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1、2019 年高考化学基本理论知识总结1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B所
2、含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与 18F、 40K 与 40Ca。7. AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有第 1页原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结构） 。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和 P相反，因为N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4N
3、O3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、 CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、 CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电， 硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、 NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而
4、是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 +2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中第 2页有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25
5、. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27. 分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。28、单质分子中一定不含有极性键。29、共价化合物中一定不含有离子键。30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32. 单质晶体一定不会是离子晶体。33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。第 3页34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外） 。35. 对于双
6、原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子） 。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等） 。例如，具有 10e- 的微粒： Ne;O2- 、F- 、 Na+、 Mg2+、Al3+;OH-H3O+、 CH4、 NH3、H2O、 HF。38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39. 原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A 族元素，如 He、副族元素等。40. 原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是
7、A 族元素，如 Cr、B族元素等。41. A族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0 族。43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、 CaC2等是离子化合物。第 4页46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48. 离子化合物不一定都是盐， 如 Mg3N2、金属碳化物 （CaC2）等是离子化合
8、物，但不是盐。49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。51. 原子核外最外层电子数小于或等于2 的一定是金属原子？不一定：氢原子核外只有一个电子？52. 原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般 3，但 A、A族的金属元素原子最外层有4 个、 5 个电子。54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般 4，但 H 原子只有 1 个电子， B 原子只有 3 个电子。55. 稀有气体原子的最外层一般都是8 个电子，但He 原子为2 个电子。56.
9、一般离子的电子层结构为 8 电子的稳定结构，但也有 2 电子， 18 电子， 818 电子， 18+2 电子等稳定结构。” 10 电子“、” 18 电子“的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。第 5页58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定， 1000以上才分解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态， 但水是液态； A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60. 同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化规律？61. 第五？六？七主族的非金属元素气态
10、氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定： H2O呈中性， NH3的水溶液显碱性？A、A族元素的氢化物化学式氢写左边， 其它的氢写右边。62. 甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四面体， 但白磷为 4个原子构成分子。63. 书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固（ s）、液（l ）、气（ g）检查H 的” +“” - “是否与吸热、放热一致。（注意H 的” +“与” - “，放热反应为” - “，吸热反应为” +“） 检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64. ”燃烧热“指 1mol 可燃物燃烧， C 生成 CO2，H 生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成1m
11、ol 水放出的热量。65. 升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66. 优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极 （Au、Pt 除外） I-Cl- 含氧酸根离子 F- 。阴极：第 6页Ag+Fe3+H+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+。67. 电解熔融态离子化合物冶炼金属的： NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属：Hg 和Ag。68. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69. 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70. 优先氧化原理若某一溶液
12、中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时， 优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2-Fe2+Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2 按以上顺序依次被氧化。71. 优先还原原理又如 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+同时存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即 Fe3+、Cu2+、 Fe2+顺序。72. 优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。如 Mg（OH）2 溶解度比 MgCO3小，除 Mg2+尽量用OH_。73. 优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱
13、（或酸）时，酸性（或碱性）强第 7页的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十 HCl=NaCl 十 H2O，再发生： Na2CO3十 HCI=NaHCO3十 NaCl 最后发生： NaHCO3+HCl=NaCl十 CO2十 H2O。74. 优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。75. 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将 100 克 36%的盐酸蒸发掉10 克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl 的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl 已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油
