《河北省唐山市开滦第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学（理）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市开滦第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学（理）试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、开滦一中 20152016 年度第二学期高一年级期末考试（理科化学）试卷 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27第 I 卷（客观题 共 50 分）一 选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分）1. 我国计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（ Ir）元素的原子核外电子数恰好相等, 因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 ,则其核内的中子数是Ir197A77 B114 C191 D2682. 下列实验事实不能作为判断依据的是A比较钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的
2、氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱CSiH 4 在空气中可以自燃，而 HCl 不能燃烧，判断硅和氯的非金属性强弱D比较 Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱3. 在元素周期表中，所含元素种类最多的族是A族 BA 族C0 族 DB 族4. 下列说法正确的是非金属元素不可能组成离子化合物构成分子晶体的微粒一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A B C D 只有5. A 元素原子的 L 电子层比 B 元素原子的 L 电子层少 3 个电子，B 元素原子核外总电
3、子数比A 元素原子电子总数多 5 个，则 A、B 形成化合物可能是A离子化合物 AB B离子化合物 B2A3C离子化合物 B(AO3)2 D离子化合物 A2BO36. 下列物质的电子式书写正确的是AHF B Cl.lllC .Na+ O Na+2-D Mg S.+2-7. 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化8. 2015 年 03 月 02 日，全球首批 3 万部石墨烯手机在渝发布，石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。有关石墨烯的说法不正确的是A 金刚石、富勒烯、
4、石墨烯互为碳元素的同素异形体。B 石墨烯中每一层内碳原子排列成平面正六边形C 由于同素异形体是同种元素组成，所以石墨转化为金刚石属于物理变化D 金刚石属于原子晶体，由 C60 构成的晶体属于分子晶体9.乙醇和二甲醚互为同分异构体，下列说法不正确的是A乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同B 乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同C 二者完全燃烧后的产物相同D 1mol 二甲醚分子中含有 8NA 共价键 10.关于以下物质熔点比较正确的是A NaClBaCl 2金刚石S HgB 金刚石BaCl 2NaClSHgC 金刚石NaClBaCl 2SHgD 金刚石BaCl 2NaClHgS11. 反应 2
5、SO2O 2 2SO3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为A0.1s B2.5s C5s D10s12 在恒温恒容条件下，2NO+O 2 2NO2 达到平衡的标志是ANO、O 2、NO 2 分子数目比是 212B反应混合物中各组分物质的浓度相等C混合气体的总质量不变D混合气体的平均相对分子质量不变13. 在 25、 101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH 3OH（1 ）3/2O 2（g） =CO2（g）2H 2O（1
6、） ；H=725.8kJ/molB2CH 3OH（1）3O 2（g）=2CO 2（g）4H 2O（1 ） ； H=1452kJ/mol C 2CH3OH（1）3O 2（g）=2CO 2（g）4H 2O（1 ） ； H=725.8kJ/mol D2CH 3OH（1）3O 2（g）=2CO 2（g）4H 2O（1） ；H=1452kJ/mol 14.下列装置中能构成原电池产生电流的是15. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn2OH 2e =ZnOH 2O；Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH 。总反应为：
7、Ag 2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大B在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C Zn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 极发生还原反应，Ag 2O 极发生氧化反应16.下列关于能源的说法不正确的是A 氢气的热值高，无污染，是一种有待开发的“绿色能源”B 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料 C 煤的气化和液化，即可以减少污染又可以提高燃烧的热效率D 甲醇燃料电池不能得到推广应用，是由于能量转化率低17. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A 标准状况下，1 L 苯所
8、含有的分子数为 NA/22.4B1 mol 甲基 (CH3)所含电子数为 9NAC标准状况下，22.4 LC 2H4 的质量为 28 克D26 g C 2H2（气体）和苯蒸气的混合气体中所含的 C 原子数为 2NA18. 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中 B分别在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气19. 下列说法正确的是A煤的干馏是物理变化B石油裂解的目的主要是为了提高汽油的产量和质量C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等20. 苯环结构中不存在 CC 与 C=C 简单交 替结构，可以作为证据的事
9、实是（1 ）苯不能使酸性溶液褪色；（2 ）苯不能使溴水因化学反应而褪色；（3 ）经实验测定只有一种邻二甲苯；（4 ）苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C 6H12） ；（5 ）苯中的碳碳键长全相等A只有（1） （2） B只有（4） （5 ）C （ 1） （ 2） （5） D （1 ） （2） （3） （5）21. 下列说法正确的是A淀粉和纤维素都可以用（C 6H10O5） n 表示，所以二者属于同分异构体B蛋白质溶液中加入重金属盐而凝聚，但蛋白质不会失去生理活性C油脂的皂化反应是在碱性条件下发生水解反应D所有有机物中都含有官能团22按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到
10、a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体是 AH 2 BCO 和 H2 CNH 3 DCH 3CH2OH(气)23.在乙烯、乙醛(C 2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是 9%，则氧元素的质量分数为A16% B37% C48% D无法计算24. 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是 与 NaOH 溶液反应 使石蕊溶液变红 与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸发生酯化反应 一定条件下与乙醇发生酯化反应A. B. C. D.25. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、 p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z
11、的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， r 溶液是一种常见的强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYC Y 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸第卷（非选择题，共 60 分）二 简答题26. （10 分）.某温度下,在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1 min 时到达平衡 ,如图所示:(1)该反应的化学方程式是 (2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H 2、N 2,且已知 1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46 kJ 的
12、热量,则至 t1 min 时,该反应吸收的热量为 ;在此 t1 min 时间内 ,用 H2 表示反应的平均速率 v(H2)为 。 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： IO3-+SO32-IO 2-+SO42-（慢） IO 2-+ SO32-IO -+SO42-（快） 5I -+6H+ IO3-3I 2+3H2O（快） I 2+ SO32-+ H2O2I -+ SO42-+2H2（快） 根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 若预先加入
13、淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使溶液显蓝的现象产生。三 推断题27（14 分）. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1 ） A 的结构简式为 ，反应的化学方程式为 。（2 ）反应中物质 X 的分子式为 ，反应的类型为 。（3 ）反应的化学方程式为 。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 SO2应选用的试剂是 。（4 ）已知 D 的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08% ，其余为氧元素，则 D 的分子式为 。（5 ）请补充完整证明反应 是否发生的实验方案：取反应 的溶液
14、2 mL 于试管中 。 （实验中可供选择的试剂：10%的 NaOH 溶液、5%的 CuSO4 溶液、碘水）28. （12 分）短周期元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X属于同一主族。完成下列有关问题： （1 ） 元素 X 的一种核素含 10 个中子，该核素可表示为_，X 的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为_。元素 Z 在周期表中的位置是 _（2 ） 元素 X 和 W 的简单氢化物中，沸点高的是_（填化学式） ，理由是_（3 ） 请列举两个事实说明元素 W 的非金属性比 Z 强： （4 ） 工业制取 Y 单质的方法是：用石墨电极电解熔融态 Y 的氯化物。写出电极反应式，阳极 阴极 四 实验 探究29. （14 分）在试管 a 中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢葡萄糖 乙醇 酒
