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1、 化学反应的速率和限度练习题1加快反应速率可以采取的方法是( )A升高温度 B减小压强 C降低温度 D减小反应物浓度2NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的( )A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D温度能加快反应速率3把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，下列因素中 盐酸的浓度； 镁条的表面积； 溶液的温度； Cl-的浓度。产生H2的速率有影响的是() A B C D4下列说法中，不正确的是( )A15的盐酸及10的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B在两个相同合成氨的装置中，其中
2、一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有50kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍C催化剂可以同等程度提高正逆反应速率D增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率5对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A提高反应物的转化率 B以同样程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，减少逆反应速率 D改变平衡混合物的组成6已知O2的密度为1.28gL-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01molL-1min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为( )A1min B2min C3min D4min7下列说法正确的是( )A参加反应物质的性质是化学反应速率的
3、主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C决定化学反应速率的主要因素是浓度D不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率8下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是( )A3%的H2O2溶液 B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液9燃烧硫铁矿产生SO2。为了提高SO2的生成速率，下列操作可行的是( )A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹O2C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度10不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是( )A镁和锌分别与相同浓度的盐酸作用产生H2的速率镁快BH
4、2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰C用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸11有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A23B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)0.5 mol/(Lmin)，乙得v(B2）1.5mol/(Lmin)，则两个学生的测定结果( )A都正确 B都错误 C甲对乙错 D都对或都错12在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45mol/(Ls)，则反应所经历的时间为( )A0.44s B1s CO.33s D2s13下列措施对增大反应速率
5、明显有效的是( )ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉14在2 L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 154NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ） A、V(O2)=0.01m
6、ol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.002mol/Ls 16把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ ）A、20% B、25% C、33% D、50%17反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其
7、平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的（ ） Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls) Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)18已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平
8、均反应速率=0.4mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)19A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_ _。练习二：1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学反应速率为0.8molL-1s-1
9、是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率3下列说法，你认为正确的是（ ）A如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D对于反应2SO2+O22SO3，
10、2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(H2)=0.2molL-1min-1 Bv(N2)=0.2molL-1min-1Cv(N2)=0.02molL-1s-1 Dv(H2)=0.04molL-1s-15在恒温恒容的容器进行反应H22H（正反应为吸热反应）若反应物的浓度由0.1molL-1降至0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.036molL-1时，所需反应时间( )A等于10s B等于12s C小于12s D大于12s6一定
11、温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H27100mL浓度为2molL-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）A加入适量的6molL-1的盐酸 B将锌粒改为锌粉C加入适量的NaCl溶液 D使反应在较高温度下进行8某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X2) =0.4
12、molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY39反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）A生成的SO3中 BO2和SO3中 C剩余的SO3中 DO2、SO2和SO3中10将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下
