《2012年高三第一轮复习 —化学反应速率和化学平衡 1(学案+习题)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012年高三第一轮复习 —化学反应速率和化学平衡 1(学案+习题)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2012年高三第一轮复习化学反应速率和化学平衡 1(学案+配套习题)化学反应速率 化学平衡一、 学习内容1. 了解化学反应速度的概念,反应速度的表示方法,外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速度的影响。2. 了解化学反应的可逆性,理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。3. 理解勒沙特原理的涵义,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主,考查学生运用知识的能力。二、例题分析 例1在2L的固定容器中通入0.8molH2,0.4molN2,经2分钟后,容器内有NH3 0.12mol,求 提示 (1)化
2、学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 (2)化学反应方程式中各物质的系数比就是各物质的速率比,在反应中各物质的物质的量以及浓度变化之比。 参考答案: 例2 下列数据可表示合成氨的反应速率(单位为molL-1S-1),其中,反应速率最快的是 提示:对于同一化学反应,选用不同的物质表示反应速率,数值上与化学方程式的系数成正比,因此,可将本题中的反应速率换算成 表示。 说明:将平面几何图形沿某一条直线翻折,完成了思维从平面到空间的飞跃。我们在解这类题目时,既画出平面图(原来的真实图形),也画出翻折后的立体图。先从不变的元素关系入手,类比平面图和立体图中对应元素的位置、大小等特
3、征量,逐步建立未知量与已知量的关系。翻折问题特别有利于图形变式能力,空间想象能力,逻辑思维能力的培养和训练,与例1一样,抓住了翻折前后的变与不变,也就是抓住了翻折问题的灵魂。 参考答案:选项B中, 选项C中, 故正确选项为:C 例3100ml 6molL-1 硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A碳酸钠(固体) B水 C醋酸钾(固体) D硫酸氢钠溶液 提示:在一定温度下降低在溶液中的反应速率,应该考虑到降低反应物浓度的方法。该反应的实质是:Zn+2H+=Zn2+H2,因此,应设法降低H+。 参考答案:选项A、B、C均可
4、降低H+,但A因发生:2H+ -=H2O+CO2,二氧化碳逸去而使氢气总量减少,故不可取;B加水稀释,可使H+减少,但不影响产生氢气总量,故可采用;C生成难电离的醋酸,可使H+减小,也不影响产生氢气总量,故可采用。故,本题答案应选:B、C。 说明: 影响反应速率的因素:内因和外因: 1不可变因素:在相同条件下,不同化学反应的反应速率是由反应物本身的性质决定的,是决定反应速率的主要因素。 2可变因素:浓度、压强、温度和催化剂等外界条件。三、检测题 1已知化学平衡:2NO2(气)N2O4(气)+Q。现欲测定NO2的式量,应采用的适宜条件为:( ) A.高温、低压 B.低温、高压 C.低温、低压 D
5、.高温、高压 2可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)在向逆反应方向进行时,正反应速率和逆反应速率( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 3在一定条件下的密闭容器中下列反应: CO(气)NO2(气)CO2(气)NO(气)达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法正确的是( ).该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化4增加压强,对已达平衡的反应产生的影响是3A(气)B(气)2C(气)2D(固)( )A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆
6、反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动5把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中,能发生反应而且反应最剧烈的是( ) A.铁 B.铝 C.镁 D.铜 6在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是( )A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n molA,同时生成3n molBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1327反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(x)(
7、反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.v(NH3)0.010molL1s1 B.(O2)0.0010molL1s1 C.(NO)0.0010molL1s1 D.v(H2O)0.045molL1s1 8在一密闭容器,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( ) A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab 9下列可逆反应:NH4NH(S)NH3(g)+H2S(g)-Q,在某温度下达到化学平衡后,采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是( ) A.加入2gNH4H
8、S B.通入一些SO2 C.通入适量NH3 D.升高反应温度 10在一定条件下,可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( ) A.加催化剂,V正、V逆都增大,且变化的倍数相等 B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数 D.增加N2,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 11已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( ) 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一
9、定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A. B. C. D. 12密闭容器中进行如下反应:X2(气)+3Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L,当平衡时,下列数据肯定不对的是( ) A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2mol B.Y2为1.0mol/L C.X2为0.3mol/L,Z为0.2mol D.Z为1.0mol/L 13图12-1表示不同温度和压强下,对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(P1P2),图中y轴表示的意义是( ) A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M
10、的百分含量 C.气体混合物中L的百分含量 D.气体混合物的平均摩尔质量 14在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进到2s时NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是( ) A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls) B.在2s时,体系内的压强为开始的1.1倍 C.在平衡时,体系内含N2O4 0.25mol D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率 15把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应
11、3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)5min末已生成0.2molw,若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL1min1,则上述反应中n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 16上题中反应在5min末时,已作用去的y占原来物质的量的分数( ) A.20% B.25% C.33% D.50% 17在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)反应完全后,容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5%,则化学方程式中n值是( ) A.2 B.3 C.4 D.5 18反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+
12、Q,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图12-2所示。下列判断正确的是( ) A.T1T2 P1P2 B.T1P2 C.T1T2 P1P2 D.T1T2 P1P2 19体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为( ) A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断 20把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(
13、OH)2(固)Ca2+2OH,加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 21X、Y、Z为三种气体,把a molZ和b molY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)n(Z),则Y的转化率为( ) A.100% B.100% C.100% D.100% 22已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1molLmun,则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5molLmin B.1molLmin C.2molLmin D.3molLmin 23.如图12-3所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸,烧杯乙中盛有100mL的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解 (1)A瓶中气体颜色_(变深、变浅、不变)理由是_,混合气体的平均分子量_(增大、减小、不变)。 图123 (2)B瓶中的气体颜色_(变深、变浅、不变),理由是_。B瓶中化学平衡的移动方向