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1、2010年威海市高考模拟考试 理科综合化学部分9下列说法错误的是A用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡C氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保10下列说法错误的是 A稀土元素与是同一种核素BAl、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质11右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是AY、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Yc（NH4
2、+） c （H） c（OH）D如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH28（12分）运用相关原理，回答下列各小题：已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na + H + SO42 。（1）在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填 “”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.001 molL1BaCl2溶液，
3、首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式： 。（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗，铁受到保护。29（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=393.5kJmol-12H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2=483.
4、6kJmol-1C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol-1则反应CO(g)H2(g) O2(g)= H2O(g)CO2(g)的H= kJmol-1 。 标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：COH24e2CO323CO2H2O；则该电池的正极反应式是： 。（3）密闭容器中充有10
5、mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。30（16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：黄铁矿王水过滤方法一
6、方法二过滤、洗涤过滤、洗涤灼烧干燥、称重冷却、称量加入氨水加入BaCl2溶液已知：王水是由1体积的浓硝酸(=1.42gcm-3)和3体积的浓盐酸(=1.19gcm-3)混合而成的。黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO+2H2O请回答下列问题：(1)简述实验室配制王水的操作过程_。(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_。(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_(填代号)ABaCl2 BNaOH CNa2SO4 DHCl(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：浓硫酸 浓盐酸 食盐固体若选
7、用试剂，则应选择的装置是_(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为_；若选用试剂，则宜选择的装置是_。(5) 方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为_ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是_。【选做部分】共8道题，考生必须从中选择2道物理题、1道化学题、1道生物题在答题纸规定的区域作答。31（8分）【化学化学与技术】电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是 ，反应的离子方程式为
8、 。铝的阳极氧化时，铝与电源的 极（填写正、负极）相连。（2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为_。（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用 作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是 。AFeCl2 BCu
9、Cl2 CK6Cu(P2O7)2 DCuSO432（8分）【化学物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题：（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。（2）CH4与 （写微粒符号）互为等电子体。（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式 。（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立
10、方则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。33（8分）【化学有机化学基础】下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。C试回答下列问题；（1）写出B、E的结构简式 B 、E （2）写出D中官能团的名称 ，E生成D的反应类型是 （3）写出A生成C的化学方程式 （4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式 、 。参考答案9101112131415BADBDCA化学部分28（12分，除注明外每空2分）（1） （2）CO32H = HCO3 ； BaSO4（1）2ZnSO42H2O2ZnO22H2SO4 （2）负（1分）氧化（1分）29（14分，每空2分）（1）524.8 3 （2）O24e2CO2 2CO32（3）1（L/mol）2 小于 大于 降温、加压,
