《教案高二化学人教版第四版1-3单元》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教案高二化学人教版第四版1-3单元（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、习题：例题石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。学生查阅燃烧热数据，设计方案：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。你知道火箭的燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
2、已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol 你能设计出合理的路线吗？例3： 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(
3、aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol练习题（ ）1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反
4、应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为Av(NH3)=0.01mol/L Bv(NO)=0.001mol/L Cv(O2)=0.001mol/L DvH2O)=0.045mol/L（ ）2、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为AA+BC B2A+2B3C C3A+B2C DA+3B2C （ ）3、在N2+3H22NH3合成氨反应中，分别采取以下措施，不能使反应速率加快的是A适当升高温度 B增大氮气浓度 C扩大容器体积 D使用催化剂（ ）4、0.
5、1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s); 0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s),则在相同条件下，v1和v2的关系是Av1v2 Bv1=v2 Cv1v2 D不能确定( )5、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4m
6、ol/(L.s)（ ）6、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A0.8mol(L.s) B0.04mol/(L.s) C0.04mol/L D0.04（ ）7、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A塑料老化 B炼钢 C钢铁腐蚀 D食物腐败8、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
7、(2) B的平均反应速率；(3）x的值。第一章 化学反应与能源第一节 化学反应和能量变化重点：1热化学方程式2反应热的计算3键能 应掌握知识点:一、概念1. 有效碰撞2. 活化分子3. 活化能与焓变4. 放热反应与吸热反应5. 热化学方程式的书写(热量H、物态、系数)书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化
8、学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关。第二节 燃烧热 能源重点：燃烧热和热化学方程式的书写应掌握知识点梳理:1. 燃烧热25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。2. 反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，单位一般采用kJ/mol创新与探讨：新世纪的战争实际上是一场能源争夺战！第三节 化学反应热的计算重点：盖斯定律反应热只与反应体系的始态和终
9、态有关，与路径无关。H=H1+H2应试方法：战胜心理恐惧！遇到计算题，千万不要害怕，要相信所有计算题都是最简单的！第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率重点：1. 反应速率及其影响因素2. 化学平衡 应掌握知识点1.化学反应速率难点：在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：在2升密闭容器中发生的可反应：A+2B2CA的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min3mol1mol0t=1min2.8mol0.6mol0.4mol反应速率0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.2mol/L.minVA:VB:VC=1:2:3（为方程式中的系数比）Why?
10、2.影响反应速率的因素方法：从有效碰撞和活性分子数目来分析 浓度大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与0.1mol/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反应速率就增大。 压强对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓
11、度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。 温度在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则进行得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。 催化剂催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大了化学反应速率。创新探讨：许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。除了浓度（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变浓度）、压强、催化剂等能够改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。3. 化学平衡
