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1、化学反应速率和化学平衡 专题测试（一）相对原子质量：H1 C12 N14 016一、选择题（每小题只有一个或两个正确答案，每题3分，共60分）1.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 （ ）A.Fe B.Al C.Mg D.Cu2.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十SH2O下列化学反应速率最大的是 （ ）A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml
2、，加水10ml，反应温度10C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度303.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 （ ）A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是 （ ）A.降
3、低压强能加快化学反应速率 B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（ ）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）Q（g）R（g）S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P
4、、Q、R、S的浓度不再变化 D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等7.对于密闭容器中进行的反应2SO2O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大8.能使合成氨反应进行程度增大的方法是 （ ）A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D.及时分离出NH39.合成氨时采用500左右的温度进行，主要是因为在该温度时 （ ）A.合成氨的化学反应速率最大 B. N2的转化率最高 C
5、.催化剂的活性最大 D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大10.下列说法中正确的是 （ ）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态11.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 （ ）3P（g）Q（g）2R（g）2S（s）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.
6、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）13. 气态反应AB CD,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是（ ） 14.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A.SO2和O2在接触室内反应，条件是450和常压B.打开汽水瓶盖，
7、听到大量气体逸出的声响C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力D.高压有利于工业合成氨的反应15.在2SO2O22SO3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是A.升高温度 B.增加压强 C.增加SO3的浓度 D.使用催化剂16.用自来水养金鱼时，通常先将自来水在阳光下放一段时间，再注入鱼缸的目的是（ ）A.提高水温 B.增加水中氧气的含量 C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌17.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）起始浓度（molL） 3.2 0.8 0.02s末浓度（molL） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方
8、程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）A.124 B.412 C.312 D.32118.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1molL盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是 （ ）19. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（ ）A. 溶液中Ca2+数目减少B. Ca2+浓度增大C. 溶液中OH浓度减小D. 溶液OH浓度增大20. 某温度下，将2mol
9、A和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)c(C)c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）A. 60%B. 24%C. 4%D. 40%二、填空题（共40分）21.(5分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡_移动。22.（6分）化
10、学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都是固体 A是固体、C是气体23.（4分）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加
11、入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数 是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)24.（8分） 二氧化氮在加热条件下能够分
12、解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_25.（07山东理综）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。P/MPa0.500.100.800.85AB（1）硫酸生产中
13、，2催化氧化成3：22（）2（）23（）某温度下，2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数（）（）（填“”、“”或“”）。（2）用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用表示），放出的热量为kJ。26（6分）把N2和H2按1：1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同
