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1、海 淀 区 高 中 课 改 水 平 监 测 高 二 化 学 2010.12学校 班级 姓名 成绩 考生须知1本卷共8页。考试时间90分钟，满分100分。 2本试卷共分为两部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3请将答案写在答题卡的相应位置。第一部分用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色签字笔作答。 4考试结束后，考生应将试卷放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题 （ 共50分）在下列各题的四个选项中，只有
2、一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。1生活中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。次氯酸钠属于A单质 B无机物 C有机物 D氧化物2追踪植物中磷的一种放射性同位素能确定磷在植物中的作用部位，该同位素的原子核内的中子数是A15 B32 C16 D173下列物质中，只含共价键的是AKCl BNa CNaOH DH2O4下列物质中，属于电解质的是AAl BH2SO4 CSO2 DCH45下列元素中，属于第二周期的是A氯 B镁 C氢 D氮 6常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A稀盐酸 B稀硝酸 C稀硫酸 D浓硫酸7合金具有许多优良性能，生活中用到大量合金。下列物质不属于合金的是A金 B黄铜
3、 C焊锡 D硬铝8要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列方法正确的是A滴入盐酸 B滴入硫氰化钾溶液 C通入氯气 D加入铜片 9下列电子式书写正确的是10下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是11下列仪器中，能直接加热的是A集气瓶 B锥形瓶 C试管 D量筒12下列实验中，不能观察到明显现象的是A把一段打磨过的铝条放入少量的冷水中B将湿红布条放入新制的氯气瓶中C把氯气通入FeCl2溶液中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中13下列变化中，属于吸热反应的是A氢气和氧气反应 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C盐酸和铝条反应 D盐酸与氢氧化钠溶液反应14一些化学物质，往往会在其包装上贴危险警示标志。氢氧化钠应贴的标
4、志是15向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A钠浮于乙醇溶液液面上 B钠块熔成小球C钠与乙醇剧烈反应，发出吱吱声 D钠块表面有气泡产生16下列反应属取代反应的是A苯和浓硫酸浓硝酸共热B乙酸与氢氧化钠溶液反应C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D重铬酸钾酸性溶液中加入少量乙醇17在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A锌做正极，铜做负极B负极发生还原反应C正极发生的电极反应为2H+ - 2e- = H2 D电池使用一段时间后，硫酸的浓度降低18下列物质中，能发生水解反应的是 A淀粉 B葡萄糖 C果糖 D酒精19下列物质中，属于合成材料的是A甲烷 B煤 C石油 D涤纶20下列措施中，
5、能减慢化学反应速率的是A淀粉水解时用酶做催化剂B将铁钉与盐酸的反应改为铁粉C在二氧化硫与氧气的反应中，增加氧气的浓度D在二氧化硫与氧气的反应中，降低温度21下列有关物质用途的说法中，不正确的是A钢是用量最大，用途最广的合金B硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C二氧化硅可制成光电池，用于人造卫星、太阳能电动汽车等的动力D硫酸可用于精炼石油，金属加工前的酸洗 22下列有关实验的叙述中，不正确的是 A用萃取的方法可提取溴水中的溴B用蒸发的方法可获得海水中的盐 C用过滤的方法可分离浑浊的石灰水中的生石灰D用分馏的方法可从石油中得到汽油、煤油、柴油等产品23在一定条件下，对于密闭容器进行的反应N2
6、(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BN2 、H2 、NH3 的浓度相等CN2 和H2 的浓度等于NH3 的浓度DN2 、H2 、NH3 的浓度不再改变24下列离子方程式正确的是A将稀硫酸滴在铜片上 Cu +2H+ = Cu2+ + H2 B氢氧化钡和稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4C氯气与烧碱溶液反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 HCO-3 + OH- = CO2+ H2O 25下列说法正确的是A9g 水含有6.021024 个电子
7、B27g 铝与足量稀硫酸反应转移26.021023 个电子C100 mL 1mol/L 氢氧化钠溶液与 100 mL 1mol/L的硫酸溶液恰好完全中和D标况下，11.2 L 氯气与3.2g甲烷所含的原子数相同第二部分非选择题 （ 共50分）一、必答题（共30分）1(3分)用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式为WO3 + 2Al W + Al2O3 。其中WO3 （填“被氧化”或“被还原”），Al是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了54 g Al，则理论上生成 mol W。2(3分)在三种有机物中淀粉、 乙烯、 乙醇 ，可做为衡量一个国家化学工业发展水平标志的是 （填序号，下同
8、），在人们的饮食中的米饭、馒头的主要成分是 ，医用消毒剂的主要成分是 。3(4分)现有下列四种物质: 氨、硫酸、氢氧化铁胶体、碳酸钠溶液，其中遇到氯化氢气体可产生白烟的是 （填序号，下同）；能使蓝色石蕊试纸变红的是 ；与盐酸反应产生气泡的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔现象的是 。4(6分) 镁、铝和铁是三种重要的金属。请回答（1）三种金属中，既能和酸反应又能和碱反应的金属是（填化学式，下同） ；冶炼的方法需要用电解方法的是 。（2）写出铁与盐酸反应的离子方程式 ，在上述反应生成的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到得现象 ，发生反应的化学方程式 。5（7分）X 、Y 、Z 、W是原子序数依
9、次增大的四种短周期元素。其中X是原子核中无中子的原子，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍。Z的族数是其最低负价的绝对值的3倍，W的+1价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答（1）写出Y在周期表中的位置是 。（2）由Z 和W 组成的某种化合物，其相对分子质量为78，该化合物中含有的化学键（填序号） 。离子键 极性共价键 非极性共价键（3）由X、Y、Z、W组成的化合物，在该化合物中Z元素的含量约为57.1%，它具有的性质是（填序号） 。A能使酚酞溶液变红 B能与强酸反应C能与强碱反应 D受热能分解（4）写出W单质与Z和X组成的10电子化合物反应的离子方程式 。6（7分）工业上常用铝土矿（主要成分氧
10、化铝，含有氧化铁等杂质）炼铝。工程师们设计的简要流程如下：请回答：（1）沉淀的主要成分（填化学式） ，操作用到的装置（填序号） 。（2）加入试剂发生反应的离子方程式 。（3）写出沉淀生成固体的化学方程式 。（4）要得到108g铝，理论上最少要电解 g的氧化铝。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）化学与生活模块试题1（4分）下表是某品牌鱼肉火腿肠包装上的部分说明。品名鱼肉火腿肠部分配料鱼肉 淀粉 大豆油 食用盐 亚硝酸钠 保质期6个月生产日期见封口上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于油脂的是 ，属
11、于防腐剂的是 ，属于调味剂的是 。2（8分）保护环境、保护地球是每个人都关心的话题。请回答：（1）现有标有不同图案的2个垃圾桶，应将矿泉水瓶放入 （填序号）桶中。 A可回收物 B其他垃圾（2）三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 （填序号）。A温室效应 B硫的氧化物的排放C白色污染 D碳氢化合物的排放（3）节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。下列防止水污染的措施：禁止使用农药和化肥；工业废水经过处理达标之后再排放；抑制水中所有动植物的生长；生活污水净化后再排放。你认为合理的是（ ）A. B. C. D.（4）利用沉淀反应是除去水中重金属
