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1、1高考化学分类解析(七) 元素周期律与元素周期表考点阐释1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式) 的结构 (周期、族)。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(例如：原子半径、元素化合价、单质及其重要化合物的性质)的递变规律与原子结构的关系；以第A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.作为元素周期律具体表现的元素周期表应用广泛，应对其结构十分熟悉。能根据提供的原子序数判断其在元素周期表中的位置(一般指主族元素 )，并能依据在周期表中的位置推断其主要性质。试题类编(一)选择题1.(2003 年春，8)下列说法正确的是A.非金属元素 R 所形成的含氧酸盐
2、(M aROb)中的 R 元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性2.(2003 年春，11)短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2 个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3C.X3YZ4 D.X4Y2Z73.(2002 年全国理综，11)两种元素原子的核外电子层数
3、之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有A.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对4.(2002 年春，7)某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4B.X 是第二周期A 族元素C.X 是第二周期A 族元素D.X 的最高化合价为45.(2002 年上海，6)有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A.HF B.H3O C.NaH D.H2O26.(2002 年江苏综合，21)下列叙述正确的是A
4、.同周期元素中A 族元素的原子量大B.A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7.(2002 年广东，7)周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是A.电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数28.(2001 年全国，10)下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、
5、化学性质均相同9.(2001 年广东、河南，21)第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水10.(2001 年全国，3)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF11.(2001 年春，17)下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以 A 族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.A、A 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等12.(
6、2001 年上海，21)已知短周期元素的离子， aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 ABDC B.原子序数 d cbaC.离子半径 CDB A D.单质的还原性 AB DC13.(2000 年全国，11)下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的最外电子层都有 8 个电子B.其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期A 族元素原子的大14.(2000 年全国，14)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是A.x2 B.x4 C.x8 D.x18
7、15.(2000 年春，10)已知元素砷(As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是A.砷元素的最高化合价为3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性16.(2000 年广东，6)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、1817.(1999 年全国，13)X 、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ318.(
8、1999 年全国，11)关于A 族和A 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高B.浓度都是 0.01 molL1 时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解319.(1998 年全国，7)X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y320.(1997 年全国，1)19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分
9、子学说 D.发现氧气21.(1997 年全国，10)已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气22.(1996 年全国，14)X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X 的原子序数比 Y 的小B.X 原子的最外层电子数比 Y 的大C.X 的原子半径比 Y 的大D.X 元素的最高正价比 Y 的小23.(1994 年全国，26)若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 23 的化合物，则这两种元
10、素的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6(二)笔答题24.(2002 年全国理综，25)已知：A 、B 、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、 Z 的原子序数依次递增。X 在 A、B 、C、D 中都不呈现它的最高化合价。室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。(1)元素 X 是_ ，Z 是_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)写出中反应的化学方程式：_。25.(2002 年上海，25)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低
11、，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H 2OHF；第三周期 SiH4PH 3_。(2)化合物的毒性：PH 3NH 3 H2S_H2O；CS 2_CO2 CCl4CF 4(选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。(3)已知 CCl4 的沸点为 76.8。CF 4 的沸点为128 。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其他类似的
12、还可以是_。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_ 。但求助于周期表中4元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b. c.26.(2001 年广东、河南，14)填写下列空白：(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号： _。(2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过 18 种的周期是第 、 周期。27.(2000 年春，32)第主族元素 R，在它的化合物 R(OH)n中，其质量分数为 0.778，在它的另一种化合物 R(OH)m中
13、，其质量分数为 0.636。(1)试求 n 和 m 的值：n_ ，m_。(2)试求 R 的相对原子质量 a=_。28.(2000 年上海，25)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 (设其为 )如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的 值变化的特点是：_ 。各主族中 值的这种变化特点体现了元素性质的_ 变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大， 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_ (填写编号，多选倒扣 ) (砷)E (硒) E(砷)E(硒)E(溴 )E( 硒 ) E(溴)E(硒)(3)
14、估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_ E_ (4)10 号元素 E 值较大的原因是_ 。29.(1999 年上海，26)设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：5按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：30.(1995 年上海，30)今有 A、B、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与 C、B 与 D 分别是同族元素， B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于 CS2 溶剂中，则四种元素是：A_、B 、C 、D 。答案解析(一)选择题1.答案：A解析：金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾；氧、氟两非金属元素不能形成含氧酸。许多含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性，故 B、C 、D 均不正确。2.答案：A解析：由题意可知 X 为 H、Li、Na 三种元素中的一种，Y 为 P，Z 为 O，则 P 在含氧酸及其盐中可呈3、5 两种价态，A 中 Y 为6 价，故 A 不可能。3.答案：B解析：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期
