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1、鲁山一高新校区2011-2012学年高二下学期第一次月考化 学 试 卷第一卷(选择题 共51分)注意事项:1回答第I卷前,考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号,并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。2回答第卷前,考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号,卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。3第I卷和第卷答案写在试卷上无效。考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。一、选择题(每个小题只有一个选项正确,共51分)1设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()常
2、温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA64g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64gABCD2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低
3、点低于标线3取100mL0.4mol/L和300mL0.7mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液的PH是()A2B0C1D44锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为125根据以下实验事
4、实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后,振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnOBMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnODFe3MnOCl2I26在限定条件下,下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()ApH3的溶液:Na、Cl、Fe2、ClOB与Al能产生氢气的溶液:K、SO、CO、NHC使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、SO、Al3D水电离的H浓度为11012mol/L的溶液:K、Ba2、Cl、Br7下列化学实验事实及
5、其解释都正确的是()A氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D中和滴定实验中,如果标准液滴定管未用标准液润洗,会使滴定结果偏低8对某酸性溶液(可能含有Br,SO,H2SO3,NH)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2
6、SO3DNH9在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5%B10%C15%D20%10.下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是()A、醋酸溶液中离子浓度
7、的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH712.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为()A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmo
8、l-1 D. -519.4kJmol-1 13、在2P能级上最多只能排6个电子,其依据的规律是( ) A能量最低原理 B.泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利原理14、根据下列电子排布,处于激发态的原子是( )A.1s22s22p63s2 B.1s22s23s2 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23P64S115、某主族元素基态原子的最外层电子排布为4S1,则下列有关说法正确的是( )A 该元素基态原子的核外电子排布式可简写为【Ne】4S1B 4S能级的能量高于3d能级的能量C 该基态原子核外未成对电子数为2D 该基态原子核外总共有10个原子轨道原子序数1
9、6、右图的横坐标表示原子序数,纵坐标Y表示第三周期连续三种元素的某种性质,该性质不可能是( )A最高化合价 B.第一电离能C电负性 D.原子半径17、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低第二卷(非选择题 共49分)18、(12分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与
10、H2O反应能生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题(1) 戊离子的电子排布式为_。乙元素的常见单质分子中含 个键。(2) 戊的单质与H2O反应生成的Y和Z的反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_ _。(3)丁元素原子与Mg原子的第一电离能大小比较为E(丁) E(Mg)(或=)原因是 (4)甲、乙、丙、丁、戊原子中,第一电离能最小的是 (填元素符号),电负性最大的是 (填元素符号) (5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生
11、的化学反应方程式: 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是 19、(9分)对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。原子的基本性质原子半径、原子质量、核电荷数、核外电子排布、电离能和电负性等决定了物质的性质。(1)某元素基态原子的电子排布式为【Ne】3S23P1,则此元素的原子序数为 (2)第二周期VA族元素基态原子的电子排布式为 (3)某元素原子的价电子排布为3s23p4,则该元素在周期表中的位置是 (4)某元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,该元素可能为 (填元素符号)(5)基态原子的3d能级电子排布半满的元素的电子排布式为 、 (6)砷(As)原子
12、的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位置_ ;最高价氧化物的化学式为 ,20、(8分)有一包固体粉末,可能含有的离子有K、SO42、Fe3、Na、Cl、NO3-、S2-、HCO3-。取试样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验:先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。浓缩后加入铜片共热,有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应,火焰呈浅紫色。试回答下列问题: 这包粉末中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是 ; 写出实验、中有关的离子方程式 。 21、 (14分)AJ是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点金属氧化物,J是一种红褐色沉淀。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水过量NaOH溶液 GJD稀盐酸空气S请回答下列问题:(1)E的基态原子的电子排布式为 (2) 化学方程式为 化学方程式为 现象是 化学方程式为