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1、鲁山一高新校区2011-2012学年高二下学期第一次月考化 学 试 卷第一卷（选择题 共51分）注意事项：1回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。2回答第卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。3第I卷和第卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。一、选择题（每个小题只有一个选项正确，共51分）1设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常
2、温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gABCD2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低
3、点低于标线3取100mL0.4mol/L和300mL0.7mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液的PH是()A2B0C1D44锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为125根据以下实验事
4、实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnOBMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnODFe3MnOCl2I26在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()ApH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO、NHC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Al3D水电离的H浓度为11012mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br7下列化学实验事实及
5、其解释都正确的是()A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D中和滴定实验中，如果标准液滴定管未用标准液润洗，会使滴定结果偏低8对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2
6、SO3DNH9在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5%B10%C15%D20%10.下列说法正确的是（ ）A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A、醋酸溶液中离子浓度
7、的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH712.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmo
8、l-1 D. -519.4kJmol-1 13、在2P能级上最多只能排6个电子，其依据的规律是（ ） A能量最低原理 B.泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利原理14、根据下列电子排布，处于激发态的原子是（ ）A.1s22s22p63s2 B.1s22s23s2 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23P64S115、某主族元素基态原子的最外层电子排布为4S1，则下列有关说法正确的是（ ）A 该元素基态原子的核外电子排布式可简写为【Ne】4S1B 4S能级的能量高于3d能级的能量C 该基态原子核外未成对电子数为2D 该基态原子核外总共有10个原子轨道原子序数1
9、6、右图的横坐标表示原子序数，纵坐标Y表示第三周期连续三种元素的某种性质，该性质不可能是（ ）A最高化合价 B.第一电离能C电负性 D.原子半径17、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低第二卷（非选择题 共49分）18、（12分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与
10、H2O反应能生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题（1） 戊离子的电子排布式为_。乙元素的常见单质分子中含 个键。（2） 戊的单质与H2O反应生成的Y和Z的反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_ _。（3）丁元素原子与Mg原子的第一电离能大小比较为E（丁） E（Mg）（或=）原因是 （4）甲、乙、丙、丁、戊原子中，第一电离能最小的是 （填元素符号），电负性最大的是 （填元素符号） （5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生
11、的化学反应方程式： 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 19、（9分）对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。原子的基本性质原子半径、原子质量、核电荷数、核外电子排布、电离能和电负性等决定了物质的性质。（1）某元素基态原子的电子排布式为【Ne】3S23P1,则此元素的原子序数为 （2）第二周期VA族元素基态原子的电子排布式为 （3）某元素原子的价电子排布为3s23p4，则该元素在周期表中的位置是 （4）某元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，该元素可能为 （填元素符号）（5）基态原子的3d能级电子排布半满的元素的电子排布式为 、 （6）砷（As）原子
12、的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位置_ ；最高价氧化物的化学式为 ，20、（8分）有一包固体粉末，可能含有的离子有K、SO42、Fe3、Na、Cl、NO3-、S2-、HCO3-。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。浓缩后加入铜片共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。试回答下列问题： 这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 ； 写出实验、中有关的离子方程式 。 21、 (14分)AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点金属氧化物，J是一种红褐色沉淀。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水过量NaOH溶液 GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：（1）E的基态原子的电子排布式为 (2) 化学方程式为 化学方程式为 现象是 化学方程式为
