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1、1(时间：45 分钟分值：100 分)基 础 巩 固一、选择题1下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和 FeCl3 溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO 2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色解析 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2， Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。答案 C2(2012安徽江南十校二模)Cl 2 是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯
2、剂” 。S 2O 和 Cl2 反应的产物23之一为 SO 。下列说法不正确的是( )24A该反应中的还原剂是 S2O23B H2O 参与该反应，且作氧化剂 C根据该反应可判断氧化性：Cl 2SO24D上述反应中，每生成 1 mol SO ，可脱去 2 mol Cl224解析 Cl2与 S2O 反应生在 SO ，由 S 的化合价变化可知23 24Cl2作氧化剂，S 2O 作还原剂。且氧化性 Cl2SO 。再根据电23 242子守恒，每生成 1 mol SO 转移 4 mol e ，可耗 2 mol Cl2。24答案 B3实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是
3、( )ANaNO 2 是还原剂B NH4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 molN2 时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1解析 A 项，NaNO 2中 N 元素的化合价为3，生成物中 N 元素的化合价为 0，故 NaNO2是氧化剂，不正确；B 项，NH 4Cl 中 N元素化合价从3 变为 0，故 NH4Cl 作还原剂，在反应中 N 元素被氧化，不正确；C 项，根据反应：NaNO2NH 4Cl=NaClN 22H 2O 可知，生成 1 molN2时转移3 mol 电子，故不正确；D 项，由 C 项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1，正确。答案 D4常温
4、下，在溶液中可以发生反应：X2Y 3 =X2 2Y 2 ，则下列解释： X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y 2 是氧化产物；Y 2 具有还原性；Y 3 的氧化性比 X2 要强。其中正确的是()A BC D解析 根据氧化还原反应的基本概念可知，X 的化合价升高，被3氧化，具有还原性，是还原剂，X 2 是氧化产物，Y 3 的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y 2 是还原产物，氧化剂(Y 3 )的氧化性大于氧化产物(X 2 )的氧化性。答案 C5(2012河南洛阳)2009 年 8 月 17 日卫生部办公厅印发了 饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知 。已知在浓盐酸中H3As
5、O3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl212Cl 2H 3AsO36H =2As 3SnCl 6M，关于该26反应的说法中正确的组合是()SnCl 2 是还原剂 还原性：Cl As每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子的物质的量为 0.3 mol M 为 H2OSnCl 是26氧化产物A BC D解析 方程式中 Sn 元素从2 价上升至4 价，SnCl 2是还原剂，SnCl 是氧化产物； As 元素从3 价下降到 0 价，H 3AsO3是氧化26剂，As 是还原产物。 Cl 元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl As。每生成 7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为
6、30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知 M 应为7.5 g75 gmol 1H2O。故选 A。答案 A6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料4制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1C2:3:1 D4:3:2解析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气，O 由1 价转化为 0 价。现要制得相同体积的 O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。答案 B7常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发
7、生如下两个反应：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O2Fe3 H 2O2=2Fe2 O 22H 下列说法正确的是()H 2O2 的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2 弱在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降在 H2O2 分解过程中，Fe 2 和 Fe3 的总量保持不变H 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2A BC D解析 项，由第一个反应判断 H2O2的氧化性比 Fe3 强，由第二个反应判断 H2O2的还原性比 Fe2 强。 项，在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 保持不变。 项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe 25和 Fe3 的总量保持不变。 项，若混入
8、Fe2 ，即可促进 H2O2的分解而影响 H2O2的生成。答案 C8已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI 12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol解析 由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO 3)2为氧化剂，两种元素化合价都发生了变化， ， ，1 molCu(IO3)2Cu 2 Cu 1 I 5 I0 得到的电子为 1 mol25 mol11 mol。答案 B9用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe 2O33
9、Na 2O2=2Na2FeO4Na 2O，下列说法正确的是( )ANa 2O2 既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物C3 molNa 2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析 通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na 2O2作氧化剂，氧元素由1 价降为2 价，进入 Na2FeO4和 Na2O 中，A 错。铁元素由 Fe2O3中的3 价升高到 Na2FeO4中的6 价，6Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2发生反应，有 6 mol 电子
10、转移。答案 B10(20114，北京东城)某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2 和O2 的物质的量之比是 81，则金属元素的化合价比反应前()A升高 B不变C降低 D无法确定解析 氧元素化合价升高，失去电子，每生成 1 mol 氧气失去 4 mol 电子，氮元素化合价降低，得到电子，每生成 1 molNO2得到 1 mol 电子，现在，NO 2和 O2的物质的量之比是 81，则得失电子数之比为 84，即失去电子的数目少于得到电子的数目。故反应中还得有元素的化合价升高。答案 A二、非选择题 11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl
11、2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O 3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl 2BH 2O2CClO 2D O 3(2)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O=ANH 3，则生成物 A 的化学式为7_，H 2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 ClO
12、2H Cl H 2O(未配平) 。在该反应中，当有 1 mol ClO2 生成时转移的电子个数约为_ 。(4)“84”消毒液 (主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示) 。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析 (1)1 mol Cl2(发生的反应为 Cl2H 2OHClHClO) 、H2O2、 ClO2、O 3分别消毒时，转移电子依次为 1 mol、1 mol、5 mol、 2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO 2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH 2O2H
13、2O=ANH 3中的 A 为 KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物 H2O 没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3 价的氯元素一部分升高到 ClO2中的4 价，一部分降低到1 价。当有 1 mol ClO2生成时，反应中转移 1 mol 电子，即转移的电子数约为 6.021023。(4)ClO 与浓盐酸中的 Cl 会发生反应生成有毒的 Cl2。氯碱工业的产物是 NaOH、H 2和 Cl2，NaOH 溶液和 Cl2反应可以得到含有 NaClO 的溶液。答案 (1)C8(2)KHCO3 H2O2 是氧化剂，其产物是 H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClO Cl 2
14、H =Cl2H 2OCl22NaOH= =NaClONaCl H 2O12氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e =NO2H 2O；KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 32(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲) 能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现的性质是_、_。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。(5)KMnO4 在酸性溶液中发生还原过程的离子方程式为_。解析 (1)由题可知，甲在反应中被氧化，作还原剂，提供物质中只有 Cu2O 的化合价能升高，被氧化，即甲是 Cu2O。(2)据(1)的方程式可知，反应中硝酸体现了酸性和氧化性。(3)反应中若产生0.2 molNO 气体，转移电子的物质的量为 0.2 mol(5)( 2)0.6 mol。 (4)使用较高浓度硝酸时，产物为 NO2，转移相同数目的电子时，消耗硝酸的物质的量增加。(5)MnO 在 H 条件下具有强 49氧化性，被还原为 Mn2 。答案 (1)
