4 由 Li+和 BH4-构成，BH 4-的空间构型是 ，BH 4-中 B 原子的杂化类型为 ，LiBH 4 中存在的作用力有 。 Li 、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）MgH 2 也是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示。 t 2t 3t