《山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题钠及其化合物(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题钠及其化合物(无答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：钠及其化合物一、单选题1某同学结合所学知识探究Na2O2 与 H2 能否反应 ,设计装置如下 ,下列说法正确的是()A 装置 A 气密性的检查方法 :直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置 B 中盛放浓硫酸 ,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C装置 C 加热前 ,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D装置 A 也可直接用于Cu 与浓硫酸反应制取 SO22某无色溶液 X 可能含有 :K +、 Na+ 、 NH 4+、 Mg 2+、 Ba2+、 HCO 3 、 Cl 、 S
2、O42 中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 取少量溶液 X ，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH 4+、Mg 2+、SO42 可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有 HCO3, 但不能确定是否含有Cl C溶液 X 中是否含有 Na+、 K+ 需要通过焰色反应确定D白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物3下列说法不正确的是A 水玻璃可用作建筑黏合剂 , B硫酸亚铁可用于生产防治
3、缺铁性贫血的药剂C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 , D 碘化银可用于人工降雨4取三份等质量的金属钠，分别作如下处理： 直接投入到100g 水中， 放在空气中足够长时间，再投入到 100g 水中， 在空气中加热，冷却后投入到100g 水中。下列说法正确的是（）A 最终三份溶液的溶质相同，浓度相等B 三份溶液的增重相等C向反应后的溶液中加入盐酸，至PH=7，消耗盐酸的量相同D上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型5下面有关Na2CO 3 与 NaHCO 3 的叙述错误的是（）A Na2CO 3 遇少量酸可转化为NaHCO 3B 在水中的溶解度Na2CO3 比 NaHCO 3 大第 1页C与同
4、浓度的硫酸反应时，Na2CO3 比 NaHCO 3 剧烈D NaHCO 3 能与 NaOH 反应，而 Na2CO 3 不能6下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()A A, B B, C C, D D7 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是1816A 4.0g 由 H2O 与 D 2 O 组成的混合物中所含中子数为 2N AB 标准状况下， 22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19 N AC1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH -的数目一定为 0.1 NAD 1mol 的 Na2O 和 BaO2 混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A8 A、 B 、C 是原子序
5、数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且 C 的原子序数是 A的 2 倍。 A 、 B 、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊, 二、综合题9我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示（1）侯氏制碱法又称_，副产品的一种用途为_ .第 2页（2）写出上述流程中 X 物质的分子式 _。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_。
6、（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：_。（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法 ”制取NaHCO 3 的部分装置。完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a 为 _，气体b 为 _；两者的通入次序为_。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸 _溶液的脱脂棉。（6）气体a 与 b 均可用如图装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_。用该装置制备另一种气体的方法是：_（用离子方程式表示）。（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：_。（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_。水浴温度维持在42左右，温度过低，反应速率太
7、慢，不利于晶体析出；温度过高，_，也不利于晶体析出。（ 9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min 左右再进行过滤，目的是： _。（ 10）得到的 NaHCO 3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：第 3页该试样中NaHCO 3 的质量分数为 _（精确到0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：_。10纯碱 (Na2CO3 )在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO 3 的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH 3、CO2 后发生的反应为NaCl NH 3CO2 H2O=NaHCO
8、3 NH4 Cl 。回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2 、Mg 2、 SO4 2 等。精制除杂的步骤顺序是a _ _ _ b(填字母编号 ) 。a.粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pHc加入 Ba(OH) 2 溶液 d加入 Na2CO3 溶液e过滤（ 2）向饱和食盐水中先通入 _，后通入 _制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl ，现欲测定样品中Na 2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。（ 3）洗涤沉淀的具体操作是 _。方案二：利用下图所示装
9、置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D 的质量为33.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器b 中；打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为35.6g。第 4页（ 4）装置 A 中试剂 X 应选用 _。（ 5）根据实验中测得的有关数据， 计算纯碱样品 Na2 CO3 的质量分数为 _（结果保留小数点后一位）。, 三、实验题11某学习小组通过查阅资料得知 ,CO2 与 Na2O2 的反应需要在一定量水蒸气存
10、在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证 Na 2O2 与 CO2 反应的气体产物。（1）写出装置A 中有关反应的离子方程式:_,装置 B 中的试剂是 _,装置 E 的作用是_。（2）U 形管 C 中的试剂是 _。若要求根据装置D 中的现象来确定CO2 与 Na2O2 之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K 1, 关闭 K 2，D 中无明显现象；当打开K 2，关闭K 1，D 中的现象为 _,则说明反应需要在潮湿条件下进行。（ 3）检验气体产物的方法 :用玻璃片在水里盖住集气瓶口 ,将集气瓶从水中取出 ,正放在实验台上,_。（
11、 4）有人认为 ,经过较长时间反应后 ,装置 D 中生成的物质只有 Na2 CO3 而没有 NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:_。, 四、推断题12A 、B 、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：第 5页（ 1）向酚酞试液中加入化合物 A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。5.05g 单质甲 钾合金溶于 200mL 水生成 0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_。（3）向一定体积某浓度的化合物C 的溶液中通人CO2 气体后得溶液M ，因 CO2 通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中
