《河北省2015-2016学年高一下学期第三次月考（6月）化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2015-2016学年高一下学期第三次月考（6月）化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一第二学期第三次月考化学试题I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每空 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确的选项）1、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在常温常压下，1mol 氦气含有原子数为 2NAB.0.5molO2和 0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NAC.常温常压下，2.24 LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAD.含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、0.1mol/L NaOH 溶液：K +，
2、Na +，SO 42-，CO 32- B、0.1mol/L Na 2CO3溶液：K +，Ba 2+，NO 3-，Cl -C、0.1mol/L FeCl 3溶液：K +、H +，I -，SCN - D、pH1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3-3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe 3 =Cu2 Fe 2BNa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2C2O4反应，证明 H2C2 O4具有
3、还原性：2MnO 6H 5H 2C2O4=2Mn2 10CO 28H 2O 44、在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N 2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入 H2和 N2各 10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ）A、N 2的物质的量分数为定值 B、H 2的物质的量分数为定值C、NH 3的物质的量分数为定值 D、N 2的物质的量浓度是个定值5、下列说法正确的是（ ）AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D短周期中次外层电子数是最外层电子数
4、 2 倍的元素一定是非金属元素6、已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol 现向反应容器中投入 4molSO2，当放出 314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于（ ）A 40 B 50 C 80 D 907、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A Z 为 0.3mol/L B Y 2为 0.4mol/L C X 2为 0.2mol/L D Z 为 0
5、.4mol/L8、已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2C(s)+O2(g) CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的 H 为()A.12 H3+5 H2-2 H1 B.2 H1-5 H2-12 H3 C.12 H3-5 H2-2 H1 D. H1-5 H2-12 H39、用铁片与 50 mL 1 mol/L 的硫酸反应制取 H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（ ）A、对该反应体系加热
6、 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量 CH3COONa 固体 D、不用铁片，改用铁粉10、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g） 2CO（g）O 2（g）反应的 H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C (g)+D(g), 能够表明该反应已达
7、平衡状态的是()A. 物质 C 和 D 的浓度相等 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C. A 的物质的量浓度不再变化 D. 物质 B, C, D 的物质的量之比为 2:1:112、已知 N2O4(g) 2NO2(g) H0,现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()13、在一定温度下,向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2,经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为 9：10。在此时间内 H2的平均反应速率为 0.1 mol(Lmin)-1,则经过时间为()A.2 min B.3
8、 min C.4 min D.5 min14、.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 与 CO2体积比为 1:2。且有:C(s)+O2(g) CO(g) H=-110.5 kJmol-1CO(g)+O2(g) CO2(g) H=-283 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()A.172.5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ15、用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)
9、2H 2O(g) H1 160 kJmol 1下列说法不正确的是()A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(l) H0） ，下列叙述正确的是A在一定条件下向容器中放入 m molX 和 n mol Y，充分反应吸收 Q kJ 的能量B反应达到最大限度时，加入 X，反应的 H 增大C反应速率 正 (X) = 正 (Y) nD降低温度，反应的速率值变大18、已知:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=a kJmol-12C(s)+O2(g
10、) 2CO(g) H=-220 kJmol-1HH、O O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol-1,则 a 为()A.-332 B.-118 C.+350 D.+13019、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:初始浓度 c/(molL-1)实验序号 CH3COCH3 HCl Br2溴颜色消失所需时间t/s 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 14
11、5 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl),v(Br2)增大 D.增大 c(Br2),v(Br2)增大20、化学反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的 H 等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1 B.+2(b-a) kJmol-1 C.+(b+c-a) kJmol-1 D.+(a+b) kJmol-121、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法
12、正确的是()A.S(s,单斜) S(s,正交) H=+0.33 kJmol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ22、现有下列各组溶液：10时 10 mL 0.1 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 50 mL0.05 mol/L 的 H2SO4溶液；10时 10 mL 0.05 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 10 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液；30时 10 mL 0.05 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 1
13、0 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）A B C D23、有机物的结构可用“键线式”简化表示。如 CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X 的键线式为 。下列说法不正确的是()AX 的分子式为 C8H8B有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于能使溴水褪色的芳香烃，则 Y 的结构简式：CX 能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX 与足量的 H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯代物有 4 种24巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、
14、纯碱溶液、乙醇、酸性 KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A只有 B只有 C只有 D25、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130反应。其过程可以用如下方程式表示：3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na 2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOHNa 2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是 A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有 5.6gFe 参加反应转移 0.8mol 电子D反应中的氧化剂是 NaNO2II 卷 非选择题（共 50 分）26（10 分，每空 2 分）A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 A与 E、D 与 G 同主族，且 D 与 G 核内质子数之和是 A 与 E 核内质子数之和的 2 倍，A 与B、C、D 可分别形成 10 电子分子，E、F、G 元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题（1）B 在元素周期表中的位置是 （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性
