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1、河北新河中学高三化学寒假作业题 祝同学们春节快乐，学习进步！ 班级 （ ） 姓名 （ ）家长留言：高三化学寒假作业（1） 十二月二十六 姓名 班级 一、选择题（本题包括15小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（ ）A在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NA B10g氟化氢含有05molHF分子C在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 D物质的摩尔质量等于其相对分子质量2下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只
2、能让小分子和离子通过3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B.100时，1L pH=6的纯水中，含1.010-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 4. 在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S 、 CO、 NH、 Mg、A1、离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，
3、你认为不必鉴定的离子组是（ ）A. B. C. D.5能正确表示下列化学变化的离子方程式的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ 2Cl- + Cl2+2H2O6实验室用Na2SO3还原MnO4,如果还原含有24103 mol MnO4的溶液时，消耗30 mL02 molL1的Na2SO3溶液，则Mn
4、元素在还原产物中化合价为 （ ） A1 B2 C4 D57.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时溶液中铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3来8. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： NF3H2ONOHNO3HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9 . 在200 mL 1 mol
5、L1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是( ) 编号ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量（g）4.86.47.816.010.下方左图中AK均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。空气水F 碳 F 锌 F （1）F的元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）A+DB+C的离子方程式为 。 G+IH的离子方程式为 。（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是 。（4
6、）如上方右图所示，F处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。发现问题：高三化学寒假作业（2） 十二月二十七 姓名 班级1日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（ ） A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DHI比HF还原性强但HI比HF沸点低2下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 （ ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用
7、作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用ABCD全部3经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配置的溶液变质的是 （ ）A全部BCD4下列离子方程式书写正确的是 （ ）A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OHBaCO32H2OCO32 CCl2和水反应：Cl2 + H2O =2 H+Cl- + ClO-DNH4HSO3溶液与足量的NaO
8、H溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2O5下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ） 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B C D6下列有关实验的操作过程，正确的是 （ ）A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒
9、大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C检验某氯化铁溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D检验某未知溶液是否含有K：用洁净的铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色7将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是（ ） AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还
10、原产物，就有0.6 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只起氧化剂作用D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应8下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸9下列说法正确的是 （ ）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BSO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D在3
11、NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:210.化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）ABCDEFGH+ I+ J+ J+ I+ K+ L+ （1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式： E J （3）写出下列变化的化学方程式： A + I B + C F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式： B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入过量的H 高三化学寒假作业（3） 十二月二十八 姓名 班级1下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
