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1、湖南省宜章一中2013届第一次理科综合测试化学试卷 相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 一、选择题（共42分）7、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式如下：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 关于该反应的说法错误的是（ ） A、铝是还原剂，氢氧化钠和水是氧化剂 B、偏铝酸钠是氧化产物，氢气是还原产物C、2.7g铝参加反应，电子转移0.3NAD、实验室可利用该反应来制备氢气8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、C
2、l C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 9、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 用KIO3 氧化酸性溶
3、液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O11、工业上钠和熔融的氯化钠反应制备钾：NaKClKNaCl，该反应之所以能够发生是因为（ ） A、钾的还原性比钠强 B、钠的活泼性比钾强 C、钠的熔点比钾高 D、钠的沸点比钾高12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D. 13、把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有
4、amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ） A、 B、 C、 D、二、非选择题（共58分）26、（共14分） 2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：（1）次氯酸钠是84消毒液的主要成分，是一种有效的消毒剂和漂白剂。次氯酸钠的电子式是 ，该物质的水溶液呈碱性，呈碱性的原因可用离子方程式表示为 ； 如果向次氯酸钠溶液中滴入品红溶液，现象是 ， 原因是 。（2）过碳酸钠是
5、一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质。下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果。 请写出相应的化学方程式： MnO2： ；酸性KMnO4溶液： ；稀盐酸： 。27、（共15分） A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素的原子与金属元素的原子的个数之比为1：2。一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）。水ABCDEFGHBID盐酸 请填写下列空白：（1）F的电子式是 E的结构式是 （2）E和F反应的化学方程式是 ；
6、列举该反应的一个用途： 。（3）向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是 ， 该反应之所以能够发生是因为 。（4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是 若反应中有0.4NA个电子发生转移，则反应的F的物质的量为 mol。28、（共15分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反应Al2O3(s)+3C(s)
7、=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代数式示)。 Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出
8、H2。混合物Y与盐酸反应的化学方程式是： ； 。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。 在1. 0 molL-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，主要的化学方程式是 。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图28所示。该电池反应的化学方程式为 。 图28 29、（共14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式. (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 并说明每一个装置的作用：（可填满，也可不填满） （A） ； （B） ； （C） ； （D） ； （E） ； （F） 。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略). (4)如果取10.0g固体试样，经过充分反应后，把收集的氧气折合成标准状况下的体积为1.12L，则试样中Na2O2的纯度为 。参考答案：7、A
