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1、新版元素周期表、周期律汇编 元素周期表、周期律 元素周期表、周期律 本文简介：元素周期表、周期律【知识梳理】一、原子结构相关的四“量”比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个原子质量的1/12的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的元素周期表、周期律 本文内容：元素周期表、周期律 【知识梳理】 一、原子结构相关的四“量”比较 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数 定义 指某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个原子的真实质量与一个
2、原子质量的1/12的比值 该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子核内质子数与中子数的和 实例 一个原子的质量是2.6571026 kg 的相对原子质量约为16 MrMr1a%Mr2b% 的质量数为18 考点1 原子结构相关的四“量”比较 【例1】202x年IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是 ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数 CTS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的TS核素符号是 【答案】D 二、用特征电子层结构与常见等电子微粒 1、120号元素的特殊的电子层结构
3、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； 次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S； 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 2、核外电子相等的微粒 电子”的微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K、Ca2、Cl、S2 二核18电子
4、 F2、HCl O、HS 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2 五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH 六核18电子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H5、N2H62 电子数的微粒 “10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4、H3O、OH、O2、F、Na、Mg2、Al3等。 “9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3。 “14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。 “2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2。 考点2 用特征电子层结构与常见等电子微粒 【例2】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的
5、八种微粒，请回答下列问题： A元素是_、B元素是_、C元素是_。 D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。 G分子中含有4个原子，其分子式是_。 H分子中含有8个原子，其分子式是_。 【答案】KClSHClF2H2SH2O2C2H6 三、 元素金属性和非金属性的比较方法 元 素 金 属 性 非金属性比 较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判断 依据 同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。 在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 单质与水或与非氧化性酸反应置换
6、出氢气越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若XnYXYm，则Y比X金属性强 电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。 同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱 单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 若AnBBmA，则B比A非金属性强 考点3 元素金属性和非金属性的比较方法 【例3】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A单质氧
7、化性的强弱 B单质沸点的高低 C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 【答案】B 四、微粒半径大小比较的常用规律 同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。 同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。 电子层结构相同的微粒：电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。 同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。 电子数和核电荷数都不同的，可通过一
8、种参照物进行比较如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。 考点4 微粒半径大小比较的常用规律 【例4】已知aAn+、bB+、cCn-、dD-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数abcd C离子半径DCBA D金属性BA，非金属性DC 【答案】A 五、“位构性”的综合判断与应用 1、由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号
9、元素：88862，则应在第七周期第A族； 若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族； 若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。 2、性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： 元素的金属性、非金属性。 气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 金属与H2O或酸反应的难易程度。 3、结构和性质的互推问题是解题的要素 最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物
10、的性质。 同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 判断元素金属性和非金属性的方法。 考点5 “位构性”的综合判断与应用 【例5】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是 W X YZ A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3Z 5X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A四种元素的原子半径从大到小的顺序是：MZY
11、X B元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键 C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物 D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差 6下列有关元素周期表及应用叙述正确的是 A周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族 B凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布 C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第A族 D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 7已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是 A据此可确定该
12、原子的质量数B据此可确定该元素的相对原子质量 C据此可确定该原子的核外电子数D据此可确定该元素在周期表中的位置 8短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 AB的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 CA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 D四种元素的原子半径:BDAC 9下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A元素A对应的氢化物，常温下一定是气态 B元素B、E的原子序数相差19 C与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等 DA、C、D均可形成18e-分子 10短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 AX、
