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1、1非金属元素专题复习考试说明要求：了解常见非金属元素（H、C、O、N、Si S、Cl）的单质及其化合物性质和用途。（第一课时） 【引入】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。【举例】（1）从位置出发，以 Cs为例。位置：第六周期，IA 族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。比 Na、K 更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是 Cs2O。（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层 2个电子最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸
2、盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水中置换出 O2。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素 F在周期表的右上角，第二周期A 族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将 F-氧化成 F2。分析：归纳：例 1 BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：在 BGO中，锗处于其最高价态。在 BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8个电子稳定结构。BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中，这两种氧
3、化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_、_。（2）BGO 晶体的化学式是_。（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是_。分析：Ge：第主族元素，最高正价+4；最高价氧化物 GeO2。Bi：第 主族元素，最外层 5个电子满足 8电子稳定结构应形成共价键数目： 8-5=3BiCl3在 BGO中铋为+3 价氧化物 Bi2O3。设 BGO化学式为 mGeO2nBi2O3有：2m=3n mn=32 m=3 n=2BGO 化学式为 3GeO22Bi2O3 （或 Bi4（GeO 4） 3）答案：略。归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线，以
4、元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。2例 2、 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I是无色晶体，下列对它的描述不正确的是 （ ）A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解C这种化合物能跟碱发生反应 D该化合物可以由 PH3与 HI化合而成【提问】怎样求解信息题？分析：由题意知，PH4I 与 NH4I结构和性质相似，而 NH4I又应与 NH4CI结构与性质相似。而 NH4CI是一种离子化合物；受热易分解；可与强碱反应；可由 NH3与 HCI化合而成。故所选答案为 A。总结：对信息题，先要准确地理解、把握信息，从中理出信息要素。然后利用信息要素，结合自
5、己所学知识来分析和解决问题。二、非金属元素在周期表中的位置和结构特点教师与学生一起分析周期表【提问】1非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系？回答：122 种非金属元素，有 6种是稀有气体；除 H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。2非金属元素的结构特点？2除 H、He、B 外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质【提问】非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态、晶体类型及其溶解性。归纳：常温下状态：气态 H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态 Br2；其余为固态。晶体类型：原子晶体 B、C
6、、Si；分子晶体：除 B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质。溶解性：除 F2与水发生置换反应，Cl2、Br2 在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。例 3、有 A、B、C、D 四种短周期元素，已知 A原子最外层电子数比电子层数少，常温常压下，B2、C2、D2 均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：（1）2A+C 2=2AC（3）3B 2+D2=2DB3 （2）3A+D 2=A3D2（4）2B 2+C2=2B2C请填空：（1）电子式：AC_，B2C_，DB3_。（2）DB 3分子的空间构型_，是_（填极性或非极性）分子。（3
7、）A 3D2溶于 B2C中，发生复分解反应的化学方程式是_。分析：由 A原子最外层电子数比电子层数少A 可能为 Li或 Mg；常温、常压下，B 2、C 2、D 2均为无色双原子气体分子它们可能是 H2、N 2、O 2（五种气体中，F2、Cl 2分别为浅黄绿色和黄绿色气体），再结合给定条件判断 BH；CO；DN；AMg。所以，相应化合物：ACMgO；B 2CH2O；DB 3NH3；A 3D2Mg3N2。【提问】1请分析解题思路；2怎样把握物质的物理性质？回答：首先要把握通性，然后根据不同物质类型，突出其代表性和特性。3巩固练习：1.为了防止 Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质
8、在下列物质中的最佳选择是 （ D ）A.NH3 B.SO2 C.KI D.Na2CO32.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了 Cl2下列性质中的（ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A. B. C. D.3.下列比较中正确的是 （ B ）A.硝酸酸性比磷酸强 B.PH3的稳定性大于 NH3C.PH3的还原性大于 NH3 D.氮气的化学性质比磷活泼4已知元素砷(As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是 ( B )A.砷元素的最高化合物为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第 3电子层含有 18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性5.向 50
9、毫升 18 摩/升的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量 （ A ）A.小于 0.45 摩 B.等于 0.45 摩 C.在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D.大于 0.90 摩6有 A、B、C 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物 X、Y、Z。X、Y 、Z 之间也能相互反应。已知 X 是 A 和 B 按原子个数比 11 组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用 A、B、C 表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YM X+ZC+N Y+ZC+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是、_，理由是_略_。（
10、2）若 M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则 X、Y、Z 分别是 XH2O2_ YSO2_ ZH2S。（3）写出反应、的化学方程式：（略）（第二课时）五、非金属单质的化学性质1氧化性（1）与氢气反应【组织讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。【课堂练习】工业上用什么方法来制备 HCl？可否用光照 H2、Cl2 混合气的方法来制 HCl？回答：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来制备 HCl。不能用光照 H2、Cl2 混合气的方法来制HCl
11、，因为这样会产生剧烈爆炸。（2）与金属反应【引入】非金属单质与金属单质的反应，非金属表现出氧化性。2Fe+3Cl22FeCl3 剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O2 2CuO加热变黑。4Fe+S FeS 剧烈反应，生成黑色固体。2Cu+S Cu2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。【提问】在铁过量的情况下，是否有 FeCl2生成？为什么？将少量水加入反应容器中，振荡，溶液变浑浊，为什么？回答：无 FeCl2生成，因为 Cl2具强氧化性，它将铁氧
12、化成 FeCl3，而固态时 FeCl3与 Fe不反应。当将 FeCl3溶于水时，由于发生反应 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，即：FeCl3 水解生成了 Fe（OH）沉淀，故溶液变浑浊。【提问】CuCl 2晶体是什么颜色？（学生可能错误：无色；白色；蓝色；蓝绿色。）回答：棕黄色。【组织讨论】从以上几个反应来看，非金属单质与金属的反应，是否有什么规律存在？请加以分析总结。分析：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如 O2、Cl2、Br2 等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如 I2、S 等），则金属被氧化成低价态化合物。（3）非金属单质间的反
13、应【提问】哪些非金属单质间可发生相互反应，反应原则是什么？分小组分析讨论、归纳小结：通常，非金属单质可以与 O2或 X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2 做氧化剂，除 X2外的非金属单质均可被直接氧化； X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为 H2、P 等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。（4）非金属间的置换【提问】非金属间的置换反应按什么原则进行？回答：非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的。即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。写化学方程式：Cl2+Br-（I -）或 Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。F2+H2O；Cl2+
14、H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。例 1 、由短周期元素形成的四种常见的非金属单质 A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y 五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。【组织讨论】请分析解题思路并求解。分析：由题目给定条件和前面知识知，除稀有气体外，非金属单质只有 5种在常温下是气态。故三种气体应是 H2、N2、O2、Cl2 中
15、的三种（F2 不常见）；5A 与 D反应存在量的问题，A （或 D）有一个可能是固体（气体间的两两反应不存在量的问题）；由相互反应关系可推断：BH；CO；DCl。再考虑：X 是氧化物，Y 是氯化物，甲是 H2O，丙是 HCl。可推知：乙是含氧酸；Y 是一种能水解生成含氧酸和 HCl的氯化物；A 与 CI2反应是有一个量的限制，AP。答案：（1）H3PO4（2）2 种（化合与复分解），5（3）O（O2 与 O3）、P（红磷与白磷）2还原性【提问】哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？读书讨论并归纳小结：以还原性为主的非金属单质，如：C、H 2等；遇强氧化剂如 O2、C
