高考化学专题练习 物质结构

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1、1高考化学专题练习 物质结构1X、Y、Z三种元素.已知：(1) 它们是周期表的前20号元素，Y 和Z不在同一周期.(2) 它们可以组成化合物XY 2、YZ 2和XZ.(3) X的阳离子和 Z的阴离子的核外电子排布相同 .(4) XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO 2反应，可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白X是 ；Y是 ；Z是 ；A是 .XY2与水反应的化学方程式是 .2请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有 10 个电子。它们的分子式是： 、 、 、 、 。3气态氯化铝Al 2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图

2、所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。4在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 填数字 个碳原子，每个碳原子上的任意两个 CC 键的夹角都是 填角度。5在某温度下，一定量的元素 A 的氢化物 AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%。则 A 单质的一个分子中有 个 A 原子，AH 3 分解反应的化学方程式是 。6A、B、C 、 D 四种短周期元素的原子序数依次递增。A、D 同族，B、C 同周期.A、B 组成的化合物甲为气体，其中 A、B 原子数之比为 41 ，由 A、C 组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、C原子

3、数之比为 11，丙中为 21，由 D、C 组成的两种化合物丁和 戊都为固态，丁中 D、C 原子数之比为 11， 戊中为 21。写出分子式 甲 乙 丙 丁 戊 写出 B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式 。7A、B、C 、 D 都是短周期元素，原子半径 DC AB，其中 A、B 处于同一周期，A、C 处于同一主族，C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外电子层上 p 电子数是 D原子最外电子层上 s 电子数的 2 倍。试回答：1 这四种元素分别是A ，B ，C ，D ；2 这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是： ；3 写出 A、B、D 组成的化合物与 B、C 组

4、成的化合物相互反应的化学方程式8A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：2据此判断：1 在 A、 B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。用 A、B、C 字母填写2 单质乙必定是 填“金属”或“非金属”，其理由是 3 单质乙的分子式可能是 ，则化合物 B 的分子式是 。9碳正离子例如， ， ，CH 33C+ 等是有机反应中重要的中间体。欧拉 GOlah因在此领域3H5研究中的卓越成就而荣获 1994 年诺贝尔化学奖。碳正离子 可以通过 CH4 在“超强酸”中再获得5CH一个 H+ 而得到，而 失去 H2 可得

5、 。5C3（1） 是反应性很强的正离于，是缺电子的，其电子式是 。32 中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度） 。C3 CH33C+ 在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。4 CH33C+去掉 H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。10今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。与、与分别是同族元素。、两元素的质子数之和是、两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则四种元素是： 。写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。11今有、四种元素，其中 A 元素为 1826 年法国青年所

6、发现。他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。B、C、D 均为短周期元素。 D 原子核内的质子数正好等于 C 原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的 p 电子数恰相等。D 原子的最内电子层上电子数则是 B 原子核外电子数的 2 倍。则四种元素是： 。写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：。12右图是石英晶体平面示意图。它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为_。原硅酸根离子 4SiO的结构可表示为 3二聚硅酸根离子 中，只有硅氧键，它的结构可表示为_。 672OSi13A、B、C

7、 、 D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有 42 mol 电子，B 原子的最外层电子排布式为 nsnnp2n，C 、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；C 元素是植物生长的营养元素之一; 试写出：(1) A、B 元素形成的酸酐的化学式 (2) D 元素的单质与水反应的化学方程式 (3) A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示)14W、X、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数 XWZY。W 原子的最外层没有 p 电子，X 原子核外s 电子与 p 电子数之比为 11，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数

8、之比为 11，Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个。1 X 元素的单质与 Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式： 2 W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （用分子式表示） 。3 这四种元素原子半径的大小为 （填元素符号）15BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知： 在 BGO 中，锗处于其最高价态， 在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构， BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，

9、这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1) 锗和铋的元素符号分别是_和_ 。(2) BGO 晶体的化学式是_。(3) BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是_。16a、b、c、d、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下： 微粒代码 a b c d e f g原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核带电荷数（单位电荷）0 1+ 1 0 2+ 1+ 0其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。试写出：（1）a 粒子的核外电子排布式 2 b 与 e 相应元素的最高价氧

10、化物对应水化物的碱性强弱比较为 用化学式表示） 3 d 溶于水的电离方程式 4 g 粒子所构成的晶体类型属 5 c 粒子是 ，f 粒子是 （用化学式表示）17设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J熔点 150 550 160 210 50 370 450 300 260 250与水反应 与酸反应 与氧气反应 4不发生化学反应 相对于 A 元素的原子质量1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0按照

11、元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH18 （1）下列结构中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分） ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A： B： C： D： （2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式： 。191956 年李正道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用 放射源进行了实验验2760Co证。次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。 的衰变方程是2760Co 2760C

12、oNiAZe01其中 是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。e1 Co 与 Fe 同周期，它应在周期表的第 周期。 的核外电子数为 。在上述衰2760Co变方程中，衰变产物 的质量数 A 是 ，核电荷数 Z 是 。NiAZ2 在衰变前 核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物 Ni 和 的运动径迹不在一条直线上。2760Co e01如果认为衰变产物只有 Ni 和 ，那么衰变过程将违背 守恒定律。e0153 无水 CoCl2 为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水 CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。深蓝色 粉红色现有无水 CoCl2 65 g，吸水后变成 CoCl2x H2O 119 g，水合物中 x 的值是 。4 是典型的 放射源，可用于作物诱变育种。我国应用该方法培育出了许多农作物品种，如棉2760Co花高产品种“鲁棉 1 号” ，年种植面积曾达到 3000 多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。 射线处理作物后主要引起 ，从而产生可遗传的变异。除 射线外，用于人工诱变的其他射线还有