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1、20192019 高二年级化学暑假作业化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二年级化学暑假作业，具体请看以下内容。一、选择题1. 不能用如图 3-1 装置制取少量气体的是 ( ) A.MnO2和 H2O2B.NH4Cl 晶体和消石灰C. 石灰石和稀盐酸D. 电石与饱和食盐水2. 有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装 置中所装的药品正确的是 ( )A.A 中装浓硫酸， B 中装浓盐酸B.A 中装浓盐酸， B 中装浓硫酸C.A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水D.A 中装浓氨水， B 中装氢氧化钠浓溶液3. 实验室常用饱和的 NaNO2与 NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。
2、反应的化学方程式如下：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 +2H2O )A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO24. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：Cu; Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确第 1页的是 ( )A.多B.多 C. 相等 D. 无法比较5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是( )实验室用KClO3 热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热时应不时移动试管或
3、加入碎瓷片，以免暴沸伤人。为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。A. B. C. D. H2SO4 CuO H2SO4Fe6. 下列实验方案设计合理的是 ( )A. 鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B. 除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C. 除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D. 检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液7. 下列实验设计得成功的是：( )第 2页8. 各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中 ( 如图 ) ，一定没有沉淀生成的
4、是( )9. 验操作，正确的是 ( )除去 Fe 粉中混有的I2 ：加热使I2 升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容用 NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取 Al(OH)3 制取 Fe(OH)2 时，吸取除去氧气的 NaOH溶液的胶头滴管的末端插入 FeSO4溶液中， 再逐渐注入 NaOH溶液制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。A. B. C. D. 以上都不正确10. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 ( ) A. 测得其 pH=7B. 跟钠反应生成氢气C. 电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态
5、下的体积比为21D. 在 1.01310 Pa 时沸点为 10011.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b、 c表示相应仪器中加入的试剂 ) ，其中可行的是 ( )12.下列有关实验的叙述中，正确的有( )蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝; 试管里加入少第 3页量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现; 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离; 用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液 ; 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比; 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝
6、酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A. B. C. D. 二、非选择题13. 业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的 .气体可以循环利用。(1) 写出工业电解食盐水制取H2 和 Cl2 的化学方程式：_。(2) 工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成 .氯化氢气体的方法能达到生产目的的是_。A. 点燃 H2 和 Cl2 的混合物，二者体积( 标准状况下测定) 比为 11最合适。B. 点燃 H2 和 Cl2 的混合物，二者体积
7、( 同温同压下测定) 比第 4页不应为 11。C. 纯净的 H2 在过量的 Cl2 中安静地燃烧。D. 纯净的 Cl2 在过量的 H2 中安静地燃烧。14. 无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置在空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A. 食盐晶体 B. 水 C. 饱和食盐水 D. 烧碱溶液 E. 铝粉 F. 二氧化锰 G. 浓硫酸 H. 无水 CaCl2 I. 碱石灰回答下列问题：(1) 从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3 的装置，用图中
8、各管口标号按先后可连接为：( ) 接( )，( )接 ( ) ，( ) 接 ( ) ， ( ) 接 ( ) 。(2) 填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：(3) 写出 AlCl3 露置在空气中生成白雾的化学方程式：; 为避免上述现象的发生应采取的措施是。15. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu 和 Cu2SO4，在空气中加热生成 CuO第 5页提出假设假设 1：红色粉末是Fe2O3假设 2：红色粉末是Cu2O假设 3：红色粉末是Fe2O3和 Cu
9、2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1) 若假设 1 成立，则实验现象是 _。(2) 若假设 2 成立，则实验现象是有 _ 。(3) 若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加 KSCN试剂时，溶液不变红色， 则证明假设 _( 填数字 ) 成立，写出可能发生的离子方程式_ 。(4) 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和 Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba) ，则混合物中Cu2O的质量分数为 :。16. 小组利用 H2还原黄色的 WO
10、3粉末测定 W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， A 中的试剂是盐酸。第 6页请回答下列问题。(1) 仪器中装入的试剂： B_、 C_、 D_;(2) 连接好装置后应首先_ ，其方法是_。(3) 加热反应管 E 和从 A 瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是 _ 。在这两步之间还应进行的操作是 _。(4) 反应过程中 G管逸出的气体是 _，其处理方法是_ 。(5) 从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 a;E管和 WO3的总质量b;反应后E 管和 W粉的总质量c( 冷却到室温称量);反应前F 管及内盛物的总质量d;反应后F 管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的
11、两个不同计算式 ( 除 W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知) ：计算式 1： Ar(W)=_;计算式 2： Ar(W)=_ 。参考答案第 7页一、选择题1.B 2. BD 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12. C二、非选择题13.(1)2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (2)D14.(1)defghabc (2)见下表 (3)略电解15.(1)溶液变为血红色(2) 红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色(3)3Fe2O3+6H=2Fe+3H2O Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O ,2Fe+Cu=2Fe+Cu +3+2+2+2+2+(4)16. (1) 锌粒 水 浓硫酸 (2) 检查气密性 将 G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G管口，若有气泡逸出，说明装
